河南省辉县市一中高二化学上学期第二次阶段性考试试题

辉县市一中2022——2022学年上期第二次阶段性考试高二化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1.大多数化学反应都存在“能垒”（活化能），下列反应可以认为不存在“能垒”的是A．甲烷的燃烧B．溶液中的H+与OH-的反应C．氢气与氯气化合D．铝热反应2．下列物质放入水中，没有显著热效应的是A．钠B．酒精C．氧化钙D．硝酸铵3．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减小到原来的一半4．下列化学用语正确的是A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋C．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/molD．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)5.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是A.v(SO3)=v(NO2)B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的颜色保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO26．常温下，浓度均为0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是A．c(NH3•H2O)+c()=c(Na+)B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C．氨水的pH大于NaOH溶液D．将浓度为0.1mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)7．下列说法正确的是①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。-8-③对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一恒容绝热容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。④对于反应3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A.①②B.①④C.②④D.无8．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．amolC和amolH2O(L)反应生成amolCO和amolH2吸收的热量一定为131.3akJD．1molC、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ9．对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g）．下列说法正确的是A．压缩使容器体积减小，逆反应速率增大B．在等温等压条件下，若体系密度不变，则反应不一定平衡C．物质A的浓度增大，会减慢反应速率D．在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C10．铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是A．放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．放电时，SO42-向M.N两个电极移动D．放电时，正极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-11．常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10‒13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是12.微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为，电极反应为：，总反应为：。根据上述反应式，下列叙述中正确的是A.在使用过程中，电池负极区溶液pH增大-8-B.外电路中每通过电子，正极的质量理论上减小3.2gC.在使用过程中，Zn电极发生还原反应，电极发生氧化反应D.在使用过程中，电流由极经外电路流向极13．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．滴定过程中，锥形瓶中水的电离程度先增大后减小C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小14．下列有关盐类水解的说法中，不正确的是A.NaHCO3属于酸式盐，其水溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)，显碱性B.氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2C.利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D.配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解15.实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加几滴0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加几滴0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．③中颜色变化说明AgCl转化为AgIC．实验可以证明AgI比AgCl更难溶D．滤液b中不含有Ag+16．常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法正确的是A．X>20B．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH−)=0.1mol/LD．加入NaOH溶液体积为XmL时，溶液中c(A−)=0.05mol/L17．常温下，在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是（）A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶9-8-18．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为10-6B．曲线N表示pH与的变化关系C．当混合溶液呈中性时，D．NaHX溶液中第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、非选择题（本大题包含4个小题，共46分）19．（12分）酸碱中和滴定和中和热测定是中学化学中两个重要的定量实验。请回答下列问题：Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00（1）试样中NaOH的质量分数为______________________。（2）若出现下列情况，测定结果偏高的___________。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗Ⅱ．氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：-8-2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。（3）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________。（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，则终点时滴定管读数为________mL。III.中和热的测定：实验室用50ml0.50mol•L-1的盐酸、50ml0.55mol•L-1的NaOH溶液进行中和热的测定实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9（5）完成下列问题：根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=（盐酸和氢氧化钠溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃)-1计算）（6）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低请你分析可能的原因是。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．本实验进行时的当天，室温较高D．将50mL，0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL，0.55mol/L的氨水E．在量取盐酸时仰视刻度线F．大烧杯的盖板中间小孔太大20．(10分)已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为__________；（2）若反应温度升高，M的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=________。（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为________。（5）1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9∶1，则反应掉的SO2是原有SO2的%。-8-21．（12分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2C2O4K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5H2SK1=1.3×10-7K2=7.1×10-15HClO3×10-8请回答下列问题：Ⅰ．（1）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32—、HC2O4－、ClO－、S2-结合H＋的能力最弱的____________。（2）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D.c(H＋).c(CH3COO—)/c(CH3COOH)若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________。（3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX溶液中由水电离出来的c(H+)。Ⅱ．（1）下列化学方程式可能正确的是__________。A．B．C．D．（2）写出过量CO2通入Na2S溶液中的离子方程式__________________________。-8-22．（12分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋yB(s)zC(g)　ΔH<0。反应中A和B消耗的物质的量相同，在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）根据图示可确定x∶y∶z＝_________________。（用最简整数比表示）（2）0～10min容器内压强___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。（3）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________。（选填数字编号）①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂（4）平衡Ⅰ的平衡常数为K1=，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。（5）在平衡I的温度下，假设容积恒定为1L，下列措施中能使平衡时n（A）/n（C）增大的有___________（选填字母编号）A．升高温度B．充入氦气C．再充入0.2molA和0.5molCD．使用催化剂-8-辉县市一中2022——2022学年上期第二次阶段性考试高二化学试卷参考答案1--5BBBDC6--10ADCAC11--15DDBAD16--18BDC19．（每空2分，共12分）（1）80%。（2）ce。（3）滴入最后一滴标准液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色。（没有“半分钟内不褪色”扣1分）（4）26.10。（5）﹣56.8kJ/mol。（6）ABDF。20．（每空2分，共10分）（1）25%（2）增大（3）6（4）41%（5）80解析：同温同压下反应前后气体密度比为0.9∶1，即体积比为1∶0.9，体积差量为（1+3）×0.1=0.4．设反应掉的SO2为x体积．X=0.8则反应掉SO2是原有SO2的80％．21.（每空2分，共12分）I.（1）HC2O4－（2）AABCD（3）小于II.（1）BD（2）2CO2+S2-+2H2O=H2S+2HCO3-22.（12分）（1）1:1:2（2分）（2）变大（1分）（3） ④⑥（2分），④（2分）（4）1.25（2分），>（1分）（5）AC（2分）-8-