2022学年第二学期余姚三中高一化学期中试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（每题3分，共60分）1．科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。下列关于该氧分子的说法正确的是A．是氧元素的一种同位素B．是氧元素的一种单质，分子内含有共价键C．是一种新的氧化物D．是臭氧的同分异构体2．下列说法不正确的是A．金刚石和石墨互为同素异形体B．1H、2H和3H互为同位素C．18O和16O是两种不同的核素D．氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为1363．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：4．下列物质中既存在共价键又离子键的是A．Na2O2B．MgCl2C．SiO2D．H2SO45．下列关于化学键的叙述正确的是A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物6．下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是A．3与8B．1与16C．12与17D．6与87．下列过程中，共价键被破坏的是A．HCl气体溶于水B.酒精溶于水C.冰融化成水D．碘升华5\n8．原子结构为的元素，位于元素周期表的A．第六周期第Ⅳ族B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族D．第四周期第ⅥA族9．下列各组物质的性质比较中不正确的是A．氧化性：F2>C12>Br2B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S10．在下列物质中，化学键类型相同的一组是A.CO2和H2OB.NaCl和HClC.CCl4和KClD.MgCl2和SO211．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的金属元素都位于长周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族12．下列各组粒子所含电子数目相同的是A．NH4+、OH－、H3O+B．Na+、Mg2+、S2－C．F－、NH2－、Cl－D．Li+、Na+、K+13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A．Z单质与氢气反应较Y剧烈B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强C．X单质氧化性强于Y单质D．X与W的原子核外电子数相差914．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子M层电子数是K层电子数的3倍；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D15．短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．热稳定性：H2Y<HZB．原子半径：W＞X＞Z＞YC．离子半径：W2＋＞Y2－D．碱性：XOH＜W(OH)216．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强5\n17．甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素。乙、戊同主族，甲与乙的原子序数之和等于戊的原子序数。丙是短周期主族元素中原子半径最大的元素，丁元素在地壳中含量居金属元素的第一位。下列说法正确的是A．简单离子半径：丁>丙>乙>甲B．气态氢化物的稳定性：甲>乙C．甲与丙形成的化合物仅有一种D．丙、丁、戊的最高价氧化物对应的水化物之间两两均能反应18．在的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是A．0.3B．0.4C．0.6D．0.819．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A．υ(A)=0.5mol·（L·s）-1B．υ(B)=0.3mol·（L·s）-1C．υ(C)=0.8mol·（L·s）-1D．υ(D)=1mol·（L·s）-120．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g),5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是A．1B．2C．3D．4第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（共30分）21.（12分）下列是中学化学常见的物质A.HClB.NaClC.NaSO4D.Na2SE.HeF.N2G.NH3（1）这些物质中只含共价键的是_______________________（2）这些物质中既含共价键又含离子键的是_______________________（3）属于离子化合物的是_______________________（4）D、F、G的电子式，22．(10分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。5\n（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_______________________。（5）⑤单质与水反应的离子方程式为。23．（8分）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：；（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第族；（3）所含元素种类是8种的周期是第、周期。（4）氯元素在周期表中位于第周期第族。氯的最高价氧化物的化学式为，最高价氧化物的水化物的化学式为__________。三、实验题24．（10分）下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol/LV(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.24丝0.5100203450020.24粉末0.510020355030.24丝0.7100203625040.24丝0.8100203520050.24粉末0.810020362560.24丝1.0100203512570.24丝1.010035505080.24丝1.1100203410090.24丝1.1100304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有____，能表明这一规律的分别是实验6和实验或实验8和实验；（填实验序号）；（4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验（填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为；余姚三中高一化学期中答题卷选择题（每题3分，共60分）5\n1234567891011121314151617181920非选择题（请在各试题的答题区内作答）21题(12分)（1）______________（2）__________（3）______________（4），22题(10分)（1）___________。（2）_______________________。（3）______________。（4）。（5）。23题、（8分）（1）；（2）（2）、（4），_________。24题、（10分）（1）（2）；（3），；（4），；5\n参考答案1．B2．D3．D4．A5．D6．D7．A8．D9．D10．A11．D12．A13B14．A15．A16．D17D18．A19．B20．A21．（1）AFG（2）C（3）BCD（4）略22．（7分）（1）Na（1分）（2）Na>Al>O（1分）(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3(H4SiO4)（1分）23．（1）188O（2）ⅦA（3）二三(4)三ⅦACl2O7HClO424．．（10分）（1）固体反应物的表面积（1分）表面积越大（1分）1，2（1分）（2）5（1分）（3）反应温度（1分）7或9（1分）（4）5（1分）0.004mol/(L•s)（2分）
