2022-2022学年河南省南阳市邓州市花洲实验高中高二（上）月考化学试卷 一、选择题（，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）A．推广使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量B．开发新能源，减少化石能源的使用C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 2．下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢 3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1 6．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H418\n③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③ 7．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（ ）A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫 8．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）A．AgNO3B．HClC．NaOHD．NaCl 9．如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡．小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ）A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状况C．银圈向下倾斜D．铁圈向下倾斜 10．下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈D．银质奖牌放置久了表面变暗 11．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（ ）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A．②③B．②④C．③④D．①③ 12．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（ ）A．2Al（s）十2NaOH（aq）+2H2O（1）=2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜018\nB．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0C．CaC2（s）+2H2O（1）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0D．FeCl3（aq）十3H2O（1）⇌Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞0 13．关于原电池的叙述中，错误的是（ ）A．构成原电池正极和负极的不一定是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 14．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时放正极 15．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，下列说法不正确的是（ ）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═40H﹣B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 16．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，下列说法不正确的是（ ）A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生氧化方应，氧化银发生还原反应C．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变D．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动 17．如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ）A．⑤②①④③B．③②⑤④①C．⑤④②③①D．⑤②①③④ 18．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）18\nA．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O 二、填空题（共4题，共46分）19．已知下列热化学方程式：（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJ•mol﹣1请写出C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的热化学方程式 ． 20．已知甲烷（CH4）燃料电池，用KOH溶液作电解质，则：（1）负极电极反应式： （2）正极电极反应式： （2）总反应式： ． 21．铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中H2SO4的浓度将变 ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g．（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 ，电极反应： ，B电极上生成 ，电极反应 ，此时铅蓄电池的正负极的极性将 ． 22．按照如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：18\n（1）U形管内发生什么现象？ ．（2）在a、b两烧杯中发生的现象： ．（3）写出A烧杯中的电极反应式：Zn： Pt： ，写出U形管中：c电极为 极，电极反应式： d电极为 极，电极反应式： 总反应方程式： ．（4）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则大烧杯中负极减轻 g． 18\n2022-2022学年河南省南阳市邓州市花洲实验高中高二（上）月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）A．推广使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量B．开发新能源，减少化石能源的使用C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．化肥农药的不合理使用，会造成污染；B．减少化石能源的使用，可以减少污染物的排放；C．废旧电池或电子垃圾中含有重金属等污染物；D．“绿色化学”工艺使原料完全转化为目标产物．【解答】解：A．化肥农药的不合理使用，会造成土壤污染、水体污染、大气污染，故A错误；B．开发太阳能、风能、氢能等新能源，减少化石能源的使用，可以减少污染，符合节能降耗、保护环境的思想，故B正确；C．废旧电池或电子垃圾中含有重金属等污染物，除贵重金属的其余废料填埋，会造成环境污染，应进行回收、处理，故C正确；D．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物，可以实现节能降耗、保护环境，故D正确．故选A．【点评】本题考查环境污染及生活污染的处理，注意化学来源于生产、生活，也应服务于生产、生活，注重化学与生活的联系，题目难度不大． 2．下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而单位与反应热大小无关，反应热单位：KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应，从定义和公式中可得出反应热与反应物和生成物的状态（固态，气态，液态）、量的多少、性质有关，而单位只是用来计算反应热，是恒定的，不影响反应热大小．【解答】解：A、反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故A错误B、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，故B错误；18\nC、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故C错误；D、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，故D正确．故选D【点评】本题考查了化学反应的焓变分析判断，反应热有关的影响因素判断，题目难度中等． 3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．【解答】解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．故选：C．【点评】考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应． 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；B、燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C、有些放热反应也需要一定条件才能发生反应；D、水的状态应该是稳定的液态水．18\n【解答】解：A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微弱物，反应放出的热量大于2×（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C、可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故C错误；D、101kp下，1molCH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件无关、燃烧热等概念的理解． 5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故选C．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成． 6．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．【解答】解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；18\n②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热． 7．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（ ）A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电解原理，电解硫酸钠实质是电解水，阳极产生的是氧气，阴极产生的是氢气，酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，据此来回答．【解答】解：根据电解原理，和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，阴极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，阳极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，中间溶液是石蕊的紫色，即从左到右颜色的次序是：红、紫、蓝．故选C．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用． 8．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）A．AgNO3B．HClC．NaOHD．NaCl【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同，应为电解水型的电解，电解时阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极反应为：4H++4e﹣=2H2↑，可为电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液，以此解答该题．【解答】解：A．电解AgNO3，阳极析出Ag，阴极生成O2，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入Ag2O，故A错误；B．电解HCl，阳极生成氯气，阴极生成氢气，实际为电解本身，电解后加入水不可恢复到原来的浓度，故B错误；C．电解NaOH，阳极生成氧气，阴极生成氢气，实际为电解水，电解后加入水可恢复到原来的浓度，故C正确；D．电解NaCl，生成NaOH、H2、Cl2，加盐酸显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体，故D错误．故选C．18\n【点评】本题考查电解原理，侧重于电解水型的考查，题目难度不大，注意阴阳离子的放电顺序，把握电解特点和规律． 9．如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡．小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ）A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状况C．银圈向下倾斜D．铁圈向下倾斜【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，根据正负极上发生的电极反应判断反应现象．【解答】解：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，所以铁圈质量减少；银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上，导致银圈质量增加，所以观察到的现象是：银圈向下倾斜．故选C．【点评】本题以铁的化学性质考查了原电池原理，为高频考点，题目难度不大，把握铁圈、银圈相连与原电池原理即可解答． 10．下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈D．银质奖牌放置久了表面变暗【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极反应分析判断；B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极；D、银在空气中被氧化发生化学腐蚀．【解答】解：A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A不符合；B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极发生氧化反应被腐蚀；所以容易生锈，故B不符合；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应被腐蚀，故C不符合；D、银在空气中被氧化发生化学腐蚀；和电化腐蚀无关，故D符合；故选D．【点评】本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，原电池的形成条件是解题关键，题目较简单． 18\n11．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（ ）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A．②③B．②④C．③④D．①③【考点】铜的电解精炼．【专题】电化学专题．【分析】利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥．【解答】解：①电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故①错误；②阴极与电池的负极相连，是电解质中的阳离子发生还原反应，即Cu2++2e﹣=Cu，故②正确；③根据电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，电路中每通过3.01×1023个即0.5mol电子，得到的精铜质量为0.25mol×64g/mol=16g，故③正确；④金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故④错误；故选：A．【点评】铜的电解精炼是电解原理的一重要应用，在理解电解原理的基础上，解答此题便可迎刃而解． 12．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（ ）A．2Al（s）十2NaOH（aq）+2H2O（1）=2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0C．CaC2（s）+2H2O（1）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0D．FeCl3（aq）十3H2O（1）⇌Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞0【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据原电池的工作原理可以得出：自发的氧化还原反应可以设计成原电池，据此来回答．【解答】解：A、是放热反应，是氧化还原反应，能设计成原电池，故A正确；B、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；C、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；D、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误；故选A．【点评】本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键． 13．关于原电池的叙述中，错误的是（ ）A．构成原电池正极和负极的不一定是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极18\n【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；B、原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；C、原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极，D、原电池中电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反．【解答】解：A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A正确；B、原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故B正确；C、原电池在在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极，电子流出的一极为负极，失电子发生氧化反应，故C正确；D、原电池放电，电流从正极流向负极，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，会根据得失电子判断化学反应类型、电极名称、电子流向，电流流向等，题目较简单． 14．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时放正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】标有“+”的接线柱，放电时为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，以此来解答．【解答】解：铅蓄电池为二次电池，标有“+”的接线柱，放电时为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，故选A．【点评】本题考查二次电池和电极的判断，注意原电池的正极对应电解池的阳极时解答的关键，题目较简单． 15．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，下列说法不正确的是（ ）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═40H﹣B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．18\n【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，结合原电池的工作原理解答该题．【解答】解：A、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A正确；B、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，故B错误；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故C正确；D、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理． 16．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，下列说法不正确的是（ ）A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生氧化方应，氧化银发生还原反应C．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变D．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池中，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，根据电极反应式知，Zn发生氧化反应为负极、氧化银发生还原反应为正极；B．失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应；C．电池反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，随着反应进行，电解质溶液浓度增大；D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．【解答】解：A．原电池中，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，根据电极反应式知，Zn发生氧化反应为负极、氧化银发生还原反应为正极，故A正确；B．锌失电子发生氧化反应、氧化银得电子发生还原反应，故B正确；C．电池反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，随着反应进行，消耗水，KOH的物质的量不变，则电解质溶液浓度增大，所以碱性增强，故C错误；D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以溶液中OH﹣向负极移动，K+、H+向正极移动，故D错误；故选CD．【点评】本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确正负极判断、离子移动方向、反应类型即可解答，易错选项是C，注意KOH的物质的量不变但浓度改变． 17．如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ）A．⑤②①④③B．③②⑤④①C．⑤④②③①D．⑤②①③④18\n【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．【解答】解：根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以②＞③，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以②＞①，④⑤装置是电解池，⑤中金属铁为阳极，④中金属铁为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即⑤＞④，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即⑤②①③④，故答案为：D．【点评】不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀． 18．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O【考点】原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式．【分析】根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．【解答】解：A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A正确；B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故D正确．故选C．【点评】本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应． 二、填空题（共4题，共46分）19．已知下列热化学方程式：（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣118\n（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJ•mol﹣1请写出C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的热化学方程式 2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）；△H=+226.7kJ•mol﹣1 ．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方程式．【解答】解：（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJ•mol﹣1利用盖斯定律将（1）﹣可得：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=（﹣393.5kJ/mol）﹣2×（﹣571.6kJ/mol）﹣（﹣2599kJ/mol）=+226.7kJ•mol﹣1，所以热化学反应方程式为：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）；△H=+226.7kJ•mol﹣1故答案为：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）；△H=+226.7kJ•mol﹣1．【点评】本题考查热化学方程式的书写及利用盖斯定律的计算，难度不大，利用已知方程式进行改变得出目标方程式，反应热进行相应的改变． 20．已知甲烷（CH4）燃料电池，用KOH溶液作电解质，则：（1）负极电极反应式： CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O （2）正极电极反应式： O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ （2）总反应式： CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O ．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲烷碱性燃料电池中，甲烷在负极失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，总反应就是甲烷燃烧，据此分析．【解答】解：（1）甲烷碱性燃料电池中，甲烷在负极失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故答案为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；（2）正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；（3）碱性甲烷燃料电池生成物为碳酸根离子和水，反应方程式为CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，故答案为：CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O．【点评】本题考查了甲烷燃料电池中电极反应式的书写以及总化学方程式的书写，注意电解质溶液的环境决定生成物，题目难度不大． 21．铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是 PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O ；电解液中H2SO4的浓度将变 小 ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 48 g．（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 Pb ，电极反应： PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣ ，B电极上生成 PbO2 ，电极反应 PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣ ，此时铅蓄电池的正负极的极性将 对换 ．18\n【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，写出电极反应为：负极电解反应：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极电极反应：PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O，依据电解反应和电池原理分析判断；（2）装置中是电解装置，连接B为阳极应是失去电子发生氧化反应，A为阴极是得到电子发生还原反应，所以是铅蓄电池的充电过程，两极为电解硫酸铅的反应，依据电解原理分析．【解答】解：（1）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，写出电极反应为：负极电解反应：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极电极反应：PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O，放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将减少；当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol﹣0.5mol×207g/mol=48g，故答案为：PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O；小；48；（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，电极上析出的是PbSO4，若按题右图连接B为阳极应是失去电子发生氧化反应，A为阴极是得到电子发生还原反应，实质是电解反应，B电极上发生反应为：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++2SO42﹣，A电极发生反应为：PbSO4=Pb﹣2e﹣+SO42﹣，所以A电极上生成Pb；此时铅蓄电池的正负极的极性将对换；故答案为：Pb；PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣；PbO2；PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣；对换．【点评】本题考查了铅蓄电池的工作原理和电极反应的书写，关键是原电池中的电极消耗完后电极上是硫酸铅，接通电源进行电解反应，题目难度中等． 22．按照如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：18\n（1）U形管内发生什么现象？ 左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色 ．（2）在a、b两烧杯中发生的现象： a烧杯中溶液变蓝，b烧杯中有无色气体逸出，溶液无明显变化 ．（3）写出A烧杯中的电极反应式：Zn： Zn﹣2e﹣═Zn+ Pt： 2H++2e﹣═H2↑ ，写出U形管中：c电极为 阳 极，电极反应式： 2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ d电极为 阴 极，电极反应式： 2H++2e﹣═H2↑ 总反应方程式： 2KCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2KOH ．（4）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则大烧杯中负极减轻 0.13 g．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A装置能自发的进行氧化还原反应，则为原电池，Zn易失电子作负极、Pt作正极，B为电解池，左边c为阳极，阳极上电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、阴极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，a中发生反应2KI+Cl2═2KCl+I2，碘遇淀粉试液变蓝色，b中有无色气体生成，淀粉碘化钾溶液不变色，据此分析解答．【解答】解：（1）A装置能自发的进行氧化还原反应，则为原电池，Zn易失电子作负极、Pt作正极，B为电解池，左边C为阳极，阳极上电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、阴极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，阳极上氯离子放电生成黄绿色气体，阴极上生成无色氢气且溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，所以U型管中看到的现象是：左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色，故答案为：左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色；（2）a中碘遇淀粉试液变蓝色，所以a中溶液变蓝，b中有无色气体生成，碘离子不能被氧化生成碘，所以溶液不变色，故答案为：a烧杯中溶液变蓝，b烧杯中有无色气体逸出，溶液无明显变化；（3）A中发生的反应实质上相当于锌和稀硫酸的反应，反应方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn是负极，电极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn+，Pt电极是正极，发生还原反应：2H++2e﹣═H2↑，B中阳极c电极上氯离子放电生成氯气2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑、阴极d电极上氢离子放电，2H++2e﹣═H2↑，同时阴极附近生成KOH，反应方程式为2KCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2KOH，故答案为：Zn﹣2e﹣═Zn+；2H++2e﹣═H2↑；阳；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；阴；2H++2e﹣═H2↑；2KCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2KOH；（4）如果小烧杯中有0.508g碘析出，析出碘的物质的量==0.002mol，转移电子的物质的量=2×0.002mol=0.004mol，串联电路中转移电子相等，所以消耗Zn的质量=×65g/molg=0.13g，故答案为：0.13．【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，同时考查学生分析问题、解答问题能力，知道常见物质的性质，注意串联电路中转移电子相等，题目难度不大． 18\n18
