河北武邑中学2022—2022学年上学期高一第三次月考化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分；试卷共6页。2．将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用黑色签字笔写在答题卡上。3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Ca40Cu64Zn65K39Ba137一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．57 B．47C．61D．2932．下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应3．下列物质的分类正确的是混合物酸盐化合物ACuSO4·5H2OH2SO4NaCl盐酸B碱石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶体NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO34．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A．分液漏斗使用前要检查它是否漏水 B．酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取剂C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置，分液 D.分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出-9-\n5、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部6．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++===BaSO4↓表示的是（ ）A．Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl7．下列现象或应用中，不能用胶体的知识解释的是( )A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗8.下列说法不正确的是( )A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳B．进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色C．利用如图2装置可以分离四氯化碳和水D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水9为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是( )-9-\nA.答案AB．答案BC．答案CD．答案D10．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+3H+C．实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+＝Al3++Hg11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl−、CO32−B．Cu2+、Ba2+、Cl−、SO42−C．NH4+、Na+、OH−、SO42−D．K+、Na+、OH−、NO312．下列关于电解质的说法正确的是A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D. AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质A．abc B．bcdC．abdD．abcd13．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是A．Na＋ Ba2＋ Cl－ SOB．K＋ Na＋ NO OH－C．H＋ NH Fe3＋ SOD．H＋ Cl－ CO NO14．下列物质的分类合理的是（ ）A．非电解质：氨气、酒精、氯气B．混合物：盐酸、碱石灰、纯牛奶-9-\nC．碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡D．酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O15．某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Ca2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．H+、NH4+、Na+、CH3COO﹣16．右图中两条曲线分别表示1gC3H6气体、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是（）A．PH3B．N2C．C3H4D．N2O17．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是（）A．AlN中氮的化合价为-3B．上述反应中，每消耗1molN2需转移3mol电子C．AlN的摩尔质量为41gD．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂18．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．H2CO3＝H＋＋HCO3－D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－19．下列物质属于非电解质的是（）A．硫化氢气体B．H2O C．硫酸钙固体 D．SO320．已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热21.下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2-9-\n③Na2O与Na2O2都是白色的固体④Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶2⑤Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A．只有⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤22．2gFe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中,反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3），则通入的氧气的物质的量是（）A．0.12molB．0.14molC．0.2molD．0.13mol23．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.常温常压下，28gCO和N2的混合气体一定含有2NA个原子B.1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO-4C.将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NAD.0.2mol/LKCl溶液中含有0.2NA个Cl-24．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑25．已知在碱性溶液中可发生如下反应：-9-\n2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2RO4n－＋3Cl－＋5H2O。则RO4n－中R的化合价是( )A.＋3B.＋4C.＋5D.＋6二．填空题（共5小题，满分50分）26、（10分）写出下列对应的化学符号(12分)(1).2个硝酸根离子__________(2).铁锈的主要成分________熟石灰的化学式-----------(3)硫原子的结构示意图__________硫化钠中硫元素的化合价▁▁(4).除去氯化钠溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，可加入的试剂是----反应的化学方程式是---------------------；-------------；(5).实验室制取二氧化碳的化学方程式__________27、（8分）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。（1）能证明氯水具有漂白性的是_____________________(填“a”“b”“c”或“d”)；（2）c过程中的现象是_____________________________________；（3）实验室保存饱和氯水的方法是____________________________________；28、（10分）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题：（1）ClO2读作____________，它属于________(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。（2）ClO2中氯元素的化合价为__________。（3）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：-9-\n该反应的化学方程式为__________________。29、（10分）某化学实验小组需用480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：(1)配制过程中需选用的容量瓶规格为；如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为。(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为(序号)。(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为和。(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是。①定容时仰视刻度线②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线③容量瓶使用前未进行干燥④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒30、（12分）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：回答下列问题：该反应中被氧化的元素名称为______，生成1mol 时转移电子的数目是______．从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的的具体实验操作名称：______．分离出的可用于实验室制取，化学方程式为：浓，其离子方程式为______．若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的和在相同状况下的体积比为-9-\n_____．以上两个反应都用到，其作用分别是______、______．-9-\n高一年级化学试卷答案1-5ACDBB6-10CABBC11-15DDBBC16-20BABDB21-25DBACD26、（1）2NO3-(2)Fe2O3Ca(OH)2(3)(4)HClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(5)CaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑27、(1)d(2)有白色沉淀生成(3)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存28、（1）二氧化氯氧化物（2）＋4（3）Cl2＋2NaClO2===2NaCl＋2ClO229、(1)500mL;62.5g(2)①③④②⑤;(3)搅拌（或加速溶解、搅拌，加速溶解）;引流;(4)①②⑤⑥;③30、（1）氧（1分）；；（2）过滤（1分）；（3）；（2分）（3）1：6（2分）；（4）催化剂；氧化剂（各1分）-9-
