河北省大名县一中2022届高三化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：C12O16Na23Fe56一、选择题（每题3分，共54分）1．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是()A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质2.下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )3.设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是( )A.B.C.D.4.下列实验操作中：①过滤，②蒸发，③溶解，④取液体试剂，⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是( )A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤5.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料作为分散质分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是()A．一定能透过半透膜B．一定能透过滤纸C．具有丁达尔效应D．有电泳现象6.由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为( )A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．13∶16∶577.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下点燃充分反应后再跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶78.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y6的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）A．元素Y的最高正化合价为＋6B．简单离子半径的大小顺序：X>Y>ZC．简单气态氢化物的稳定性：X>YD．元素X和Y能形成离子化合物9.下列离子在对应的环境中一定能大量共存的是（ ）A．含S2ˉ、SO32ˉ溶液：Fe3+、Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉB．加入Al能放出气体的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-、Br-C．加入Na2O2的溶液：SO32ˉ、SO42ˉ、ClO-、Na+D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-10.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是（ ）①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3⑤C、CO、CO2A.①②③④⑤B．②④C．①③⑤D．①②④⑤11.根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋3HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－12.在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是（ ）①AlCl3和NaOH溶液②P和Cl2③AgNO3溶液和氨水④C和O2⑤CO2和NaOH溶液⑥Fe和浓HNO3⑦乙醇和O2A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．③④⑤⑥⑦D．全部13.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（）A．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑D．2Ag2O4Ag＋O2↑14.已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是( )6A．在反应中，HCNO既被氧化又被还原B．在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂C．在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1D．每生成1molCO2有4mol电子转移15.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的（ ）A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物D．碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子16.已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是（ ）A.还原性：Cl－＞Br－B.酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C.原子半径：Se＞Br＞ClD.气态氢化物的稳定性：H2Se＞H2S17.下列说法中正确的是（ ）A. 氢键是一种较弱的化学键B. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C. 常温下，Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大D. 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子18.在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB.反应后产生13.44LH2（标准状况）C.反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9molD.由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体二、非选择题19.(12分)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），X中一定含有碳元素。（1）若A为金属单质，B的焰色反应为黄色，请写出A与水反应的离子方程式____________________________B与D反应的离子方________________________。（2）若A为非金属单质，A与水反应时，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，则E的结构式为__________，写出B与D反应的离子方程式______________________。（3）若A为化合物，E为离子化合物，请写出E的电子式__________________，6写出B与D反应的化学方程式______________________________________。20.（12分）现有①BaCl2 ②金刚石 ③KOH ④H2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片⑦晶体硅⑧金属铜八种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最低的是________，属于离子化合物的是________．（2）请写出③的电子式________，⑤的电子式________21.（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取()，其装置如下：(1)A装置中的离子反应方程式为。(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：____。(3)B装置的作用是；C、E装置中所盛溶液为________。(4)D中冷凝管的冷水进水口为（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是。(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为。22.(10分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 +6Na2O2 =2Na2FeO4 +6Na2O+2Na2SO4 +O2↑①该反应中的还原剂是_____________________，该反应每生成1molNa2FeO4转移了_______mo1电子。②K2FeO4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用:一是K2FeO46具有强氧化性，可以消毒杀菌；二是_________________________________________________________。 （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________________________。②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明__________________________________________________________。6高三化学月考答案一、选择题1.C2.C3.D4.A5.A6.C7.D8.B9.B10.D11.D12.D13.B14.B15.C16.C17.C18.C二、非选择题19.(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑OH-+HCO3-=CO2-+H2O(2)H-O-ClH++HCO3-=CO2↑+H2O(3)2CO+O22CO220.（每空2分）（1）：④⑤⑥；②⑦；⑤；①③；（2）；．21.22.（每空2分）(1).①FeSO4 和Na2O25②FeO42-被还原成Fe3+，Fe3+水解产生的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质(2).①2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O②该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小6
