2022-2022学年河北省石家庄市平山中学高二（上）期中化学试卷（理科） 一、选择题（每小题2分，共22小题，44分，每小题只有一个选项符合题意）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ） A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔 2．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ） A．Na+1s22s22p6B．F﹣1s22s22p6 C．N1s22s22p3D．O2﹣1s22s22p4 3．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（ ） A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2 C．1s22s22p63s23p63d44s2D．1s22s22p63s23p63d34s2 4．根据电子排布的特点，Co（钴）在周期表属于（ ） A．s区B．p区C．d区D．ds区 5．某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（ ） A．0B．2C．3D．4 6．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（ ） A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族 7．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（ ） A．OB．PC．MnD．Fe3+ 8．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl5 9．下列表达式正确的是（ ） A．O2﹣的结构示意图： B．碳原子的L层电子轨道表示式： C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳﹣12原子：C 10．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是（ ） A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p420\n C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4 11．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的（ ） A．K、Na、LiB．C、N、OC．Cl、S、PD．Al、Mg、Na 12．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（ ） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 13．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ） A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞① 15．下列气态氢化物中最稳定的是（ ） A．PH3B．NH3C．H2OD．CH4 16．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ） A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 17．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ） A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．熔点：Al＞Mg D．电负性：F＞N＞O＞C 20\n18．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A．单质的还原性：A＞B＞D＞CB．离子半径：C＞D＞B＞A C．原子序数：d＞c＞b＞aD．原子半径：A＞B＞D＞C 19．下列事实不能用于判断金属性相对强弱的是（ ） A．金属元素在金属活动顺序表中的位置 B．1mol金属单质在反应中失去电子数目的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 D．金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 20．铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（ ） A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气 C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性 21．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 22．某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是（ ） A．CaF2B．CO2C．NaClD．CsCl 二、解答题．23．（17分）（2022秋•石家庄校级期中）下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01H2DEF20\n3ABCG（1）化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同） ，金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，电负性最大的是 ，第一电离能最小的是 ；（2）A、B、C、G四种元素的最高价氧化物对应水化物，其中碱性最强的是 （填化学式，下同），属于两性氢氧化物的是 ，酸性最强的是 ；（3）第3周期各元素中，属于金属元素且原子半径最小的是 （填元素符号，下同），熔点最低的是 ，还原性最强的是 ；（4）E元素的氢化物是 （填化学式），该氢化物在常温下跟A单质发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH 7；（填“＜”“＞”或“=”）（5）G元素和A元素形成的化合物属于 晶体． 24．（12分）（2022秋•石家庄校级期中）原子结构与元素周期表存在着内在联系．请你回答下列问题：（1）具有（n﹣1）d10ns2电子构型的元素位于周期表 族；（2）铁元素在周期表中的位置是 ；其原子核外电子排布式为 ；（3）N层的s能级和p能级只有一个不成对电子的元素有多种．其中第一电离能最小的元素是 （填元素符号，下同）；电负性最大的元素是 ；外围电子排布为3d104s1的元素是 ． 25．（13分）（2022秋•石家庄校级期中）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1）A 、B 、C 、D 、E （填元素符号）；（2）E正一价离子的结构示意图 ；（3）写出C元素基态原子的电子排布式 ，该元素形成的晶体属于 晶体，其熔沸点比Na （填“低”或“高”），这是因为 ；（4）由这五种元素组成的一种化合物是（写名称） ，写出该物质的一种主要用途 ． 26．（14分）（2022秋•石家庄校级期中）有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第八列（1）已知BA4E为离子化合物，是由 、 两种微粒构成的（填化学符号）；20\n（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形；（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，，该同学所画的电子排布图违背了 ；（4）D是 ，E是 （填元素符号）；（5）G位于 族，G3+电子排布式为 ；（6）第二、三、四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式） ，原因是 ． 2022-2022学年河北省石家庄市平山中学高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析 一、选择题（每小题2分，共22小题，44分，每小题只有一个选项符合题意）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ） A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔考点：原子构成；化学史．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子结构模型的演变可知：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；（3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；（4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；（5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）．解答：解：A．道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，故A错误；B．卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，故B错误；C．汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C正确；D．波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累． 2．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ） A．Na+1s22s22p6B．F﹣1s22s22p6 C．N1s22s22p3D．O2﹣1s22s22p4考点：原子核外电子排布．20\n分析：A．Na的原子序数为11，其离子最外层为8个电子；B．F﹣核外有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；C．N的核外有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p3；D．O2﹣的原子序数为8，其核外电子总数为10．解答：解：A．钠离子的核外电子总数为10，Na+电子排布式为：1s22s22p6，符合能量最低原理，故A正确；B．氟离子电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故B正确；C．N核外有7个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，故C正确；D．O2﹣电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故D错误；故选D．点评：本题考查的是构造原理及核外电子排布式的书写判断，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律，明确构造原理的内容及应用方法． 3．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（ ） A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2 C．1s22s22p63s23p63d44s2D．1s22s22p63s23p63d34s2考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态，以此进行判断．解答：解：A．电子排布式为1s22s22p5符合能量最低原理，所以为基态，故A不选；B.1s22s22p43s2为激发态，根据能量最低原理知，其基态应为1s22s22p6，故B选；C.1s22s22p63s23p63d44s2为激发态，根据能量最低原理知，其基态应为s22s22p63s23p63d54s1，故C选；D．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2符合能量最低原理，所以为基态，故D不选；故选：BC．点评：本题考查原子核外电子的排布，侧重于激发态的判断，可根据能量最低原理进行判断，题目难度不大． 4．根据电子排布的特点，Co（钴）在周期表属于（ ） A．s区B．p区C．d区D．ds区考点：元素周期表的结构及其应用．分析：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，根据Cu的外围电子排布式分析．解答：解：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Co的外围电子排布式为3d74s2，Co属于第ⅤⅢ族元素，在周期表中位于d区，故选C．点评：本题考查了周期表的分区，根据元素在周期表中的位置判断，题目比较简单． 5．某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（ ） A．0B．2C．3D．4考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．20\n分析：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，因此4s上的电子数为2．解答：解：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，s能级最多容纳2个电子，因此4s上的电子数为2，故选B．点评：本题考查了原子核外电子排布，难度不大，解题时注意洪特规则特例的情况，掌握构造原理是解题的关键． 6．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（ ） A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据外围电子排布式可知，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族元素，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数．解答：解：价电子排布为5s25p1的元素，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族元素，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数，故处于周期表中第五周期第ⅢA族，故选B．点评：本题考查结构与位置关系，难度不大，注意元素周期表的结构、价电子排布与位置关系． 7．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（ ） A．OB．PC．MnD．Fe3+考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．解答：解：A．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；B．P的电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3；C．Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，未成对电子数为5；D．Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数为5；比较可知Mn、Fe3+的未成对电子数为5，最多，故选CD．点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数． 8．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl5考点：原子核外电子排布；化学键．专题：化学键与晶体结构．20\n分析：|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合． 9．下列表达式正确的是（ ） A．O2﹣的结构示意图： B．碳原子的L层电子轨道表示式： C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳﹣12原子：C考点：原子结构示意图；原子核外电子排布．专题：化学用语专题．分析：A．阴离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数；B．碳原子的L层有4个电子，2个在2S上，2个在2P上；C．硫离子的核外有18个电子；D．质子数是6，质量数是12．解答：解：A．O2﹣离子原子核外有10个电子，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故A错误；B．碳原子的L层有4个电子，2个在2S上，2个在2P上，且自旋相同，故B正确；C．硫离子核外电子排布为：1s22s22p63s23p6，故C错误；D．碳﹣12原子的质子数是6，质量数是12，故D正确．故选BD．点评：本题考查化学用语，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握． 20\n10．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是（ ） A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4 C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4考点：原子核外电子排布；原子结构与元素的性质．分析：AB2型化合物中A的化合价为+2或者+4价，B的化合价为﹣1或﹣2价，根据价电子排布判断化合价是否符合．解答：解：A．价层电子排布为2S22P2的元素为C，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成CO2，故A不选；B．价层电子排布为3S23P4的元素为S，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成SO2，故B不选；C．价层电子排布为3S2的元素为Mg，价层电子排布为2S22P5的元素为F，二者可形成MgF2，故C不选；D．价层电子排布为3S1的元素为Na，价层电子排布为3S23P4的元素为S，二者可形成Na2S，与题目不符，故D选．故选D．点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意把握核外电子的排布特点，把握常见元素的化合价． 11．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的（ ） A．K、Na、LiB．C、N、OC．Cl、S、PD．Al、Mg、Na考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此结合选项判断．解答：解：A．K、Na、Li处于同主族，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下电离能降低，故K、Na、Li的原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高，故A正确；B．N、O、C同周期，同周期自左而右原子半径减小，故C、N、O原子半径依次减小，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故C、O、N的第一电离能依次增大，故B错误；C．Cl、S、P同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Cl、S、P原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故S、Cl、P的第一电离能依次增大，故C错误；D．Al、Mg、Na同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Al、Mg、Na原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Na＜Al＜Mg，故D错误；故选A．20\n点评：本题考查同主族、同周期元素电离能与原子半径的比较，难度不大，注意掌握同周期第一电离能的突变情况． 12．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（ ） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道；D、6p能级的能量高于6s能级能量．解答：解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误；D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；故选B．点评：本题考查元素周期表、核外电子排布规律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握． 13．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ） A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低考点：原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答．解答：解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B对；20\nC、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错；D、第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错；故选：B．点评：本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大． 14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律知识解答该题．解答：解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．故选A．点评：该题考查原子结构与元素周期律，是高考种的常见题型，属于中等难度的试题．试题综合性强，贴近高考，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养．根据原子结构推断出元素是关键，注意基础知识的掌握和积累． 15．下列气态氢化物中最稳定的是（ ） A．PH3B．NH3C．H2OD．CH4考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：根据元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强来判断，同周期从左到右元素的非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱．解答：解：对于C、N、O、P四种非金属元素来说，C、N、O处于同一周期，同周期从左到右元素的非金属性增强，即非金属性C＜N＜O；N和P处于同一主族，同主族从上到下非金属性减弱，即非金属性N＞P．因此，非金属性最强的是O元素，元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物最稳定的是H2O．20\n故选C．点评：本题考查了元素周期律，侧重于非金属性和氢化物的稳定性比较的考查，题目难度不大，注意把握同主族和同周期元素性质的变化规律． 16．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ） A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A、电负性大的元素在化合物中显负价；B、一般非金属性强的，其第一电离能大；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．解答：解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B、一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确．故选C．点评：本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大． 17．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ） A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．熔点：Al＞Mg D．电负性：F＞N＞O＞C考点：元素周期律的作用．分析：A、非金属性越强氢化物的稳定性越强，同主族自上而下元素的非金属性减弱；B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；C、金属元素的金属性越强，其熔点越低；D、得电子能力越强，电负性越大．解答：解：A、同主族自上而下元素的非金属性减弱，从左到右增强，非金属性N＞P＞Si，所以氢化物稳定性NH3＞PH3＞SiH4，故A正确；20\nB、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，所以微粒半径K+＞Na+，故微粒半径K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C、由于金属性Mg＞Al，故熔点Al＞Mg，故C正确；D、得电子能力F＞O＞N＞C，所以电负性是：F＞O＞N＞C，故D错误，故选D．点评：本题考查微粒半径比较、同周期同主族元素的性质递变规律等，难度中等，注意掌握微粒半径大小比较规律与金属性、非金属性的比较． 18．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A．单质的还原性：A＞B＞D＞CB．离子半径：C＞D＞B＞A C．原子序数：d＞c＞b＞aD．原子半径：A＞B＞D＞C考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，原子序数：a＞b＞d＞c，可推知A为Mg，B为Na，C为O，D为F．A．由同周期从左向右元素的金属性在减弱、非金属性增强；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；C．由a﹣2=b﹣1=c+2=d+1，则原子序数：a＞b＞d＞c，D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．解答：解：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，原子序数：a＞b＞d＞c，可推知A为Mg，B为Na，C为O，D为F．A．由同周期从左向右元素的金属性在减弱、非金属性增强，金属性越强还原性越强，故单质还原性减弱，故还原性为B＞A＞C＞D，故A错误；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径C2﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故B正确；C．由a﹣2=b﹣1=c+2=d+1，则原子序数：a＞b＞d＞c，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：B＞A＞C＞D，故D错误，故选B．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大． 19．下列事实不能用于判断金属性相对强弱的是（ ） A．金属元素在金属活动顺序表中的位置 B．1mol金属单质在反应中失去电子数目的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 D．金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：元素的金属性越强，在金属活动性顺序表中越在左边；金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强、其单质的还原性越强、其单质与水或酸反应越剧烈，据此分析解答．20\n解答：解：A．元素的金属性越强，在金属活动性顺序表中越在左边，可以根据金属元素在金属活动顺序表中的位置判断金属性强弱，故A不选；B．金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，故B选；C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，则该金属的金属性越强，故C不选；D．金属单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则该金属的金属性越强，所以可以根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度判断金属性强弱，故D不选；故选B．点评：本题考查金属性强弱判断，为高频考点，金属的金属性强弱与失电子多少无关，与失电子难易程度有关，知道金属性强弱判断方法，易错选项是B． 20．铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（ ） A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气 C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据同主族元素性质的递变规律：从上到下金属性依次增强，与酸反应的剧烈增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性增强；同主族的最高正化合价相同；据此分析．解答：解：A．根据铊比铝在同主族，而且铊在Al的下面，所以铊比铝的金属性更强，故A正确；B．已知Al能与盐酸反应放出氢气，所以铊能与盐酸反应放出氢气，故B正确；C．同主族的最高正化合价相同，第ⅢA族元素的最高正化合价为+3，故C正确；D．同主族元素从上到下金属性依次增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性增强，氢氧化铝有两性，所以氢氧化铊没有两性，故D错误；故选D．点评：本题考查元素周期表及元素在周期表中的位置，明确元素的性质、种类即可解答，难度不大． 21．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律解答该题．20\n解答：解：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则A．常压下五种元素的单质中，W、Y的单质都为固体，而Z的单质为液体，则Z单质的沸点不最高，故A错误；B．Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，而Z的阴离子电子层结构与R原子的不相同，故B错误；C．X为N元素，对应的氢化物NH3中含有氢键，沸点比W的氢化物高，故C错误；D．同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，故Y元素的非金属性比W元素的非金属性强，故D正确．故选D．点评：本题考查元素的位置与性质、结构的关系，题目难度不大，本题中注意单质以及某些氢化物沸点高低的比较，为易错点． 22．某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是（ ） A．CaF2B．CO2C．NaClD．CsCl考点：晶胞的计算．分析：阴离子位于晶胞的体内，共8个，阳离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为8×+6×=4，则阳离子与阴离子的离子个数为4：8=1：2，结合选项中各物质阳离子与阴离子数目之比判断．解答：解：阴离子位于晶胞的体内，共8个，阳离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为8×+6×=4，则阳离子与阴离子的离子个数为4：8=1：2，A．CaF2由钙离子与氟离子构成，二者数目之比为1：2，故A符合；B．CO2是分子晶体，不属于离子化合物，故B不符合；C．NaCl中阴阳离子个数比为1：1，故C不符合；D．CsCl中阴阳离子个数比为1：1，故D不符合，故选A．点评：本题考查晶胞的计算，题目难度不大，注意均摊法的应用，注意选项中各物质的构成微粒． 二、解答题．23．（17分）（2022秋•石家庄校级期中）下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01H20\n2DEF3ABCG（1）化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同） He ，金属性最强的是 Na ，非金属性最强的是 F ，电负性最大的是 F ，第一电离能最小的是 Na ；（2）A、B、C、G四种元素的最高价氧化物对应水化物，其中碱性最强的是 NaOH （填化学式，下同），属于两性氢氧化物的是 Al（OH）3 ，酸性最强的是 HClO4 ；（3）第3周期各元素中，属于金属元素且原子半径最小的是 Al （填元素符号，下同），熔点最低的是 Na ，还原性最强的是 Na ；（4）E元素的氢化物是 H2O （填化学式），该氢化物在常温下跟A单质发生反应的化学方程式是 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，所得溶液的pH ＞ 7；（填“＜”“＞”或“=”）（5）G元素和A元素形成的化合物属于 离子 晶体．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由元素在周期表中位置可知，A为Na、N为Mg、C为Al、D为碳、E为O、F为氟、G为Cl、H为He．（1）稀有气体的性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强、电负性增大、第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱、电负性减小、第一电离能减小；（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化铝属于两性氢氧化物，高氯酸的酸性最强；（3）同周期自左而右原子半径减小；离子半径越小、电荷越大，金属键越强，金属晶体的熔点越高；金属性越强，单质的还原性越强；（4）E元素的氢化物是为H2O，常温下跟Na单质反生成氢氧化钠与氢气，所得溶液呈碱性；（5）G元素和A元素形成的化合物为NaCl．解答：解：由元素在周期表中位置可知，A为Na、N为Mg、C为Al、D为碳、E为O、F为氟、G为Cl、H为He．（1）稀有气体He的性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强、电负性增大、第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱、电负性减小、第一电离能减小，故金属性最强的是Na，非金属性最强的是F，电负性最大的是F，第一电离能最小的是Na，故答案为：He；Na；F；F；Na；（2）四种元素中Na的金属性最强，故最高价氧化物对应水化物中NaOH的碱性越强，Al（OH）3属于两性氢氧化物，HClO4的酸性最强；故答案为：NaOH；Al（OH）3；HClO4；（3）同周期自左而右原子半径减小，第3周期金属元素原子半径：Na＞Mg＞Al，离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，离子所带电荷：Na+＜Mg2+＜Al3+，故金属键Na＜Mg＜Al，故Na的熔点最大，Na的金属性最强，故Na单质的还原性越强，故答案为：Al；Na；Na；（4）E元素的氢化物是为H2O，常温下跟Na单质反生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液呈碱性，即pH＞7；故答案为：H2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；＞；（5）G元素和A元素形成的化合物为NaCl，属于离子晶体，故答案为：离子．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握． 20\n24．（12分）（2022秋•石家庄校级期中）原子结构与元素周期表存在着内在联系．请你回答下列问题：（1）具有（n﹣1）d10ns2电子构型的元素位于周期表 第IIB 族；（2）铁元素在周期表中的位置是 第四周期第VIII族 ；其原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 ；（3）N层的s能级和p能级只有一个不成对电子的元素有多种．其中第一电离能最小的元素是 K （填元素符号，下同）；电负性最大的元素是 Br ；外围电子排布为3d104s1的元素是 Cu ．考点：元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布．分析：（1）元素级数前面最大数字与其周期数相等，价电子数决定其在周期表中的族数；（2）Fe元素原子核外有4个电子层，价电子数是8；根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；（3）同一周期元素第一电离能数字原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大．解答：解：（1）根据该元素价电子排布式知，该元素价电子数是12，所以位于第IIB，故答案为：第IIB；（2）Fe元素原子核外有4个电子层，价电子数是8，所以位于第四周期第VIII族；根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：第4周期第VIII族；1s22s22p63s23p63d64s2；（3）N层的s能级和p能级只有一个不成对电子的元素有K、Cr、Ga、Cu、Br，同一周期元素第一电离能数字原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，所以第一电离能最小的元素是K，电负性最大的元素是Br；外围电子排布为3d104s1的元素是Cu，故答案为：K；Br；Cu．点评：本题考查元素周期表结构和应用，为高频考点，涉及原子核外电子排布式的书写、元素周期律、元素在周期表中位置判断等知识点，侧重考查学生对元素周期表结构和元素周期律掌握程度，题目难度不大． 25．（13分）（2022秋•石家庄校级期中）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1）A H 、B O 、C Al 、D S 、E K （填元素符号）；（2）E正一价离子的结构示意图 ；（3）写出C元素基态原子的电子排布式 1s22s22p63s23p1 ，该元素形成的晶体属于 金属 晶体，其熔沸点比Na 高 （填“低”或“高”），这是因为 Al半径小于Na，价电子数比Na多，所以金属键强，熔沸点高 ；（4）由这五种元素组成的一种化合物是（写名称） 明矾 ，写出该物质的一种主要用途 净水剂 ．20\n考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则B和D属于第ⅥA族元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，则A和E为ⅠA族元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，则C为ⅢA族元素，A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素，则C为Al，E为K，进一步确定A为H，B为O，D为S，据此答题．解答：解：B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则B和D属于第ⅥA族元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，则A和E为ⅠA族元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，则C为ⅢA族元素，A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素，则C为Al，E为K，进一步确定A为H，B为O，D为S，（1）由上面的分析可知，A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K，故答案为：H、O、Al、S、K；（2）钾离子的结构示意图为，故答案为：；（3）C为Al，是13号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，铝元素形成的晶体属于金属晶体，由于Al半径小于Na，价电子数比Na多，所以金属键强，熔沸点高，故答案为：1s22s22p63s23p1；金属；高；Al半径小于Na，价电子数比Na多，所以金属键强，熔沸点高；（4）由H、O、Al、S、K五种元素组成的一种化合物是明矾，明矾可作净水剂，故答案为：明矾；净水剂．点评：本题考查结构性质位置关系，元素的推断是解答的关键，题目难度不大，注意信息的综合应用来推断，较好的训练学生分析解决问题的能力，旨在考查学生对基础知识的掌握． 26．（14分）（2022秋•石家庄校级期中）有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第八列（1）已知BA4E为离子化合物，是由 NH4+ 、 Cl﹣ 两种微粒构成的（填化学符号）；（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 3 个方向，原子轨道呈 纺锤 形；（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，，该同学所画的电子排布图违背了 泡利原理 ；（4）D是 P ，E是 Cl （填元素符号）；20\n（5）G位于 第Ⅷ 族，G3+电子排布式为 ls22s22p63s23p63d5 ；（6）第二、三、四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式） LiCl＞NaCl＞KCl ，原因是 LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，因为Li+、Na+、K+的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低 ．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，其中：A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C为+2，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第八列，G为Fe元素．解答：解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，其中：A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C为+2，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第八列，G为Fe元素．（1）NH4Cl属于离子化合物，是由NH4+与Cl﹣两种粒构成，故答案为：NH4+、Cl﹣；（2）B为N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，基态原子中能量最高的电子处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，故答案为：3，纺锤；（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，故答案为：泡利原理；（4）由上述分析可知，D为P元素、E为Cl，故答案为：P；Cl；（5）G为Fe元素，是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，Fe3+电子排布式为ls22s22p63s23p63d5，故答案为：第Ⅷ；ls22s22p63s23p63d5；（6）第二、三、四周期中与K同一族的所有元素分别与Cl元素形成化合物为：LiCl、NaCl、KCl，LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，因为Li+、Na+、K+的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低，故由高到低的排列顺序为：LiCl＞NaCl＞KCl＞HCl；故答案为：LiCl＞NaCl＞KCl；LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，因为Li+、Na+、K+的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低．20\n点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、物质晶体类型与性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．20
