石家庄市第十五中学2022-2022学年第二学期期中考试高二化学试卷（理科）1．本试卷共3页，共100分，考试时间为90分钟。2．所有答案在答题卡上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效。答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1．下列说法与“绿色思想”不符合的是（）A．启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量。B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题。C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”。D．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物。2.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．146C核素中的中子数为8D．14CO2 的摩尔质量为463．人们在认识事物时可以采取多种分类方法,下列关于NaCl的分类不正确的是（）A．化合物B．氧化物C．氯化物D．钠盐4．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．MgCl2B．NaClC．NaOHD．H25.在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K＋、MnO4－、Ag＋、Cl－B、Cu2＋、NO3－、Na＋、OH－C、Ba2＋、NH4＋、NO3－、SO42－D、Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－6.下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2C．FeFe3＋ D．KClO3O27．下列化学用语书写正确的是（） A．氯原子的结构示意图：B．CO2的分子比例模型：C．氯化镁的电子式：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O6\n8．下列实验操作或根据实验得出的结论正确的是（）A．镀锌层破损后即对镀锌铁（白铁）制品失去保护作用。B．制备氢氧化铁胶体时，应向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色。C．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘。D．用灼烧闻气味的方法可以区别棉花和羊毛。WXYZ9．短周期元素W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在101kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量．下列说法不正确的是（ ）A．石墨比金刚石稳定B．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石少C．金刚石与石墨的性质相似D．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－为0.1NAB．一定条件下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NAC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAD．78gNa2O2与足量的H2O反应，电子转移个数为2NA12.下列离子方程式书写正确的是（）A．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3—+Ba2++OH—==BaCO3↓+H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉：D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－＋ClO－＋H＋===Cl2↑＋H2O13．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C．高压对合成氨有利 D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应(合成氨反应是放热反应) 14.将1molSO2和1molO2通入一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下反应达到平衡，平衡体系中有SO30.3mol，此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为()6\nA．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol15．已知外电路中,电子由铜流向a极。有关如上图所示的装置分析合理的一项是（ ） A．该装置中Cu极为正极 B．一段时间后锌片质量减少 C．b极的电极反应式:H2-2e=2H+D．当铜片的质量变化为12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L16．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等作用的保健食品。苹果酸(α羟基丁二酸)是这种饮料的主要物质，其结构如下图所示：下列相关说法正确的是（）A．苹果酸在一定条件下能发生消去反应B．苹果酸在一定条件下能催化氧化生成醛C．苹果酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物D．1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3molNaHCO317.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)=c(NH)B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)18.下图所示的实验装置不能完成实验目的是（）A．图1为证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．图2为制备少量CO2并控制反应6\nC．图3为制备并收集少量NO气体D．图4量取0.10mol·L－1KOH溶液20.00mL19．某无色混合气体中可能有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种，将此气体通过品红后，溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对原混合气体成分判断正确的是()A．肯定有SO2和NOB．肯定没有NO2和O2，可能有Cl2C．可能有和Cl2和O2D．肯定只有NO20.将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（ ） A. 1.5mol/L B. 0.5mol/L C. 2mol/L D. 1.2mol/L 第Ⅱ卷(非选择题共40分)21.（7分）下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑾3①③⑤⑧⑩（1）化学性质最不活泼的元素非金属性最强的元素是金属性最强的单质（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的。①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为。（3）①元素的某氧化物通常用作供氧剂，请写出它与⑦元素的氧化物反应的化学方程式。22.（6分）现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出金属A和物质D的化学式：、。（2）写出G转化为D的离子方程式:；（3）写出H放在空气中的现象：。23．（12分）FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，其实验室制备流程图。完成下列填空：6\n适量碳酸钠溶液反应Ⅰ(加热)过滤洗涤冷却结晶过滤、洗涤FeSO4•7H2O趁热过滤适量稀硫酸工业废铁屑(含有油污)反应Ⅱ(微热)操作①操作②操作③操作④操作⑤(1)操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是 （用离子方程式表示）。(2)下列物质分离方法的原理与过滤相同的是(填序号字母)。a.蒸馏b.分液c.渗析d.重结晶(3)FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：①配制100mL1.00×10-2mol·L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及 。配制过程中下列说法中，正确的是(填序号字母)。a.KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解b.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验c.定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平d.如果定容时加水超过刻度线必须重新配制②取2.0g克该补血剂配成溶液，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，其离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，原因是 ，判断此滴定终点的方法是__________。24.（15分）已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=△H0(填“＜”“＞”“=”)；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L－1·s－1。，则6s时c(A)=mol·L－1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成c和D的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为。6\n石家庄市第十五中学2022-2022学年第二学期期中考试高二化学试卷（理科）参考答案及评分标准：一、选择题（每题3分，共60分）12345678910DCBCDACDAC11121314151617181920BADCDAAAAC二、非选择题（共40分）21．（7分）(1)Ar FNa（每空1分）(2)NaOH（每空1分）rNa＞rMg＞rAl (每空2分）(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(每空2分）22．（6分）(1)AlNaAlO2（每空1分）(2)Al(OH)3+OH－==AlO2-+H2O（2分）(3)白色转化为灰绿色再转化为红褐色（2分）23．（12分）(1)CO32-＋H2OHCO＋OH－（2分）(2)c （1分）(3)玻璃棒、100ml容量瓶（2分）bd（2分）(4)酸式（1分）高锰酸钾易腐蚀橡胶（2分）滴加最后一滴KMnO 4 溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色（2分）24．（15分）(1)（2分）＜（1分）(2)0.0220.0980%80%（每空2分）(3)C（2分）(4)2.5（2分）6
