永年二中高二理科第二次月考化学试题一．单选题（满分55，前5题每题2分，其余3分）1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是()A．Ca(OH)2B．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa2．下列操作会促进水的电离，且使溶液pH>7的是()A．将纯水加热到90℃B．向水中加入少量NaOHC．向水中加入少量Na2CO3D．向水中加入少量FeCl33.PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则()A.Va=VbB.Va＞VbC.Va＜VbD.不能确定4.下列溶液显酸性的是（）①pH<7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的溶液④c(H＋)>c(OH－)的溶液⑤0.1mol·L－1的NH4Cl溶液 ⑥NaHCO3溶液A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤5．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)6．18.物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO37．下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．常温下，1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝118.下列方程式书写正确的是（） A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣ B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣4 C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣9．下列说法中正确的是()A.25℃时,NH4Cl和NH3.H2O的混合液中离子浓度可能为C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+)B.向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水,溶液酸性减弱,Cu2+水解程度降低C.25℃时,PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同D．25℃时，向稀氨水中通入NH3,溶液中C(OH-)减小10．5.下列说法不正确的是()A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小11.用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨水溶液的pH等于8，则该氨水溶液的pH可能是（ ） A．9B．8C．7D．612.相同条件下，①氯化钠溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液④碳酸氢钠溶液，它们的PH相对大小为（）A.④＞③＞②＞①B.③＞④＞②＞①C.②＞③＞④＞①D.③＞②＞④＞①13.在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（）A.C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)B.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+C(S2-)C.C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2(H2S)D.C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)14.下列仪器中没有零刻度的是（）A.温度计B.量筒C.滴定管D.托盘天平游码标尺15．一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到nmL处时，下列判断正确的是()A．流出溶液的体积为(m－n)mLB．流出溶液的体积为(n－m)mLC．管内溶液体积等于(a－n)mLD．管内溶液体积多于nmL16.若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度值比应为（）A、10：1B、5：1C、1：1D、1：1017.下列说法正确的是（）A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液18..某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（）A.H2Y的电离方程式:H2Y+2H2O=Y2-+2H3O+B.HY-的水解方程式:HY-+H2O≒Y2-+H3O+C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:C(Na+)＞C(HY-)＞C(OH-)＞C(H+)D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:C(Na+)＞C(Y2-)＞C(HY-)＞C(OH-)＞C(H+)19.常温时，纯水中由水电离的C（H+）=a；4PH=1的盐酸中由水电离的C（H+）=b；0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后（恢复至常温，不考虑体积变化），由水电离的C（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（）A.a＞b=cB.b＞c＞aC.c＞b＞aD.a＞c＞b20.下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A．0．2mol/LK2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0．1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-）C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO42-）D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）二．非选择题(45分)21.（8分）（1）25℃时，将0.1mol/LNaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH＝。（2）纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-)=_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=5.0×10-2mol/L，则溶液中c(H+)=。22．（10分）一定温度下有：a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________.(3)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间__________。(4)将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是______________。23．（10分）常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液(1)该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________________。(2)溶液中共有________种不同的微粒。(3)这些粒子中浓度为0.01mol·L－1的是________，浓度为0.002mol·L－1的是_________。(4)物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。24．（12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：4(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由色变为色，并______为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL，终点读数为_____mL，所用盐酸溶液的体积为_____mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。25（5分）.CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9，先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L－1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）高二化学答案一、BCCDDBDAADABBBBBDCDB二、21.（1）2（2）22.（1）（2）（3）（4）23、（1）（2）7（3）（4）24、（1）锥形瓶内内溶液颜色的变化黄橙半分钟内不恢复原来颜色（2）D（3）（4）25、4
