河南平顶山市22学年度第二学期高二期末调研考试化学（理科）（附答案）注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。总分100分，考试时间100分钟。考试结束后，将第II卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H—1C－12O—16Fe—56一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下面是有关有机物的不同说法：①有机物都是从有机体中分离出来的物质②有机物都是含碳的共价化和物③有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂④有机物不具备无机物的性质，都是非电解质。其中错误的是A．①②③B．③④C．②③④D．①②③④2．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”的主要成分分别是A．纤维素、脂肪B．淀粉、油脂C．蛋白质、高级烃D．蛋白质、硬化油3.工业上，通常用电解的方法冶炼的金属是A．Fe、AlB．Na、AlC．Cu、AgD．Al、Zn4．下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，Na2CO3溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大5．在一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后降低温度，混合物的颜色变浅。下列有关该反应的说法中正确的是A．正反应是吸热反应B．正反应是放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变6.下列关于胶体的叙述不正确的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体溶液时，胶体发生丁达尔效应C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过8/8\nD．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象7．下列说法中，正确的是A．分子晶体中一定含有共价键B．金属的导电性、导热性、延展性均与自由电子有关C．离子晶体中均只含有离子键D．原子晶体中均只存在非极性共价键8．新型有机高分子材料在日常生活、工农业生产和尖端科技领域中正发挥着越来越重要的作用。下列有关高分子材料的叙述中不正确的是A．在通用高分子材料基础上改进的导电塑料属于新型高分子材料B．利用高分子分离膜可以进行海水淡化或污水净化C．导弹技术中利用复合材料的耐腐蚀性能提高导弹的射程D．医用高分子材料的发展可以使人类能够制造各种人工器官9．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a—b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体10．2022年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的 CH2=CH—CO－NH2（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物；③只有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④11．把一小块镁、铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则下列有关说法正确的是A.镁作负极B.铝作负极C.负极反应4OH－－4e－=2H2O+O2↑D.负极反应Mg-2e—=Mg2+12．洗涤做过银镜反应后的试管，应选用的试剂是A．稀硝酸B．稀盐酸C．稀氨水D．烧碱溶液13．橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理。即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应。橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品，硫化程度较高的是A．橡皮筋B．医用乳胶手套C．普通气球D．汽车外胎14．下列作用中，不属于水解反应的是A．吃馒头时，多咀嚼后有甜味B．淀粉溶液和稀硫酸共热C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕D．油脂和氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂8/8\n15．2022年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起人们继“非典”之后的世界范围内的恐慌。从烹调香料八角（俗称大料）中提取到的莽草酸是制取抗禽流感药物Tamiflu，（商品名：达菲）的基本原料。莽草酸的结构式如下。下列对莽草酸说法正确的是A．分子式：C7H10O5 B．莽草酸是芳香族化合物C．莽草酸遇到氯化铁溶液可以变紫色D．1mol莽草酸与足量钠反应可以产生4mol氢气16．每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；②给试管中的固体加热时，应将试管倾斜45o角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；⑤在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；⑥废电池应立即回收处理。A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、本题包括2个小题，共12分17．（4分）某烷烃碳架结构如图所示：,用系统命名法命名，该烷烃的名称为，该烷烃的一溴代物有种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有种。18．(8分)某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E之间的转化关系如下：已知C的蒸气密度是相同条件下氢气的22倍，并可发生银镜反应。(1)写出下列物质的结构简式：A______________；B_________________；C________________________。(2)写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型。①A→B_____________________________________________________，反应类型______________。8/8\n②A+O2→C__________________________________________________，反应类型______________。(3)E的化学式为C4H8O2，下列物质与E互为同分异构体的是（填序号）__________。A．CH3COOCH2CH3B．HCOOCH(CH3)2C．HCOOCH2CH2CH3三、本题包括1个小题，共9分。19．（9分）甲、乙、丙为中学常见的单质，A、B、C为中学常见的化合物。可供给参考的信息有：①A和B都极易溶于水。将分别蘸有A和B浓溶液的两根玻璃棒相互靠近时，会看到白烟。②甲和乙在一定条件下反应的有关数据见下表项目甲乙A起始3mol/L3mol/L02秒末1.8mol/L2.6mol/L0.8mol/L③它们之间存在如下图所示的转化关系。分析上述信息回答下列问题：（1）实验室制取丙反应的化学方程式为，欲得到干燥纯净的丙气体，可将气体依次通过分别盛有的洗气瓶，然后收集气体。（2）用A、B、C的化学式填空：①水溶液呈酸性的是；②固态属于离子晶体的是（3）在0~2s内，甲与乙反应生成A的速率v（甲）＝（4）写出C与NaOH溶液反应生成A的离子反应方程式：（5）用离子反应方程式简要表示镁粉与C溶液反应得到甲的过程，四、本题包括2个小题，共13分。20．（4分）现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2悬浊液金属钠A中和反应——溶解产生氢气B——有银镜有红色沉淀产生氢气C水解反应有银镜有红色沉淀——D水解反应——————则A、B、C、D的结构简式分别为A．B．C．、D．。21．（9分）某工厂从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离出三种物质，回收上述三种物质设计了以下方案：8/8\n碱性溶液（1）A、B、C是被回收的物质，A、C分别是（写名称）AC（2）所用的试剂分别是（写名称）Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ。（3）三步操作分别是①②③（4）在实验室中操作①应该在（填仪器名称）中进行。五、本题包括1个小题，共8分。22．（8分）中国是《日内瓦协定书》的缔约国，一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式为：，试回答下列问题：(1)苯氯乙酮分子中，在同一平面上的碳原子最多有个。(2)苯氯乙酮不可能具有的化学性质是：_____________(填序号)。A.加成反应B.取代反应C.消去反应D.水解反应E.银镜反应(3)与苯氯乙酮互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子中有苯环但不含—CH3的化合物有多种，它们的结构简式是：请写出与上述不同的两种同分异构体：；。六、本题包括2个小题，共10分。23．(10分)A、B都是芳香族化合物。1molA和1mol某一元羧酸发生酯化反应生成B。B能在一定条件下发生银镜反应而A不能；A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为31.6％，B的溶液有酸性但不能和FeCl3溶液发生显色反应。8/8\n(1)A、B相对分子质量的差值为____________________________________。(2)一个A的分子中应有________个(选填2、3、4)氧原子，作出此判断的理由是：__________________________________________________；A的分子式是：____________。24．合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：高温2Fe2O3十C=====4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。8/8\n参考答案第Ⅰ卷12345678910111213141516DCBCBABCBDBADCAB第Ⅱ卷二、本题包括2个小题，共12分。17．2，3—二甲基戊烷65（每空1分）18．（1）A：CH3CH2OHB：CH2==CH2C：CH3CHO（2）①CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O消去反应Cu△②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反应（3）B、C（每空1分）三、本题包括1个小题，共9分。19．（9分）（除注明外，其余每空1分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水和浓硫酸（2）①HCl和NH4Cl（2分）；②NH4Cl（3）0.6mol/（L·s）（4）NH4++OH－NH3↑+H2O（5）NH4++H2ONH3·H2O+H+，Mg+2H+=Mg2++H2↑四、本题包括2个小题，共13分。20．（每空1分，共4分）A：CH3CH2COOHB：HOCH2—CH2CHO或CH3CHOHCHOC：HCOOCH2CH3D：CH3COOCH321．（每空1分，共9分）（1）乙酸乙酯、乙酸（2）饱和碳酸钠溶液、新制生石灰、硫酸（其它答案合理也给分）（3）分液、蒸馏、蒸馏（4）分液漏斗五、本题包括1个小题，共8分。22．（8分）（1）8；（2分）（2）C、E；（2分）（3）每写对一个给2分（4分）。8/8\n六、本题包括2个小题，共10分。23．（1）28，(1分)（2）3(1分)，A中至少有一个－OH和一个－COOH；但若氧原子数大于等于4，则M(A)>200(1分)，C8H8O3(1分)24．（1）1：1（2）0.72（3）6g(每空2分)8/8
