浙江省台州市书生中学2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题（满分：100分考试时间：90分钟）2022.10一、选择题每题2分，共50分。1．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀3．下列过程中ΔH小于零的是( )A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合反应B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．验室制备氢气4.下列有关氨和铵盐说法正确的是( )A．氨和铵盐都易溶于水，都能生成NHB．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应C．实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置D．铵盐受热分解都能产生氨气5.下列热化学方程式正确的是( )A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242kJ·mol－1（120℃、101kPa）D．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为－57.3kJ·mol-8-\n－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3kJ•mol－16.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )A．使石蕊溶液变红B．与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO27.如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是( )①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6L气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥负极反应式：Zn-2e－===Zn2＋A．①②B．①④⑥C．②④⑥D．②⑥8．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋zD(g)。若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( )A．v(C)＝v(A)＝0.2mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的转化率为75%D．反应前与2s后容器的压强比为4∶39．已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为( )A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ10．列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是( )A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B．氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐C．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D．两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应11．下列叙述中，正确的是( )A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B．两份相同质量的Al粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气前者多C．合金的熔点一般比组成它的各组分都高D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等12．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为( )-8-\nA．1∶1B．2∶5C．3∶2D．3∶513.在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是( )A.①⑤B.①③C.②⑤D.③⑤14．已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是( )A.相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出的热量为QkJC.若使用催化剂,该反应的|ΔH|减小D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化15．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是( )A．可加入硫酸以提高电解液的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO416．反应2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )A．加压 B．升温 C．减少E的浓度 D．降温17.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为B.t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C.若，则的X的化学反应速率为 D.温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大18.下列说法正确的是( )A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS﹤0-8-\nB．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C．常温下，2H2O===2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应D．对于反应H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率19.室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（ ）A.△H2＞△H2B.△H1＞△H3C.△H1=△H2+△H3D.△H1+△H2＞△H320.下列说法不正确的是（ ）A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C.催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D.非活化分子也有可能发生有效碰撞21.反应 分两步进行 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A.B.C.D.22.下列有关电化学装置的说法正确的是( )A.用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-2Ag+S2-B.用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C.图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D.图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀23.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：-8-\n下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是() A.B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变24.下列说法正确的是（ ）A.足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B.在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol•L-1下降到0.03 mol•L-1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol•L-1•h-1C.其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D.一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态25.将7g某铜银合金与足量的amol·L－1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是( )A．1.6gB．2.4gC．3.2gD．4.8g二、26.(6分)(1)2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________________。（2）乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，写出该电池的负极反应为__________________。27（11分）.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、100g16.0%的的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为12.20%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：(1)电源的N端为________极。(2)电极b上发生的电极反应式为____________________________________________(3电极b上生成的气体在标准状况下的体积。________________________________________________________________________。(4)电极c的质量变化是________g。-8-\n28.(6分)用一无色透明的溶液做如下实验：①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。②另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：Cu2＋、NH、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO、K＋、SO等离子中一定存在的离子是________；可能存在的离子是________；一定不存在的离子是________。29.(12分)某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。（1）氨氧化制NO的化学反应为_______________，该反应应在装置____中进行。（2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_______，其化学反应方程式为_____________；制取O2的装置最好选择_______。（3）装置C的作用是___________________。（4）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。30.(15分)人类研究氢能源从未间断过,而热化学循环分解水制H2是在水反应体系中加入一种中间物,经历不同的反应阶段,最终将水分解为H2和O2,-8-\n这是一种节约能源、节省反应物料的技术,图1是热化学循环制氢气的流程:(1)实验测得,1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______________________。 (2)整个流程参与循环的物质是________和________(填化学式),最难进行的反应是__ _____________(填序号)。(3)汞虽然有毒,但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂,可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气:①CaBr2+2H2OCa(OH)2+2HBr↑;②……③HgBr2+Ca(OH)2CaBr2+HgO+H2O;④2HgO2Hg+O2↑。反应②的化学方程式为________________________。 (4)合成氨用的H2可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图2所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。 高二化学答案1-25（每题2分）ABDACBDCCADACDDDCDCDBABAA26.C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1376KJ/mol3分-8-\nC2H6O—12e-+16OH-=2CO32-+11H2O3分27．正（2分）4OH-—4e-=2H2O+O2(3分)11.2L(3分)6.4(3分)28.SO42－、Al3＋、Mg2＋ (2分)Na＋、K＋(2分)NH4＋、Cu2＋、Fe3＋、CO32－(2分)29.（1）、(2分)；(1分)F（2）、A(1分)；NH3·H2O(浓)＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2(2分)A(2分)；（3）、吸收多余NH3及生成H2O(2分)（4）、4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3(2分)30.(1)H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1(3分)(2)SO2(2分) I2(2)分 ②(2)分(3)Hg+2HBrHgBr2+H2↑(3分)(4)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+161.1kJ·mol-1(3分)-8-
