2022年秋期五校第二次联考高二化学试题考试时间：90分钟常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56Cu:64注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，张贴好条形码。.2.请将答案正确填写在答题卡上指定区域。.第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是( )A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离常数减小C．向氯水中加入CaCO3可使溶液中c(HClO)增大D．室温下，将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变2．向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是（ ）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①③④3．下列说法正确的是（ ）A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为:SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的:Na＋、Ba2＋、AlO、NO-10-D．25℃时，将pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性4．下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（）A．B．C．D．OH－5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1,则x为()A．3a+b－cB．c-3a－bC．a+b－cD．c-a－b6．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.1molCr2O被还原7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－-10-D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－8．密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是()A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．30min和54min的反应的平衡常数相等9．镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是( )Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动10．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加入稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中有：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，-10-则Va∶Vb＝11∶911．将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO42—)＝0.125mol·L－1，c(Al3＋)＝0.065mol·L－1，c(K＋)＝0.045mol·L－1，假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO42—，则溶液的pH为（ ）A．1B．2C．3D．412．下列离子方程式正确的是A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓B．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑C．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+HS－＋H2OD．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－＝37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O13.下列各离子浓度的大小比较，正确的是A．同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>③>②>④B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c(NH4+)>c(Cl－)C．0.2mol·L-1Na2CO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)＝0.2mol·L--1D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)14．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是( )A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②15．铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是( )-10-A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B．常温时，Na2BeO2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物16．某温度下的溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是A．该温度高于25℃B．图中a点溶液呈碱性C．该温度下，0.01mol·L－1的HCl溶液的pH≠2D．该温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝12第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：⑴上述实验中发生反应的化学方程式有-10-，（2分）⑵硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（2分）⑶实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是；（1分）⑷要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有:(答两种)；（2分）⑸为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝，V9＝；（2分）②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：。（2分）18．（12分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：，据此回答以下问题：(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=。②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越。(2)某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的K=(可用分数表示)。-10-能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变c．v正(N2)=2v逆(NH3)d．混合气体中c(NH3)不变(3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)。(4)相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1molN2和3molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：ab(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q192.4。（5）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（）A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则X＝4B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器压强之比为8：519．I．（16分)将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中：c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”、“＝”或具体量填写下列空白)：(1)混合溶液中c(H+)________c(OH－);原因(用离子方程式表示)(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)=；(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.2mol·L－1HA溶液中由水电离出的c(H＋)；(4)25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，-10-测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。(5)25℃时，若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2Ⅱ：室温下，若将0.1mol·L－1盐酸滴入20mL0.1mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。⑴NH3·H2O的电离方程式是。⑵b点所示溶液中的溶质是。⑶c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为。20．（13分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260kJ·mol－1已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为；（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。-10-①a处应通入(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是；②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度；③若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H+移向电极（填“a”或“b”），a处电极上发生的电极反应式为。（3）．若将③生成的CO24.48L（换算为标准状况下）通入1L0.3mol/L的NaOH溶液中，下列关系正确的是（）A．B．C．D．-10-五校联考化学参考答案题号12345678答案CACCACCB题号910111213141516答案ACBBACCB17．（11分）⑴Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（2分）⑵CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率（2分）⑶Ag2SO4（1分）⑷升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可)（2分）⑸①30 17.5 （2分）②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积（2分）18.（12分）（1）①（1分）②小（1分）（2）1/12（2分）bd（2分）(3)ac（2分）(4)<（1分）<（1分）（5）C（2分）19. （共16分）I．(1)<（1分）A－＋H2OHA－＋OH－（2分）(2) 0.1mol·L－1（2分）(3)>（2分） (4)>（1分）(5)AD（2分）Ⅱ：⑴NH3·H2ONH＋OH–（2分）；⑵NH4ClNH3·H2O；（2分）⑶c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)（2分）20.（13分）（1）2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g)ΔH＝－46kJ·mol－1（2分）（2）①CH4（1分）2H2O+O2+4e－==4OH－（2分）②变小不变（各1分）③b（1分）CH4-8e－+2H2O==CO2+8H+（2分）（3）BCD（3分）-10-
