鹿邑县高中2022-2022学年上学期高一第二次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题。（每小题4个选项中只有一个最符合题目要求，每题3分，共48分）1．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是（）A、青蒿素的一个分子中含有42个原子B、青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8％C、青蒿素的相对分子质量为282D、0.1mol青蒿素的质量为28.22.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2NA个电子B．标准状况下，22.4LH2含有NA个H2分子C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NAD．0.5molKClO3中含有ClO3-的数目为NA3.下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成4.将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）①稀盐酸②K2SO4溶液③CuSO4溶液④饱和NaOH溶液A．④B.③C.①②D.③④5.下列各组中的两物质相互反应时，产物不随反应条件（温度、反应物用量比等）改变而改变的是（）ANa和O2BCa(OH)2和CO2CNaOH和HClD.Na2CO3和HCl6.常温常压下，取四只完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2错误！未找到引用源。、C3H8（丙烷）、SO2，四种气体，其中充装CH4的是ABCD7.下列离子方程式中，错误的是A.铜丝与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB.少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OC.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：H++OH—=H2OD.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑8.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl—的物质的量浓度之比为（）6\nA．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．3：4：39．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，向两个烧杯中分别加入1mol两种金属充分反应后，天平依然平衡，则这两种金属是（）AMg和AlBAl和FeCFe和CuDNa和Mg10．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀11.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－12.有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22.4L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是（）A．Fe和ZnB．Al和CuC．Na和MgD．Mg和Fe13.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，②2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－，③2Fe3++2I－=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2+>Br－>Cl－14.下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+15.一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。下列关于反应的说法错误的是A．镁和铝的物质的量之比为3∶2B．镁和铝转移电子数之比为1∶1C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9D．镁和铝反应所用时间之比为3∶216.有甲乙丙三瓶等体积等浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲乙丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A．甲=丙〉乙B．丙〉乙〉甲C．乙〉甲=丙D．甲=乙=丙第Ⅱ卷（非选择题）17.某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气。下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+6\n、SO42-、HCO3-、OH-。判断何者能大量存在于此溶液中：（1）当生成Al3+时，一定大量存在，可能存在,一定不存在（2）当生成AlO2-时，一定大量存在，生成氢气的离子方程式是18.有含钠元素的两种化合物A和B，它们与化合物F的反应分别是A+F→C+D↑B+F→C+E↑又知D和E两种气体以个数比1：2化合成为液态化合物F。经分析知A含有D中的非金属元素，B为金属钠与E元素化合成的相对分子质量为24的固体。(1)写出化学式：ABDEF(2)写出的A+F→离子方程式：B+F→的化学方程式（3）A中阴阳粒子个数比为：19.（13分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：(1)A中制取CO2的装置，应为下列图①、②、③中的图________。B装置的作用是____________ 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后， 。(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________________。 (3)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值__________(填“大”或“小”)，相差约________mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于__________________________。20（计算题，请写出具体步骤）有镁、铝和铁的混合物6.7g，与足量烧碱溶液共热后，在标准状况下产生3.36L氢气，将剩余溶液过滤后，残渣与足量稀硫酸反应，在标准状况下又产生2.24L氢气。求混合物中各物质的物质的量分数6\n6\n鹿邑县高中2022-2022学年上学期高一第二次月考化学答题卡一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分)12345678910111213141516二、非选择题17.(每空2分，共10分)（1）（2）18.（每空2分，共16分）(1)(2)(3)19、（每空2分，共14分）(1)(2)(3)________20（12分）高一化学月考考试参考答案6\n1-5.DBDDC6-10DABDC11-16BBCDDD17.（1）H+、SO42-；Mg2+；Cu2+、Ba2+HCO3-、OH-（2）Ba2+、OH-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑18.(1)Na2O2NaHO2H2H2O(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(3)1：219.(1)② 吸收A装置中产生的盐酸酸雾 用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃(2)D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀(3)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质20.铝50%镁铁25%6
