河北省蠡县中学2022-2022学年高一化学9月月考试题一、选择题（每空2分，共50分）1、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶22、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰13、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A.23gNa变为Na+时失去的电子数为0.2NA B.18g水所含的电子数为NAC.8gHe所含的分子数为NA D.16gO2与16gO3所含的原子数均是NA4、1molCO和1molCO2具有相同的（ ）①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数A．②④ B．①③ C．①④ D．①②5、在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为（ ）。A.1∶9 B.9∶1 C.4∶2 D.2∶46、在无色溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ） A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3- C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-7、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（ ）A．分子个数比为17∶16 B．原子个数比为17∶16C．氢原子个数比为17∶12 D．氢原子质量比为17∶128、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－ B．Na+、HCO3－、K+、SO42－ C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－9、下列说法中正确的是 A．1mol氧含有6.02×1023个粒子 B．1molCO2中含有的原子总数是6.02×1023个 C．1molNH3含有的分子总数是6.02×1023个D．1molN2含6.02×1023个粒子10、下列叙述错误的是（ ）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一11、在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是( )．A．p3＞p4，Y轴表示A的质量 B．p3＜p4，Y轴表示B的百分含量C．p3＞p4，Y轴表示混合气体密度 D.p3＞p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量12、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1．06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO3・10H2O）的质量 （ ）A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g13、 Cu与HNO3反应时,Cu被HNO3氧化成Cu(NO3)2,又知该反应中的氧化剂和还原剂个数之比2:3.该反应中的还原产物是( )A.NO2 B.NO C.N2 D.NH4NO314、下列说法中正确的是A、1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B、1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C、1mol水中含有8mol电子 D、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-115、0.5molNa2SO4中( )A.含0.5个Na2SO4分子 B.含3.01×1023个SO42-C.含0.5molNa+ D.含1mol氧原子16、用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( ) A.44gCO2所含质子数为28NA个B.常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个C.常温常压下,NA个氢分子的质量为1g D.2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA17、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0gB、49.0gC、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为（ ）A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol18、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰319、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）。 A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同20、如果某气体中含有的分子数为，则该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为NA）A、 B、 C、 D、21、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是A.钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B.钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C.钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D.钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失22、溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O→HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO23、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为 （ ）A.1：1 B.1：4 C.4：1 D.1：224、下列离子方程式错误的是 ( )A.CuO+2H+==Cu2++H2O B.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OC.2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ D.Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O25、1mol/LH2SO4的含义是( )A．1L水中含有1molH2SO4 B．1L溶液中含有1molH+C．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4 D．将98gH2SO4溶于1L水配成溶液二、填空题（共50分）26、（每空1分，共10分）（1）1.5molH2SO4的质量是__________，其中含有______molH，含有_______g氧元素。（2）3.6gH2O的物质的量是 _______ ，含有H2O _______个，含有 _______ g氢元素。（3）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________________个电子。（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 _______ 。27、（每空1分，共8分）（1）0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为 _______ ；在标准状况下，该气体的密度是 _______ （2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数________，所含原子数________．（3）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________，体积最小的是________．28、（每空2分，共8分）⑴1molH2SO4中含______mol个氧原子，________个氢原子。⑵4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ________ 。29、（共6分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g) △H＝24.8kJ／mol ②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g) △H＝47.2kJ／mol③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式（有推导过程）30、（共6分）强酸和强碱的稀溶液中和时，中和热为57.3kJ，试计算：（1）浓度为0.1mol·L－1的NaOH溶液200mL，与足量酸反应时，能放出多少千焦的热量？（2）浓度为5%的H2SO4溶液980g，与足量的NaOH溶液反应，能放出多少热量？（3）用浓度为0.2mol·L－1的HNO3100mL，与足量的NaOH溶液反应，能放出多少热量？31.（共12分）已知标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。（1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:_________；②作图修改(只针对需修改部位)：_____________。（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:a.检查装置气密性；b.常温常压下，取4.6g 乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_____,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0 mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为__________。（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。A.收集到的氢气中含有装置中原有的空气B.收集H2前导管B中无蒸馏水C.分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间参考答案一、选择题1、D2、D3、D4、B5、A6、D7、B8、D9、C 10、A11、D12、D13、B14、B15、B16、D17、D 18、B19、A20、A21、A 22、B23、B24、C25、C二、填空题26、 (1)147g 3 96 (2)0.2mol 0.2NA或1.204×1023 0.4(3)1.5 4.5 15NA或9.03×1024 (4)106g/mol27、（1）44g/mol；1.96g/L（各1分）（2）不相等,不相等,相等;（3）CO2, NH3, CO2（各1分）28、（1）4；2NA（或1.204×1024） （2）24.5；1：4 （每小格2分）三、简答题29、1/2×①－1/6×②－1/3×③ CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g) △H＝218.0kJ／mol30、（1）1.146kJ （2）57.3kJ （3）1.146kJ31.【答案】 (1).广口瓶中导管“短进长出” (2). (3).将气体恢复至室温 (4).使广口瓶中液面于量筒中液面相平 (5).24.8L/mol (6).BC
