2022-2022学年河北省石家庄市正定中学高一（上）第一次月考化学试卷 一、单项选择题（25题，每题2分，共50分）1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A．B．C．D． 2．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 3．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（ ）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl 4．配制0.5mol•L﹣1NaOH溶液250mL，在下列仪器中①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（ ）A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨ 5．将0.5L1mol/LFeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ）A．3mol/LB．2mol/LC．1.5mol/LD．1mol/L 6．某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Mg2+，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（ ）A．②③①B．③②①C．①②③D．③①② 7．下列溶液中c（NO3﹣）比100mL2mol/L硝酸钡溶液中c（NO3﹣）大的是（ ）A．300mL1mol/L的硝酸钠溶液B．200mL1.5mol/L的硝酸镁溶液C．100mL1.5mol/L的硝酸铝溶液D．200mL3mol/L的硝酸钾溶液-24-\n 8．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（ ）A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molMgSO4•7H2O和0.1molC12H22O11（蔗糖）D．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4 9．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO（H2）氧气点燃A．AB．BC．CD．D 10．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③ 11．有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（ ）A．1：1B．3：1C．4：1D．任意比 12．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③④ 13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个：（ ）①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA③常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA④常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA⑤含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1⑥1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023⑦1mol•L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+⑧常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA⑨13.5gAl与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA-24-\n⑩标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA．A．3B．4C．5D．6 14．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） 15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5B．17gOH﹣与19gH3O+所含质子数相等C．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等D．12gC和16gO所含的原子数不相等 16．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（ ）A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2 17．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（ ）A．1：3B．3：1C．2：1D．1：2 18．用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A．3：2：2B．1：3：3C．2：3：6D．3：1：1 19．欲使1L0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（ ）A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.6LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5LD．加入1L1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀 20．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+ 21．在某K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+摩尔浓度为0.1摩/升，SO42﹣摩尔浓度为0.3摩/升，则K+的物质的量浓度为（ ）摩/升．A．O.6B．0.3C．0.2D．0.15 -24-\n22．下列说法正确的是（ ）A．把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol•L﹣1B．把200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol•L﹣1C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 23．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4ymol、AgNO3溶液．据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A．B．C．D． 24．标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A．B．C．D． 25．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ）A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩ 二、填空题（共50分）26．（18分）（2022秋•石家庄校级月考）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．-24-\n（1）写出下列仪器的名称：a． b． c． （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 ．（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ．将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处．冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出．（4）现需配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是 ．（写一条）除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有： 、_ ．②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g．③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处④配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：A．称量时用了生锈的砝码B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出D．未洗涤溶解NaOH的烧杯E．定容时仰视刻度线F．容量瓶未干燥即用来配制溶液G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有（填写字母） ． 27．在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g（1）CO的质量为 g（2）CO的体积为 L-24-\n（3）混合气体的平均摩尔质量为 g•mol﹣1（4）混合气体的密度为 g•L﹣1． 28．现要配制1mol•L﹣1Na2CO3溶液250mL，求：①需要固体Na2CO3 g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O） g；③需要物质的量浓度为4mol•L﹣1的Na2CO3溶液 mL． 29．有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种．各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化．另取C、D各少量，分别加入AgNO3溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化．由此判断：（填化学式）A． B． C． D． ． 30．（10分）（2022秋•抚顺县期中）含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol•L﹣1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol•L﹣1，若用此溶液配成0.2mol•L﹣1CuSO4和2mol•L﹣1H2SO4的混合溶液，试求：（1）所得溶液的体积是多少毫升？（2）需加入密度为1.84g•cm﹣3、98%的浓硫酸多少毫升？ 2022-2022学年河北省石家庄市正定中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、单项选择题（25题，每题2分，共50分）1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A．B．C．D．【考点】物质分离装置．【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气装置．【解答】解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．故选C．【点评】本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点-24-\n 2．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 3．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（ ）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．酒精与水混溶；B．二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物；C．四氯化碳不溶于水；D．应采用蒸发结晶的方法分离．【解答】解：A．酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；B．二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物，应加入生石灰再蒸馏，故B错误；C．四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，根据性质选择分离方法，难度中等． 4．配制0.5mol•L﹣1NaOH溶液250mL，在下列仪器中①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（ ）A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据实验具体操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，来选择实验所需仪器．【解答】解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；-24-\n一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管．即需要仪器为①②③④⑦⑧⑨，故选C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意氢氧化钠易潮解，应在玻璃器皿中迅速称量． 5．将0.5L1mol/LFeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ）A．3mol/LB．2mol/LC．1.5mol/LD．1mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】0.5L1mol/LFeCl3溶液中氯离子的浓度为3mol/L，根据稀释定律，稀释前后氯离子的物质的量不变，据此计算稀释后所得溶液中氯离子的浓度．【解答】解：0.5L1mol/LFeCl3溶液中氯离子的浓度为3mol/L，根据稀释定律，稀释前后氯离子的物质的量不变，令稀释后所得溶液中氯离子的浓度为c，则0.5L×3mol/L=1L×c，解得c=1.5mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，确定氯化铁溶液中氯离子浓度是关键． 6．某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Mg2+，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（ ）A．②③①B．③②①C．①②③D．③①②【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】逐一沉淀并加以分离，则应加盐酸使Ag+沉淀，再加NaOH溶液使Mg2+沉淀，最后加碳酸钠溶液，以此来解答．【解答】解：逐一沉淀并加以分离，则应加盐酸使Ag+沉淀，再加NaOH溶液使Mg2+沉淀，最后加碳酸钠溶液使Ba2+沉淀，则试剂的加入顺序为③②①，故选B．【点评】本题考查离子的分离，注意信息中“逐一沉淀”是解答的关键，把握离子之间的反应即可解答，侧重复分解反应的考查，题目难度不大． 7．下列溶液中c（NO3﹣）比100mL2mol/L硝酸钡溶液中c（NO3﹣）大的是（ ）A．300mL1mol/L的硝酸钠溶液B．200mL1.5mol/L的硝酸镁溶液C．100mL1.5mol/L的硝酸铝溶液D．200mL3mol/L的硝酸钾溶液【考点】物质的量浓度．【专题】计算题．-24-\n【分析】100mL2mol/L硝酸钡溶液中，Ba（NO3）2，c（NO3﹣）=4mol/L，离子浓度=溶质浓度×离子数，与溶液体积无关．【解答】解：100mL2mol/L硝酸钡溶液中，Ba（NO3）2，c（NO3﹣）=4mol/L，A、300mL1mol/L的硝酸钠溶液中c（NO3﹣）=1mol/L，故A不符合；B、200mL1.5mol/L的硝酸镁溶液c（NO3﹣）=1.5mol/L×2=3mol/L，故B不符合；C、100mL1.5mol/L的硝酸铝溶液c（NO3﹣）=1.5mol/L×3=4.5mol/L，故C符合；D、200mL3mol/L的硝酸钾溶液c（NO3﹣）=3mol/L=3mol/L，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了溶质浓度和离子浓度关系的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单． 8．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（ ）A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molMgSO4•7H2O和0.1molC12H22O11（蔗糖）D．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==结合物质的分子构成计算．【解答】解：A.0.3molO2含有0.6molO，0.3molH2O含有0.3molO，二者不同，故A错误；B.0.1molH2SO4含有0.4molO，n（H2O）==0.2mol，含有0.2molO，二者不同，故B错误；C.0.1molMgSO4•7H2O含有1.1molO，0.1molC12H22O11（蔗糖）含有1.1molO，氧原子的物质的量相同，故C正确；D.6.02×1023个CO2为1mol，含有2molO，0.1molKMnO4含有0.4molO，二者不同，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，本题注意把握物质的构成特点，为本题考查的侧重点，难度不大． 9．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO（H2）氧气点燃A．AB．BC．CD．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．根据水会与氧化钙反应进行分析；B．根据金属氧化物会与酸反应进行分析；C．根据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来判断；D．根据一氧化碳具有可燃性进行分析．-24-\n【解答】解：A．在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；B．在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；C．混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；D．一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量． 10．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③【考点】粗盐提纯．【专题】离子反应专题．【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液； ⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液； ①过滤； ③加适量盐酸．故选C．【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制． 11．有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（ ）A．1：1B．3：1C．4：1D．任意比【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】硫酸和磷酸的摩尔质量为：M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，以此可确定混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比．【解答】解：H2SO4和H3PO4的摩尔质量为：M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g，其物质的量为：=1mol，-24-\n且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，氧元素含量为：×100%=65.3%，则混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比为任意值，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握两种物质的相对分子质量的关系为解答该题的关键之处，难度不大． 12．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③④【考点】溶液的配制．【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小溶液浓度偏低，故选；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；④定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；故选：A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，熟悉配制原理准确判断不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析是解题关键，题目难度不大． 13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个：（ ）①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA③常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA④常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA⑤含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1⑥1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023⑦1mol•L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+⑧常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA⑨13.5gAl与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA-24-\n⑩标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA．A．3B．4C．5D．6【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①氦气为单原子分子；②氧气和臭氧都是由氧原子构成；③质量转化为物质的量结合水分子的构成解答；④标况下2.24L一氧化碳和二氧化碳的混合气体的物质的量为0.1mol，含有0.1molC；⑤溶液的体积不等于水的体积；⑥先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数；⑦溶液体积未知；⑧NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数；⑨依据n=计算物质的量，结合铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气计算⑩体积转化为物质的量，结合1mol甲烷中含有10mol电子解答．【解答】解：①氦气为单原子分子，在常温常压下，1mol氦气含有原子数为NA，故①错误；②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数（0.5×2+0.5×3）×NA=2.5NA，故②正确；③1个水分子含有3个原子，常温常压下，18gH2O的物质的量==1mol，含有的原子总数为3NA，故③正确；④标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有气体的物质的量为0.1mol，0.1mol混合气体中含有0.1mol碳原子，含有碳原子数目为0.1NA，故④正确；⑤溶液的体积不等于水的体积，所以含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故⑤错误；⑥1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023，故⑥正确；⑦溶液体积未知，无法计算NaCl溶液中钠离子的个数，故⑦错误；⑧NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=×3×NA=6NA，故⑧正确；⑨13.5gAl的物质的量==0.5mol，结合铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气的定量关系计算，2Al～3H2，生成H2的分子数为0.75NA，故⑨错误；⑩1mol甲烷中含有10mol电子，标准状况下，2.24LCH4的物质的量==0.1mol，含电子数为：NA，故⑩正确；故选：D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键，题目难度不大． 14．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）-24-\nA．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．【解答】解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子． 15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5B．17gOH﹣与19gH3O+所含质子数相等C．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等D．12gC和16gO所含的原子数不相等【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比；B、分别求出两者的物质的量，然后根据氢氧根中含9个质子，H3O+中含11个质子来分析；C、物质的量之比等于分子个数之比；D、12g碳中和16gO均由原子构成．【解答】解：A、等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比为32：20=8：5，故A错误；B、17g氢氧根的物质的量为1mol，而氢氧根中含9个质子，故1mol氢氧根中含9mol质子即9NA个，19gH3O+的物质的量为1mol，而H3O+中含11个质子，故1molH3O+中含11mol质子即11NA个，故B错误；C、标况下11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol，8.5g氨气的物质的量n==0.5mol，而物质的量之比等于分子个数之比，故所含的分子个数相等均为0.5NA个，故C正确；D、12g碳中含有的碳原子的物质的量为n==1mol，16gO中含有的氧原子的物质的量n==1mol，个数均为NA个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 16．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（ ）A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2-24-\n【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比；B．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；D．根据n=可知，结合物质结构解答．【解答】解：A．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A正确；B．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，密度之比为：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故C正确；D．取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：×22，×2，×16，×10，×32，所含的电子数由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故D错误；故选；D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及应用，明确质量、物质的量的关系，熟悉常见物质的摩尔质量及相关计算公式即可解答． 17．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（ ）A．1：3B．3：1C．2：1D．1：2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量列方程计算．【解答】解：若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则=32，整理的x：y=3：1，故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握气体的密度与摩尔质量的关系，难度不大． -24-\n18．用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A．3：2：2B．1：3：3C．2：3：6D．3：1：1【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Al2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．【解答】解：BaCl2的物质的量为0.01L×0.1mol/L=0.001mol，使等体积的Al2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，三种溶液中硫酸根离子的物质的量相同，设Al2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=0.001mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选B．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握三种硫酸盐中硫酸根离子的物质的量相等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大． 19．欲使1L0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（ ）A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.6LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5LD．加入1L1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】1L0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L，A．20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol，向1L溶液中进入0.5mol氢氧化钠固体，溶液的体积会发生变化，所以溶液浓度不等于1mol/L；B．将溶液加热浓缩至0.6L，溶液的浓度变为原先的：=倍；C．先计算出氢氧化钠的总物质的量，然后根据c=计算出所得溶液的浓度；D．两溶液混合后溶液的体积会发生变化，混合液体积不等于2L．【解答】解：1L0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L，A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，由于溶解后的溶液体积会发生变化，氢氧化钠的物质的量为1mol，但是溶液的体积不是1L，所以浓度不是1mol/L，故A错误；B．将溶液加热浓缩至0.6L，溶液的浓度变为原先的：=倍，浓缩后溶液的浓度为：0.5mol/L×=mol/L，故B错误；C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L，此时溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）==1mol/L，浓度变为原先的2倍，故C正确；-24-\nD．加入1L1.5mol/L的NaOH溶液即加入了1.5mol的NaOH，溶液中NaOH的总物质的量是2mol，但溶液的体积不是2L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力． 20．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含有碳酸根离子；B．加入氯化钡溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子；C．能够与碳酸钠生成的溶于盐酸的白色沉淀不一定为碳酸钡，可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子；D．加入氢氧化钠后生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，则溶液中一定含有铜离子．【解答】解：A．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3﹣、SO32﹣等离子，不一定含有CO32﹣，故A错误；B．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故B错误；C．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C错误；D．溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，该蓝色沉淀为氢氧化铜，溶液中一定有Cu2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，试题侧重于物质的检验和鉴别的考查，解答该类题目要注意排除离子的干扰的现象，注意实验的严密性． 21．在某K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+摩尔浓度为0.1摩/升，SO42﹣摩尔浓度为0.3摩/升，则K+的物质的量浓度为（ ）摩/升．A．O.6B．0.3C．0.2D．0.15【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），据此计算．【解答】解：K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.3mol/L，根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），即3×0.1mol/L+c（（K+）=2×0.3mol/L，解得c（K+）=0.3mol/L，故选B．-24-\n【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，电解质混合溶液中常利用电荷守恒思想计算离子浓度或物质的量． 22．下列说法正确的是（ ）A．把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol•L﹣1B．把200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol•L﹣1C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】A、硫酸和水等体积混合，总体积小于200mL；B、200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子的浓度不相同；C、稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断；D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同．【解答】解：A、将硫酸和水等体积混合，总体积小于200mL，则把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度大于1.5mol•L﹣1，故C错误；B、3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L﹣1，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L﹣1，混合后氯离子浓度介于之间3mol•L﹣1～6mol•L﹣1，故B错误；C、稀释中溶质的氯化钠质量不变为20g，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故C正确；D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的量浓度与质量分数混合计算，浓度不大，注意溶液混合体积不具备加合性． 23．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4ymol、AgNO3溶液．据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的Ba2+离子的物质的量，根据Ag++Cl﹣=AgCl↓算Cl﹣的物质的量，再根据c=计算Ba2+离子、Cl﹣离子浓度，利用电荷守恒有2c（Ba2+）+c（Na+）=c（Cl﹣），据此计算原溶液中的Na+浓度．【解答】解：BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓xmolxmol-24-\nc（Ba2+）==mol/L，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则：Ag++Cl﹣=AgCl↓ymolymolc（Cl﹣）==mol/L，溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知，b+mol/L×2=mol/L，解得b=mol/L，故选D．【点评】本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式，注意两等份溶液的浓度关系． 24．标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算标况下VL该气体的物质的量，再利用m=nM计算该气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，然后利用V=计算溶液的体积，最后利用c=计算该溶液的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下，气体的物质的量为=mol，该气体的质量为：mol×Mg•mol﹣1=g，0.1L水的质量为：100mL×1g/mL=100g，则溶液的质量为：g+100g，所以该溶液的体积为：=L，则该溶液的物质的量浓度为：c===mol/L，故选B．-24-\n【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，利用字母计算加大了计算难度，明确溶质质量分数、物质的量浓度的概念为解答关键，注意计算溶液的体积的方法，试题侧重考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力． 25．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ）A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】①依据试管夹的使用方法分析；②从试管中的液体超过容积的1/3时，加热时易液体飞溅分析；③从实验室闻气体的规范操作进行分析判断；④从固体粉末加入试管中的规范操作方法分析判断；⑤从实验室取用液体的规范操作分析判断；⑥烧瓶为玻璃仪器，易碎，据此解答即可；⑦从坩埚钳的使用和蒸发皿的用途和使用方法分析；⑧依据胶头滴管的规范使用方法分析；⑨依据浓硫酸的稀释实验要求分析，量筒不能用来稀释溶液；⑩根据装置气密性检查的方法和原理分析判断．【解答】解：①用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，防止试管脱落，故①正确；②给盛有液体的体积超过容积的试管加热时容易发生液体沸腾飞溅伤人，应所盛液体体积不超过试管容积的1/3，故②错误；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔．禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故③错误；④固体粉末加入试管中的方法是，将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管，防止粉末粘在试管内壁，故④正确；⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，故⑤错误；⑥烧瓶为玻璃仪器，容易破碎，所以塞紧瓶塞时应左手握住烧瓶，轻轻塞入瓶塞，故⑥错误；⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，故⑦正确；-24-\n⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，故⑧错误；⑨量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，故⑨错误⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，故⑩正确；综上所述①④⑦⑩正确；故选A．【点评】本题考查了实验基本操作的应用，主要是仪器的使用、试剂的取用方法，配制溶液的容量瓶的使用，浓硫酸的稀释方法，装置气密性的检查等，较简单，只要掌握基本仪器和实验要求即可作答． 二、填空题（共50分）26．（18分）（2022秋•石家庄校级月考）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a． 蒸馏烧瓶 b． 冷凝管 c． 容量瓶 （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 c ．（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 酒精灯 ．将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 蒸馏烧瓶支管口 处．冷凝水由 g （填f或g）口通入， f 口流出．（4）现需配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是 未用玻璃棒引流 ．（写一条）除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有： 玻璃棒 、_ 胶头滴管 ．②根据计算得知，所需NaOH的质量为 2.0 g．③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） BCAFED ．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀-24-\nE．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处④配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：A．称量时用了生锈的砝码B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出D．未洗涤溶解NaOH的烧杯E．定容时仰视刻度线F．容量瓶未干燥即用来配制溶液G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有（填写字母） AB ．【考点】蒸馏与分馏；溶液的配制．【分析】（1）根据仪器的结构特点判断；（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；（4）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误，并判断使用仪器；②根据n=CV和m=nM来计算；③根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法，判断操作步骤；④根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．【解答】解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯、锥形瓶不需要检查是否漏水，故答案为：c；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（4）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：分析天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故还需：玻璃棒、钥匙、胶头滴管，故答案为：未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管；②由于无450ml容量瓶，故要选用500ml容量瓶，配制出500ml0.1mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=CV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；③根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作步骤是BCAFED，故答案为：BCAFED；④A．称量时用了生锈的砝码，则溶质的质量偏大，浓度偏高，故A正确；-24-\nB．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后，溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确；C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，液体中含有溶质，则溶质的质量偏小，浓度偏低，故C错误；D．未洗涤溶解NaOH的烧杯，则溶质的质量偏小，浓度偏低，故D错误；E．定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故E错误；F．容量瓶未干燥即用来配制溶液，只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故F错误；G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低，故G错误；故选AB．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大． 27．在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g（1）CO的质量为 5.6 g（2）CO的体积为 4.48 L（3）混合气体的平均摩尔质量为 36 g•mol﹣1（4）混合气体的密度为 1.61 g•L﹣1．【考点】物质的量的相关计算．【分析】混合气体的体积为8.96L，则物质的量为=0.4mol，根据气体的总质量和总物质的量列方程式计算．【解答】解：混合气体的体积为8.96L，则物质的量为=0.4mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则解之得：，则（1）m（CO）=0.2mol×28g/mol=5.6g，故答案为：5.6；（2）V（CO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48；（3）混合气体的平均摩尔质量为=36g/mol，故答案为：36；（4）混合气体的密度为=1.61g/L，故答案为：1.61．【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式以及计算的思路，难度不大． 28．现要配制1mol•L﹣1Na2CO3溶液250mL，求：①需要固体Na2CO3 26.5 g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O） 71.5 g；③需要物质的量浓度为4mol•L﹣1的Na2CO3溶液 62.5 mL．【考点】溶液的配制．-24-\n【分析】配制1mol•L﹣1Na2CO3溶液250mL，所需碳酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×0.25L=0.25mol．①根据所需的碳酸钠的质量m=nM来计算；②由于1mol碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）能提供1molNa2CO3，故所需Na2CO3•10H2O的物质的量也为0.25mol，质量m=nM，据此求算；③设所需浓度为4mol/L的碳酸钠的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算．【解答】解：配制1mol•L﹣1Na2CO3溶液250mL，所需碳酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×0.25L=0.25mol．①所需的碳酸钠的质量m=nM=0.25mol×106g/mol=26.5g，故答案为：26.5g；②由于1mol碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）能提供1molNa2CO3，故所需Na2CO3•10H2O的物质的量也为0.25mol，质量m=nM=0.25mol×286g/mol=71.5g，故答案为：71.5g；③设所需浓度为4mol/L的碳酸钠的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：4mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V=62.5，故答案为：62.5．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制过程中的有关计算，难度不大，掌握公式的运用是关键． 29．有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种．各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化．另取C、D各少量，分别加入AgNO3溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化．由此判断：（填化学式）A． Na2CO3 B． H2SO4 C． HCl D． KNO3 ．【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】碳酸钠可以和氯化钡反应生产呢过碳酸钡沉淀，此沉淀能溶于硝酸，产生二氧化碳气体；硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸；盐酸和硝酸钾与氯化钡之间都不反应，盐酸可以和硝酸银之间反应生成氯化银沉淀，但是硝酸钾不反应，据此确定各物质即可．【解答】解：碳酸钠可以和氯化钡反应生产呢过碳酸钡沉淀，此沉淀能溶于硝酸，产生二氧化碳气体，所以A是Na2CO3，硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，所以B是H2SO4；盐酸和硝酸钾与氯化钡之间都不反应，盐酸可以和硝酸银之间反应生成氯化银沉淀，但是硝酸钾不反应，所以C是HCl，D是KNO3，故答案为：Na2CO3；H2SO4；HCl；KNO3．【点评】本题考查物质检验及鉴别，题目难度不大，本题注意常见物质的化学性质以及反应现象． 30．（10分）（2022秋•抚顺县期中）含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol•L﹣1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol•L﹣1，若用此溶液配成0.2mol•L﹣1CuSO4和2mol•L﹣1H2SO4的混合溶液，试求：（1）所得溶液的体积是多少毫升？（2）需加入密度为1.84g•cm﹣3、98%的浓硫酸多少毫升？【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】（1）根据稀释前后硫酸铜的物质的量不变计算所得溶液的体积；-24-\n（2）浓硫酸的物质的量浓度=，根据n=CV计算加入的浓硫酸的体积．【解答】解：（1）稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积==1000mL，答：所得溶液的体积是1000ml；（2）浓硫酸的物质的量浓度===18.4mol/L，增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L﹣0.5mol/L×0.2L=1.9mol，则需要浓硫酸的体积==103.3ml，答：需要加入密度为1.84g．cm﹣3、98%的浓硫酸103.3ml．【点评】本题考查了物质的量的有关计算，注意根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，难点是计算浓硫酸浓度的公式，难度较大． -24-
