河北辛集中学2022-2022学年度第一学期第一次阶段考试高二化学试题试卷说明：1．本试卷共39题，考试时间90分钟，满分110分（包括附加题10分）。2．附加题为选做题，考生可根据自己的情况完成。3．可能用到相对原子质量为：H：1C：12N：14O：16 S：32 第Ⅰ卷选择题（共70分）一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项正确）1．下列说法正确的是A．吸热反应不加热就不会发生B．放热反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小2．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是A．使用催化剂不能改变化学反应速率B．使用催化剂能改变化学反应速率C．改变压强对化学反应速率没有影响D．降低压强能加大化学反应速率3．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞04．已知反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0。该可逆反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)△H＞0；下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大6．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜09\n，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低7．下列说法错误的是A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比C．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据D．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同8．已知反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)△H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体⑦增加COCl2的浓度；能提高COCl2转化率的是A．①④⑦B．③⑤⑥C．②③⑦D．①④⑥9．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的反应速率最快的是A．v(A)＝0.5mol/(L·min)B．v(B)＝0.1mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·min)D．v(D)＝1mol/(L·min)10．在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B211．恒温恒容，t时刻改变下列条件，反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在这一时刻正反应速率增大的是A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度12．下列说法正确的是A．燃烧热和中和热都属于反应热的一种B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ13．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s14．在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是9\nA．正反应速率增大 B．平衡向逆反应方向移动C．正反应速率先变大后变小 D．逆反应速率先变小后变大15．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大16．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同17．在下列平衡体系3NO2＋H2O2HNO3＋NO中加入O2，则化学平衡A．向左移 B．向右移动 C．不移动 D．无法判断18．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A．（m＋n）小于p B．（m＋n）大于p C．m小于p D．n大于p19．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)； △H＜0,△S＜0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H＞0，△S＝0C．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)+H2O(g)；△H＞0，△S＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；△H＜0，△S＞020．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项正确）9\n21．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H2③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H2④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③22．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H=－569.6kJ/mol2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H=＋482.1kJ/mol现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是A．2.43kJB．4.86kJC．43.8kJD．87.5kJ23．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A．B．升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率v(NO2)＝0.2mol·L－1C．D．t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)24．在一密闭烧瓶中，25℃时存在着平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤25．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H=－283kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=－890kJ/mol。现有4molCO和CH4组成的混合气体在上述条件完全燃烧，释放的热量为2953kJ，则CO和CH4的体积比9\nA．1:3B．3:1C．1:2D．2:126．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速度为0.12mol/(L·s），则10s时，容器中B的物质的量是A．3.4mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.2mol27．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变28．t℃，体积固定的密闭容器中，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，开始充入1molA和3molB，达平衡后再充入2molC，则平衡A．正向移动B．逆向移动C．不移动D．再次达新平衡时，C的体积分数减小29．对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在恒温时由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1B．增大压强（通过改变体积实现），混合气体的颜色不变C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，用同种物质表示的正、逆反应速率相等30．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10－3mol/（L·min）D．其他条件不变，再充入0.2molX，平衡时Y的体积分数增大第Ⅱ卷非选择题（共30分）三、填空题（本题包括4小题，每空2分，共30分）31.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行29\nmin后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率v(A)=__________。该反应的化学反应方程式为：__________________________。32．已知下列热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)△H=－285kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H=－241.8kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=－110.5kJ/mol④C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H=－393.5kJ/mol回答下列问题：（1）H2的燃烧热为；C的燃烧热为。（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为。（3）写出CO燃烧热的热化学方程式。33．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g)3C(g)，已知起始时加入2molA(g)和3molB(g)，达平衡后，生成amolC(g)。此时，C(g)在反应混合气体中的体积分数为（用含字母a的代数式表示）。（1）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入1molA和1.5molB，达平衡时C的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合物中的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入2molA和2molB，达平衡时，要求C在混合物中体积分数与（1）相同，则开始时还需加入molC，平衡时C的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示）。34．联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）25℃，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=kJ/mol。（2）已知：2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.20kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。①其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是。A．升高温度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．扩大容器体积②平衡时，c（NO2）=0.0300mol/L、c（N2O4）=0.0120mol/L。若升高温度，则平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）；若起始NO2和N2O4的浓度均为0.0100mol/L，则v(正)v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。附加题（10分）四、附加题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个选项正确。请根据自己的情况选做，做完后把答案涂在答题卡相应题号上）9\n35．在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的平衡浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是A．2c1>c3 B．a+b=92.4C．2p2<p3D．α1+α3=136．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA．温度容器内混合气体的密度B．CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C．SO2的浓度平衡常数KD．MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率37．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5%，Y的转化率是X的2/3，则下列叙述正确的是A．若以X表示的反应速率为0.2mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3mol/(L·s)B．充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高C．升高温度，平衡向正反应方向移动 D．起始时刻n(X):n(Y)=2:138．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜09\nC．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%39．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)=0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时H2O的转化率增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应9\n高二化学参考答案单选题（1-20，每题2分；21-30，每题3分，共70分）123456789101112131415DBAABACDBCDACDD161718192021222324252627282930CBCACCAADACDBDA填空题（每空2分，共30分）31.0.1mol·L－1·min－1（单位错全扣）A+2B=3C（“＝”或“”都得分）32．（1）285kJ/mol393.5kJ/mol（单位错全扣）（2）142.5kJ（单位错全扣）（3）CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283kJ/mol（只要有错，全扣）33．a/5（1）a/2不变（2）62a34．（1）－1224.96（2）BC（漏选得1分，错选不得分）减小＜附加题（单选，每题2分，共10分）3536373839BADCB9
