唐山一中2022—2022学年度第二学期期末考试高二年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上.。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。相对原子量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Si-28P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108卷Ⅰ(选择题共44分)一、选择题（共22小题，每小题2分，计44分。每小题只有一个选项正确）1．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，KurtWthrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖。下面的有关13C与15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．元素周期表中某IIA族元素原子序数为x，那么同一周期的IIIA族元素原子序数不可能为（）A．x+25B．x+1C．x+11D．x+103．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A．SiO2晶体 B．Ar晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体4．两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A原子总数B质子总数C密度D质量5．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD．1molFe与足量O2或Cl2反应均失去3NA个电子6．某有机物的结构简式为CH3—CH=CH—Cl，该有机物能发生( )9\n①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生7．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．HFB．CO2C．BF3D．PCl58．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）A．B．C．D．9．已知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是（）A．原子半径C>D>A>BB．原子序数C>D>B>AC．离子半径D>C>B>AD．单质的还原性A>B>C>D10．下列叙述中正确的是( )A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子11．用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10－3molX2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是()A．+1B．+2C．+3D．+412.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A.干冰和氯化铵分别受热变为气体B.液溴和苯分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中9\n13.某有机物，分别取钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的该物质恰好反应(可加热)，则消耗此三种物质的物质的量之比为( )A．6∶4∶5B.3∶2∶3C.3∶2∶2D.1∶1∶114.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A.仅②B.仅③C.②③D.①②③15．已知维生素A的结构简式如下，关于它的正确说法是( )A．维生素A分子式为C20H30OB．维生素A是一种易溶于水的醇C．维生素A不易被氧化D．1mol维生素A最多可以和6mol氢气加成16.下列事实与氢键有关的是（ ）A．水加热到很高的温度都难以分解B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀17.香兰素的结构简式如图所示，有宜人的芳香气味，是制作巧克力的辅助原料，下列关于香兰素的判断不正确的是( )A．分子式为C8H8O3B．可与银氨溶液反应C．可与NaOH溶液反应D．分子中所有原子都在同一平面18．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.75mol/L19．某一有机物A可发生下列反应：9\n已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有( )A．1种B．2种C．3种D．4种20．莽草酸是一种合成治疗甲型H1N1流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中，下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸能消耗等量的NaOH21.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（ ）A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA22.据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（ ）A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4 D．LaNi5卷Ⅱ(非选择题共56分)二、填空题（包括6小题，共56分）23．（10分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：（1）需量取浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将9\n（偏高、偏低、无影响）。（3）将稀释并冷却后的硫酸溶液沿注入中，并用蒸馏水洗涤__________2～3次，洗涤液要中，并摇匀。（4）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。24．（11分）下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体。单质abcde沸点(℃)58.8882.9444.723551107(1)a的元素在元素周期表中的位置为________。(2)写出d的元素原子的电子式________；其最高价氧化物形成的晶体为________晶体(填类型)，溶于强碱的离子方程式为________________________________________。(3)c与氢形成的分子X的空间构型为________；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________________________。(4)上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式)，e元素与N元素形成化合物的电子式为___________________________________。(5)b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是________。 25．（10分）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是______。(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。9\n(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。26．（8分）工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如右图。反应管中装有碘的淀粉溶液，SO2和I2发生反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_____________的体积（填写混合气体的分子式）（2）读数前应冷却到室温、______________、___________（3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_______（选填：偏高，偏低，不受影响）（4）若碘溶液体积为VamL,浓度为Cmol/L。N2与O2的体积为VbmL（已折算成标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为______________________。27．（10分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸 发生化学反应的产物。（1）甲一定含有的官能团的名称是________________________________。（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是___________。（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）____________________________________________________________________。（4）已知：RCH2COOHRCHCOOHClRONaROR′ (R—，R′—代表烃基)菠萝酯的合成路线如下：9\n①试剂X不可选用的是（选填字母）________。a．CH3COONa溶液b．NaOH溶液c．NaHCO3溶液d．Na②丙的结构简式是______________，反应Ⅱ的反应类型是______________。③反应Ⅳ的化学方程式是__________________________________________________________。OTiCa28．（7分）如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有、个。(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是。该物质的化学式可表示为。(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a,b,c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10-9m)，则该晶体的密度为g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。9\n唐山一中2022—2022学年度第一学期期末考试高二年级化学答案一、选择题1234567891011CDDAACBCBBC1213141516171819202122BBCADDCBABD二、填空题23．（10分除注明外每空1分）（1）14ml（2）15偏低（3）玻璃棒500ml容量瓶（2分）烧杯和玻璃棒注入容量瓶（4）1~2cm胶头滴管24．（11分除注明外每空1分）（1）第四周期第ⅦA族（2）电子式略原子Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑（3）V型H2S+2OH-=S2-+H2O（4）Mg2+H2SO4电子式略（5）4个Na+4个Cl-（2分）25．（10分每空2分）（1）Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4NaOH（2）AuNa2S2O3（3） （4）1:426．（8分每空2分）（1）N2、O2(2)调整量器筒内外液面高度平视凹液面读数（3）偏低27．（10分除注明外每空1分）(1)羟基 (2)CH2=CH-CH2-OH 9\n(3)、、（任意两个即可）（2分）(4)①ac（2分）；②ClCH2COOH；取代反应；③（2分）28．（7分除注明外每空1分）(1) 6；8 (2) 3:1:1；CaTiO3(3)（3分） 9
