余姚三中高二第一学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12Ca40Cl35.5O16说明：所有答案都必须做在答题卷标定的位置上。考试结束后交答题卷。第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-12题2分，13-22题3分，共54分。）1．下列各项与反应热的大小无关的是A．反应物和生成物的状态B．反应的快慢C．反应物的性质D．反应物量的多少2．某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能降低反应的活化能C．催化剂能改变反应的焓变D．逆反应的活化能大于正反应的活化能3．当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，向平衡体系中充入一定量的18O2气体，当反应再次达到平衡时，18O原子A．只存在于O2中B．只存于SO3中C．同时存在于O2和SO3中D．同时存在于O2、SO2和SO3中4．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是A．v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣1B．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1C．v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1D．v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣15．金属活动顺序表中氢前金属与酸溶液中的H+反应可生成H2。以下方法不能加快Fe与稀硫酸反应制取H2的速率的是A．用98%的浓硫酸代替稀硫酸制取H2B．适当加热反应体系C．用粉末状的铁代替块状或片状的铁D．加入几滴硫酸铜溶液6．反应4NH3(g)+5O2=4NO(g)+6H2O(g)在一个1L的密闭容器中进行，反应30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则在这30秒内此反应的平均速率υ(X)可表示为A．υ(H2O)=0.45mol·L—1·s—1B．υ(O2)=0.010mol·L—1·s—1C．υ(NO)=0.010mol·L—1·s—1D．υ(NH3)=0.10mol·L—1·s—17．下列说法正确的是A．升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．增大压强，使活化分子数目增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞7\nD．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大8．罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右下图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，估算由N2气体生成1mol气态N4的△H为A．+441kJ·mol—1B．+882kJ·mol—1C．—441kJ·mol—1D．－882kJ·mol—19．一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）⊿H=+QkJ／mol，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的A．①③B．①②③④C．②④D．①③④10．在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生如下的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0下列叙述不能证明反应已经达到平衡状态的是A．单位时间内生成了0.2molNH3的同时也生成了0.1molN2B．3个H﹣H键断裂的同时有6个H﹣N键断裂C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．在该容器内，N2、H2、NH3浓度保持相等11．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是。A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋12．下列说法不正确的是A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行D．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率13．肼（N2H4）常用作火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生N2和水蒸气。已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=–534kJ·mol－1，N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol－1。下列关于气态肼和NO2气体反应的热化学方程式中，正确的是 A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H＝–1135.7kJ·mol－17\n B．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H＝–1000.3kJ·mol－1 C．N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)△H＝–1135.7kJ·mol－1 D．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H＝–1135.7kJ·mol14．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是15．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．两边生铁块中的碳均为各自形成的原电池的正极B．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2+D．红墨水柱两边的液面变为左低右高16．右下图为某可逆反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻改变的条件为升温或增大压强，则该可逆反应可以是（提示：即升温或增大压强时均能符合如右图所示的速率与时间图像）A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH>0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>017．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变A．②③⑤⑦B．①④⑥⑦C．①③④⑤D．全部18．对于可逆反应：2A(ｇ)+B(ｇ)2C(ｇ)；△H<0，下列各图中正确的是7\n19．下列叙述及解释正确的是A．2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色）ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持压强不变，充入Ar，平衡左移C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变20.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，7H2O+7/2O2+14e-=14OH-，有关此电池的推断正确的是A.电解质溶液中电子向正极移动B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C.通乙烷的电极为负极D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:721．将2molA和2molB通入一密闭容器中，在某温度下达到平衡：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。经测定，平衡时混合气体中C的体积分数为24%，则B的转化率为( )A.73%B.24%C.36%D.12%22．可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)，正反应为吸热反应，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．若C为固体，则B一定是气体C．B和C一定是气体D．B和C不可能都是气体第Ⅱ卷二、非选择题（共五大题，共46分）23．（6分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答（1）~（5）题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是 ▲ 。 A．Cl2B．H2C．Br2D．I2（2）下列氢化物中，最稳定的 ▲ 。 A． HI B．HBr C．HCl （3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是 ▲ （填“吸热”或“放热”）反应。7\n（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最少的是 ▲ 。 （5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗? ▲ ，你的根据是 ▲ 。 24.(8分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应的能量变化如图所示。（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率，E2的变化是。(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）该反应的反应热ΔH=，已知E2=212.4kJ/mol，则该反应正反应的活化能是。（3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反应的反应速率，在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反应速率甲乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）92.4kJ(填大于、小于或等于）（4）该反应的△S0，（填大于、小于或等于），理论上在条件下可以自发。25．（10分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。甲烷是一种较为理想的洁净燃料。以下是利用化学反应原理中的有关知识对甲烷转化问题的研究。（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－802.3kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44.0kJ·mol－1则1.6g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为▲kJ。（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应可表示为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.1kJ·mol－1。为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验(温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表)。实验序号温度/℃压强/kPaCH4初始浓度/mol·L－1H2O初始浓度/mol·L－11360p2.006.802t1012.006.8033601012.006.80表中t＝▲，p＝▲；设计实验2、3的目的是▲。实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是▲(用K1、K2、K3表示)。（3）若800℃时，反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.1kJ·mol－1的平衡常数（K）＝1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：CH4H2OCOH27\n3.0mol·L－18.5mol·L－12.0mol·L－12.0mol·L－1则此时正、逆反应速率的关系是▲。(填标号)A．v(正)<v(逆) B．v(正)＝v(逆)C．v(正)>v(逆)D．无法判断26．(16分)已知下列热化学方程式：①NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol③2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－787kJ/mol回答下列问题：(1)C（s）的标准燃烧热为________。（2）写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________，（3）反应①经常用于实验室的中和热测定，测定装置如有下左图所示仪器A的名称是，碎泡沫塑料的作用是，用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_______57.3kJ/mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右上图为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式②用该电池电解饱和食盐水，当有1molH2反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉克。（5）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：①写出该电池反应的总反应方程式：________________________________________；②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向。27．（6分）t℃时将6mol A、3mol B充入容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C7\n（g）．经60s后反应达到平衡，此时容器内压强为起始时压强的0.8倍，试计算：（1）用A表示的反应速率▲；（2）写出该反应的平衡常数表达式▲，并求出t℃时该反应的平衡常数▲．余姚三中高二第一学期期中考试化学答卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-12题2分，13-22题3分，共54分。）12345678910111213141516171819202122二、非选择题（共五大题，共46分）23.（8分）（1） （2） （3） （4） （5） ， 。 24.（8分）（1），（2），（3）（4）25．（10分）（1）（2），（3）26．(16分)(1)（2），（3），，（4）①②（5）①②27．（6分）（1）；（2），．7
