河南省2022年上学期焦作市博爱县英才学校博爱英才学校高二化学11月月考试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12O—16S—32 K—39 Mn—55一、单选题(16道题,每题3分,共48分)1．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A．HCN易溶于水B．1mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3C．10mL1mol·L－1HCN恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱2．下列方程式书写正确的是( )A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSOB．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SOC．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)===Ca2＋(aq)＋CO(aq)3．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是( )A．HX可能是强酸B.HX的酸性强于HY的酸性C．HY一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相等4.常温下，稀释0.1mol·L－1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示( )A．CO水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO的数目7/7\nD．溶液中的c(CO)5．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)6．(2022·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )A．Ka2(H2X)的数量级为10－6B．曲线N表示pH与lg的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)7．.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸迸行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7/7\n8．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( )A．实验①可用于测溶液pHB．实验②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．装置③是滴定操作时手的操作D．装置④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点9．下列溶液在空气中蒸发结晶并灼烧，能够得到原溶质的有( )①Fe2(SO4)3溶液 ②FeCl3溶液 ③Mg(NO3)2溶液④NaCl溶液A．①②B．①③C．①④D．②④10．已知Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，Ksp(CaCO3)＝5.0×10－9，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10，某溶液中含有SO、CO和F－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的CaCl2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A．SO、CO、F－B．CO、SO、F－C．CO、F－、SOD．F－、CO、SO11．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行了下列实验，关于该实验的分析不正确的是( )7/7\nA．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶12．下列微粒不会影响水的电离平衡的是( )A. B．C．Cl—O—H D．13．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A测定等浓度的NaClO溶液和Na2SO3溶液的pH前者的pH比后者的大非金属性：S>ClB向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，然后在管口放一湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NOC将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡，静置下层液体显紫红色氧化性：Fe3+>I2D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液生成红褐色沉淀相同的温度下的Ksp：Mg(OH)2<Fe(OH)314．25℃时，下 列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)7/7\nC．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)D．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)15．常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOC.＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－16.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A．NH4C1B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO42·1·c·二、非选择题：本题共5道题,共52分。17．(每空2分，共8分)工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积(25℃)8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4(1)在溶液A中加入NaClO的目的是______________________________。(2)在溶液B中加入CuO的作用是______________________________________。(3)操作a的目的是____________________________________。(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是_________________________________。18.(每空2分，共10分）酸性KMnO47/7\n在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这两种氧化剂性质的探究。(1)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量的是mol。(2)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.395gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.50mL，则该样品中KMnO4的质量分数是。(有关离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+＝8Mn2++10SO42－+7H2O）(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的离子方程式是。19.（10分）书写下列化学用语：（1）实验室制取氯气的离子方程式。（2）泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理。（3）向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因______________________________。（4）以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式__________________________，正极反应式___________________________。20.（共13分，除最后一空外，每空2分）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。有关SOCl2的实验过程如下：Ⅰ.向盛有10mL蒸馏水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，逸出有刺激性气味的气体，该气体通过含有品红的溶液时溶液褪色。Ⅱ.轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入HNO3，沉淀不溶解。请回答：（1）SOCl2与水反应的化学方程式是__________________________________。（2）蒸干AlCl3溶液或加热氯化铝的晶体（AlCl3·6H27/7\nO）都不能得到无水AlCl3。若使SOCl2与AlCl3·6H2O按恰当比例混合并加热，可得到无水AlCl3，原因是_________________________________________。（3）若将AlCl3溶液蒸干，得到的固体是________，继续灼烧，最终得到的固体是________。（4）若向实验Ⅱ后的浊液中继续滴加KI溶液，现象是____________________，结合化学用语用平衡移动原理解释其原因_________________________________（3分）。21．（共11分，除(2)①空外，每空2分）(1)0.020mol·L－1的HCN(aq)与0.020mol·L－1NaCN(aq)等体积混合，已知该混合溶液中c(Na＋)>c(CN－)，用“>”“<”“＝”符号填空。①溶液中c(OH－)________c(H＋)。②溶液中c(HCN)________c(CN－)。(2)已知某溶液中存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)填写下列空白：①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________________(1分)，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。②若上述关系中C是正确的，则溶液中的溶质为__________________；若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为_________________。7/7
