河北武邑中学2022—2022年度上学期高三第四次调研化学试卷注意事项：1.本卷满分为100分，时间90分钟。考试范围：必修一、必修二元素周期表、选修四第一章。本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32C：12N：14Na：23K：39Cl：35.5Cu：64Fe：56Ca：40Mg:24Ag:108Ba:137I:127第一卷1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NAB．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NAC．0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NAD．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA3．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+、Na+、SiO32－、NO3－B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32－、Cl－C．硫化氢：H+、K+、MnO4－、SO42－D．氨气：K+、Na+、AlO2－、CO32－4．下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强-9-B．已知①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2===2D－+C2和反应2C－+B2===2B－+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应5．下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2+B．在含等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl－、Br－C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+D．在含等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)3甲乙丙戊①②丁6．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是（）A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色7．从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有l0mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂8．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2︰1[B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol-9-9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（）A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物的热稳定性：W＞XD．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性10．下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl－)=c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(CH3COO－＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)11．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO－，下列叙述正确的是（）A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>bC．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）-9-A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D．图④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d3．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3K3？？则下列说法正确的是（）A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．反应①②③的反应热满足关系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施14．已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3-9-溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是（）A．G的指针指向B极B．U中阳离子向A极移动C．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过D．一段时间后，B中溶液pH增大15．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－+8H＋C．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度第二卷16．（15分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。实验操作和现象：（A试管中加入MnO2与FeCl3·6H2O的固体混合物）操作现象点燃酒精灯，加热ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴ⅲ.B中溶液变蓝⑴现象ⅰ中的白雾是，形成白雾的原因是⑵分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有⑶除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是______-9-，实验证实推测成立。②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是⑷为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。【方案1】在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。【方案2】将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，检验Fe2+。现象如下：方案1B中溶液变为蓝色方案2B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+①方案1的C中盛放的试剂是②方案2中检验Fe2+的原因是③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是⑸将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是17．ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取：已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0⑴熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 ⑵为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 -9-⑶向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为： ⑷为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是： 18．按要求完成下列填空Ⅰ．已知：①2C3H8(g)+7O2(g)===6CO(g)+8H2O(l)ΔH＝－2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol⑴反应C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)的ΔH＝⑵C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＞0①下列事实能说明该反应达到平衡的是（填序号）a．体系中的压强不发生变化b．υ正(H2)=υ逆(CO)c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1mol/L,c(H2O)=2.4mol/L;达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是⑶熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式。Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO根据题意完成下列各题：⑴配平上述化学反应方程式。⑵为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是。⑶氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是（填序号）A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备-9-B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途化学答案1.B2.B3.D4.B5.D6.C7.C8.B9.D10.D11.C12.D13.B14.D15.C16【答案】⑴盐酸小液滴（盐酸酸雾）加热时，FeCl3发生水解反应产生HCl，HCl挥发出来遇水蒸气形成白雾⑵FeCl3⑶①2Fe3++2I－===I2+2Fe2+-9-②在KI-淀粉溶液中滴加少量盐酸，放置在空气中，观察溶液能否变蓝⑷①饱和食盐水②通过未检测出Fe2+证明，说明是Cl2将Br-氧化为Br2而不是Fe3+氧化的，证明了黄色气体中一定含有Cl2③氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+⑸2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O17【答案】⑴ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；H2SiO3(或H4SiO4)；⑵5.2~6.2；ZrO2++2NH3·H2O+H2O===Zr(OH)4↓+2NH4+；⑶2NH4++CaCO3Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O；⑷取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净。18【答案】Ⅰ．⑴－2219.9kJ/mol⑵bd、7/6⑶CO－2e－+CO32－===2CO2Ⅱ．⑴36216⑵28g/mol⑶AC-9-
