河北省沧县风化店中学2022届高三化学上学期期中试题一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题3分共60分）1．在相同条件下，一个容器充满NO，另一个容器充满N2和O2，两个容器的体积相同，则两个容器内的气体有相同的（）A．原子数B．电子数C．中子数D．质量2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．22．4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子B．标准状况下,原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子D．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA3．日本福岛核电站的核原料铀235(23592U)裂变释放出具有放射性的碘131(I)和铯137(Cs)，下列说法正确的是( )A．127I与131I互为同素异形体B．137Cs的核电荷数为137C．铀235的中子数是143D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢4．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．单质的还原性A＞B＞D＞C5．已知bLAl2(SO4)3溶液中有agAl3＋，则溶液中的物质的量浓度为（）A.3a/2bmol/LB.a/27bmol/LC.a/18bmol/LD.2a/8lbmol/L6．在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：（）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．Fe2+、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、Cl—、AlO2—、NO3—D．MnO4—、K+、Na+、SO42—7．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.CO2通入Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-B.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C.将氯气溶于水中：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D.向AlCl3溶液中通入过量氨气：Al3++4OH-＝+2H2O8．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为：（）①加入足量氯水②加入足量KmnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液-6-\nA．①③B．③②C．③①D．①②③9．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为：（）A．B．C．D．10．20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况）,这种金属混合物的组成可能是（）A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu11．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：（）A．2molB．1molC．0.5molD．0．25mol12．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A.Na+B.Al3+C.Fe2+D.Fe3+13．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+14．下列说法中，错误的是（）A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．二氧化硅溶于水生成硅酸C．NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物15.同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4，下列说法正确的是（ ）A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增B．三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4C-6-\n．元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增16.只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是（）A.盐酸B.稀硝酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液17．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A．SO2和SiO2B．CO2和H2SC．NaCl和HClD．CCl4和KCl18．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．HClOB．PCl5C．BF3D．CO219．下列电子式，正确的是（ ）A．B．C．D．20．下列叙述正确的是（ ）A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu二、非选择题（52分）21．（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的半反应式：2NO3-+10H++8e-N2O+5H2OFe2(SO4)3、KmnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。（1）写了并配平该氧化还原反应的化学方程式：。（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。（3）反应中硝酸体现了、性质。（4）反应中若产生0.1mol气体（N2O），则转移电子的物质的量是。22.（14分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________________________________________________________________________(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2-6-\nO，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由。_________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(4)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为____________________________________(5)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液______________________________________________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________________________溶液吸收尾气。(6)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_________________________________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_________________________溶液的洗气瓶除去。23.（16分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答：（1）A中所放试剂为 ，B中所放试剂为 ，二者反应的化学方程式为 -6-\n，（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入 试剂，D瓶中加入 试剂。（3）E瓶中现象为 ；F中反应的化学方程式为 。（4）H中应加入的试剂为 ，其作用是 -6-\n高三化学试卷答案一、选择题：（每题3分共60分）题号1234567891011121314151617181920答案ACCCCCACDBDCDBDABDCC二、填空题（共40分）21.（10分）⑴24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O⑵1：4⑶氧化性、还原性⑷0.8mol22.（14分(1)钾 铝 铝 (2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－(3)不合理，NH3·H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物 (4)锥形瓶 防止倒吸 (5)变蓝 NaOH(6)有白色沉淀生成 饱和NaHCO323.（16分）（1）浓盐酸 (1分) MnO2 (1分) MnO2+4HCl(浓)="==="MnCl2+Cl2+2H2O(3分) （2） 饱和NaCl溶液(1分) 浓硫酸 (1分) （3） 红色褪去 (1分) Cu+Cl2 ==== CuCl2 (2分)（4） NaOH溶液(1分) 吸收多余氯气，防止污染空气 (2分) Cl2+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H2O (3分)-6-
