邢台市第二中学2022-2022学年度第二学期高三一调化学试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca 40 Fe56 Cu64 Ag108卷Ⅰ（选择题，共60分）一．选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z=X＋Z2＋；Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋2．在一定温度下，NH4NO3分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3＋4N2＋9H2O在此反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶53．氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl。ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式为：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2 ICl＋H2O=HCl＋HIO下列叙述中正确的是A．ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物B．ICl跟H2O的反应是自身氧化还原反应C．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物D．在ICl跟H2O的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂4．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中均有气体放出。下列说法正确的是A．都属于氧化还原反应B．等物质的量的上述物质产生气体体积（相同状况）的大小关系是：Na2O2=CaC2<cah2=mg3n2c．na2o2、cah2与水反应时水作氧化剂d．cah2与水反应时产生h2，它既是氧化产物和又是还原产物5．不能用来鉴别na2co3和nahco3两种白色固体的实验操作是a．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中b．分别在这两种物质的溶液中，加入cacl2溶液c．分别在这两种物质的溶液中，逐滴加入同浓度的稀盐酸d．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水6．在fecl3和cucl2的混和溶液中，加入过量fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加fe粉质量相等，则原混和液中fecl3和cucl2的物质的量浓度之比为 a="">Mg=Al ②Na=Mg=Al ③Na<mg=al>c，则下列说法正确的是 A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+29．已知某温度下CuSO4的溶解度为25g，取该温度下的饱和溶液200g，再加入16gCuSO4固体，则溶液中析出晶体的质量约为A．4g B．25g C．29g B．30g30．100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρmL卷Ⅱ（非选择题，共40分）二．填空题（本题包括4小题，共40分）31．Ⅰ 已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的氧化产物是 Ⅱ 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部氧化成Fe3＋，KNO3也反应完全，并有NｘOｙ氮氧化物气体逸出。 （1）推算出ｘ＝ ，ｙ＝ 。（2）配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。-6-32．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42－、CO32－、NO3－、Cl－、I－，取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸试验，溶液呈强酸性（2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 33．根据以下化学反应填空，（反应中的某些反应条件略去），已知C、E、F、I为单质，其中E、F为常见气体单质。其余为化合物，A常温下为液体化合物，D为黑色有磁性的固体， L、N为溶液中生成的沉淀。 （1）B的电子式 N的化学式 （2）写出反应①总的化学方程式 （3）写出反应③的离子方程式 （4）稀酸X不可能是下列中的 （用下列字母代号填空）a H2SO4 b HNO3 c HCl34. 为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，某研究性学习小组设计了下列实验方案进行探究。请回答下列问题：实验装置：实验步骤：① 按上图连接好装置② 称取两份质量均为ag 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记下此时的读数为V1ml③ 用洁净的注射器向装置A左侧管中加入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记下此时的读数为V2 ml④ 另取一洁净的注射器向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记下此时的读数为V3 ml问题和讨论：（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步 的操作，具体方法为 -6- （2）为使该实验方案测定结果尽可能准确，实验中应注意的问题是（只需写出一点） （3）若a=0.30 、V1=112、V2＝448、V3=672，合金中镁的质量分数为 （4）某同学认为此实验可以省略步骤③也可以测出合金中镁的质量分数，他的评价是否合理，说出理由__________________________________________________________-6-</mg=al></cah2=mg3n2c．na2o2、cah2与水反应时水作氧化剂d．cah2与水反应时产生h2，它既是氧化产物和又是还原产物5．不能用来鉴别na2co3和nahco3两种白色固体的实验操作是a．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中b．分别在这两种物质的溶液中，加入cacl2溶液c．分别在这两种物质的溶液中，逐滴加入同浓度的稀盐酸d．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水6．在fecl3和cucl2的混和溶液中，加入过量fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加fe粉质量相等，则原混和液中fecl3和cucl2的物质的量浓度之比为>
