偃师高级中学2022-2022学年高二下学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，N－14，S－32，Cl－35.5，Ca－40，Mg－24，Al－27，Ba－137,I－127Ⅰ卷：一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2.5分，共50分）1.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是( )A．氢气 B．酒精C．甲烷D．木炭2.下列说法正确的是( )A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程3.下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是( )A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应D．乙炔和氯气的加成反应4.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①6.固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )A．离子键B．氢键C．非极性键D．范德华力7.科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ）A．暖冰中水分子是直线型分子 7\nB．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”8.对下列物质的分类正确的是()A．水玻璃属于纯净物 B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质 D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物9.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B．BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3C．Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D．AgNO3盐酸BaCl2Na2CO310.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是()A．CH3CH=CH2 烯烃B．羧酸 —COOHC．醛类 —CHOD．R—OH(R，烃基)醇或酚类—OH11.下列关于实验内容与结论相符合的是()实验内容结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO42-B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有Cl-C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+12,实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+C12↑+2H2O。下列说法不正确的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L13.下列说法正确的是7\nA．图1为实验室制备硝基苯的装置B．图2中振荡后下层为无色C．图3装置可以达到验证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH的目的D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的14.25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)B. Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H+)＋2c(H2CO3）C. 室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c(Na+)=c(CHCOO－)>c(H+)=c(OH－)D. pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)15.常温下，以下三种物质度积常数为：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝8.3×10－9。下列说法正确的是A．温度升高，Ksp(AgCl)不变B．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大C．常温下，将0.001mol•L－1AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4溶液先产生Ag2CrO4沉淀D．在Mg2+为0.12mol•L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，应控制溶液的pH＞916.150℃、101kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5L在4.5LO2中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5L，其中含CO20.8L，则生成水蒸汽的体积为()A．0.7LB．1.4LC．1.6LD．2.8L17.下列离子方程式正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应：Ba2++OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB、大理石和稀盐酸反应：2H++ＣＯ３２－=H2O+CO2↑C、醋酸和氢氧化钠的反应：CH3COOH+OH－＝CH3COO－+H2OD、铜和稀硫酸反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑18.下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是()A．CH3=CH—CHOB．CH3CH2COOHC．CH2=CH—COOCH3D．CH2OH(CHOH)4CHO19.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是()混合物试剂分离方法A苯(苯酚)溴水过滤7\nB甲烷(甲醛）水、浓硫酸洗气C乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液蒸馏D淀粉胶体(氯化钠溶液)蒸馏水萃取20.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是()A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为5mol和7molD．该分子中的所有碳原子可能共平面Ⅱ卷：非选择题（共50分）21.（6分）往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图。试回答：(1)起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为(2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为(3)B点时溶液的pH是22.（10分）1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18g/cm3,沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：7\n（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的方程式。（2）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：。（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请回答发生堵塞时瓶b中的现象：。（4）容器c中NaOH溶液的作用是：。（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因_______________。23.（6分）已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。(1)元素X是，Z是（用元素名称填空）。(2)写出③中反应的化学方程式：。(3)写出④中反应的化学方程式：。24.（10分）下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。C：（1）变性；（2）盐析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气。物质加入试剂操作方法①苯（苯甲酸）②乙烷（乙烯）③肥皂（甘油）④乙醇（水）⑤乙酸乙酯（乙酸）25.（12分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：7\n（1）AB的反应类型是，DE的反应类型是，EF的反应类型是。（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）。①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应（3）C中含氧官能团名称是。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列CD的有关说法正确的是。a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产量b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇即是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4(1)X的分子式为。(2)A分子中所含官能团的名称是。(3)D→E的反应方程式为。7\n河南省偃师高中2022-2022学年高二下学期第二次月考化学试题答案23．（共4分）(1)Cl(或氯)；K(或钾)(2)Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O(3)24.略25.7
