安阳市第二中学高二上学期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-14O-16Na-23Mg-24K-39Cu-64S-32卷Ⅰ一、选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题2分，共60分）1.下列说法错误的是()A.放热反应在常温下不一定很容易发生B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定的条件下也能发生2.下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）()A．C2H5OH(1)+2O2(g)=2CO(g)+3H2O(g)=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)=+57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)=-269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2=O2+2NO=+116.2kJ/mol（反应热）3.下列说法或表示方法正确的是()A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)＝C(金刚石)；ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A．436kJB．557kJC．920kJD．618kJ5.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间A．①②④⑥B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部-11-6.已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．－870.3kJ/molB．－488.3kJ/molC．+787.0kJ/molD．－571.6kJ/mol7.关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A.强电解质在溶液中完全电离，其水溶液中不存在分子B.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C.强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D.强电解质在液态时不一定会导电，但在固态时一定不导电8.已知CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-Q2；H2O(g)＝H2O(l)ΔH==-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+0.5Q2+9Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+Q2+10Q39.下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是( )①1mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红②1mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L ③在相同条件下，HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱 ④10mL1mol·L－1的HNO2溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的HNO2溶液和HCl溶液与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢 ⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同时存在A.③⑤⑥B.②③④⑤C.①④⑤⑥D.②③⑤⑥10．关于下列过程熵变的判断不正确的是( )A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS>0C．H2O(g)变成液态水，ΔS>0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔS>011.根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（）A.2O3（g）═3O2（g）△H＜0B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0-11-C.2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0D.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞012.已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B.v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C.v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－113.在体积恒定的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝+373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是( )A.充入HeB.充入NOC.升高温度D.使用催化剂14.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H215.用铁片与50mL1mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：（）A.对该反应体系加热B.滴加几滴浓硫酸C.加入少量CH3COONa固体D.不用铁片，改用铁粉16.反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列正确的是( )A.ΔH>0，ΔH－TΔS<0B.ΔH<0，ΔH－TΔS>0C.ΔH>0，ΔH－TΔS>0D.ΔH<0，ΔH－TΔS<017.在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（ ）A.0.5mol/L的HClB.0.5mol/L的CH3COOHC.蒸馏水D.0.5mol/L的氨水18.一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是()-11-A.两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率B.两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的密度不同C.甲容器中的反应先达到化学平衡状态D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍19.一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部20.容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B(？)+C(？)(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（）A.B和C可能都是液体B.B和C肯定都是气体C.B和C可能都是固体D.若C为固体，则B一定是气体。21.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为( )A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断22.反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①2HI(g)H2(g)＋I2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率( )-11-A.均不变B.均增大C.①增大，②不变，③减小D.①减小，②不变，③增大23.某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L，1mol/L；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是( )①该反应的化学平衡表达式为：K= ②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变A．①② B．②③ C．①④ D．③④24.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)25.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于工业合成NH3的反应C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅26.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )A.0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B.1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C.0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2-11-D.0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH227.已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H2①1400放出热量：32.8kJ②0014热量变化：QkJ下列说法中，不正确的是( )A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等D.容器①中CO的反应速率等于H2O的反应速率28．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图①表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化，图②表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B．由图②知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2C．若在图①所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)D．200℃，6min时向容器中充入2molA和1molB，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.529.图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：（）-11-A．升高温度B．增大Y的浓度C．降低温度D．缩小体积30．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。其中分析正确的是( )A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态II卷31.（12分）按要求回答下列问题：I有以下几种物质：①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸④蔗糖 ⑤乙醇 ⑥氯水 ⑦Al2O3 ⑧NH3 ⑨氨水⑩Cu ⑪CaCO3 ⑫SO2 （用序号回答）（1）属于电解质的是__________________，属于非电解质的是________________________。（2）能导电的是________________________。II在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：（用a、b、c填空）（3）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。（4）若三者c(H＋)相同，三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是________________。-11-（5）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。32.(12分）I、50mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是；(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（3）实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、“不相等”)(4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）II、在一个密闭容器中发生如下反应，3X＋Y2Z,（5）若体系温度恒定，Y为气态，但是X.Z的状态不确定，在建立平衡状态后，Y的浓度为C，把容器体积缩小为原来的1/2，重新建立平衡，Y的浓度成为1.6C，说明该平衡在改变条件后向（填：左移，右移或不移动）（6）若三种物质均为气态，且容器不与外界发生热交换，把容器体积缩小为原来的1/2,达到平衡后，容器内温度会升高，则该反应正向热（填“吸”或“放”）33（16分）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：。请根据图示回答下列问题：-11-（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=____________△H＝____________。（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：则下列关系正确的是____________。Ac1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3D.a1+a2=1E.该反应若生成1molCH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量（3）若在一体积可变的密闭容器中充入lmolCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向____________(填“正”、“逆”)反应方向移动。II．一定温度下，在容积固定的VL密闭容器里加入nmolA、2nmolB，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，反应达平衡后，(4)在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________(填字母)。A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动(5)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：-11-①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________________；t8时________________；②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；-11-安阳市第二中学高二上学期10月月考化学试题参考答案一、单选题（2分*30=60分）题号12345678910答案BCDABBABDC题号11121314151617181920答案CCCACAAAAD题号21222324252627282930答案BDDACBCBDB第二卷共三大题，每空2分，共40分31.（12分，每空2分）【答案】（1）①②⑦⑪；④⑤⑧⑫；（2）②③⑥⑨⑩；（3）b﹥a﹦c（或b/2﹦a﹦c）；（4）c﹥a﹥b（或c﹥a﹦2b）；（5）c﹥a﹦b；32.（12分，每空2分）I(1)保温、隔热、减少实验过程中热量损失(2)偏小（3）不相等；（4）偏小 II（5）右移，（6）放热33.（16分，每空2分）答案（1）0.15mol/(L·min)；△H＝-91kJ/mol；（2）ADE；（3）正；（4）C（5）①升温或增大C的浓度 使用催化剂 ②逆反应-11-
