淇滨高中2022-2022学年上学期第二次月考高一化学试卷考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）A.B.C.D.1.装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（）2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子3.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等4.下列实验操作中不正确的是（）A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘5.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为在相同条件下,等质量的和相同的是（）A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量6.下列关于胶体的叙述正确的是（）A．Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100nm之间-6-\nB．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体7.下列叙述中，正确的是（）A.标准状况下，Cl2的摩尔质量为71gB．氧化还原反应一定有氧元素参加C．国际上规定，0.012kg12C所含有的碳原子数约为1molD．Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的8.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图，下列化学反应属于区域3的是（）分解反应A.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.CaO+H2O==Ca(OH)2D.CaCO3CaO+CO2↑10.下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液 D．25ml0.5mol/LHCl溶液11.不能用离子方程式Ba2++SO42－BaSO4↓表示的化学反应有（）A.BaCl2溶液与稀硫酸反应B.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应C.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应D.Ba(NO3)2溶液与MgSO4溶液反应12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH－+H+==H2OB.醋酸除水垢：2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑C.敞口的澄清石灰水变质：Ca2++2OH－+2CO2==Ca(HCO3)2D.稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3==2Fe3++3H2O-6-\n13.多种海产品如虾、蟹等，体内含有+5价砷（As）元素，但对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜+其他产物。下列说法不正确的是（）A．青菜中含有维生素CB．砒霜是氧化产物C．致人中毒过程中砷发生还原反应D．维生素C具有还原性14.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A.Ca2+、Na+、SO42－、HCO3－B.K+、Fe2+、SO42－、MnO4－C.Ba2+、K+、Al3+、Cl－D.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－15.是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得:↑↑下列说法正确的是（）A.在反应中失去电子B.被氧化C.在反应中被氧化D.1mol参加反应有2mol电子转移16.实验室制取少量N2利用的原理是：NaNO2+NH4Cl加热NaCl+N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（）A.NH4Cl中的氮元素被还原B.生成1molN2时转移的电子为6molC.NaNO2是氧化剂D.N2既是氧化剂又是还原剂17.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①②③④A.B.C.D.18.将0.06molFeCl2加入100mlK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72－被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A.0.4mol/LB.0.2mol/LC.0.1mol/LD.0.08mol/L19.有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同阴、阳离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3-6-\n溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2+20.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 A．Si B．Al C．Cl2 D．Fe二、填空题（每空2分，共40分）21.（6分）在下列物质中：①Na②Fe(OH)2固体③Na2O固体④CO2⑤FeCl3溶液⑥蔗糖溶液⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体（请用序号填空）。（1）属于碱性氧化物的是（2）属于电解质的是（3）能导电的是22.（14分）实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：（1）计算需要NaOH固体质量 g。（2）有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器 （填序号），还缺少的仪器是 。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为 （填序号）。①振荡摇匀②洗涤③定容④颠倒摇匀⑤转移（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）①未洗涤烧杯、玻璃棒②称量NaOH的时间太长③定容时俯视刻度④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中OH－的物质的量浓度是mol/L。-6-\n23.（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应过程用下图表示：（1）写出下列物质的化学式X；（2）写出步骤③涉及到的离子反应，；（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_______________（填操作名称）。24.（12分）计算题（1）在18.6gFe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3molH2。则原合金中有 molFe，稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L。（2）已知19.2gCu与过量的200ml5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）。3Cu+8HNO3加热3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①转移电子的个数为；标准状况下，产生NO气体的体积为 。②反应后，H+的物质的量浓度为，NO3—的物质的量浓度为。高一年级化学科试题答案一、选择题1234567891011121314151617181920-6-\nADABAADDBDCDBDCCCCDB二、填空题(每空2分)21.，，22.（1）2.0g（2），胶头滴管（3）检漏（表述合理即可）（4）（5）（6）0.016mol/L23.（1）Ba(NO3)2（2）Ba2++CO32-==BaCO3↓，2Ag++CO32-==Ag2CO3↓（3）HNO3（4）蒸发结晶24.（1）0.1mol，1.5mol/L（2）0.6NA，4.48L1.0mol/L，4.0mol/L-6-
