江西省鹰潭市余江县第一中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题1.根据原电池的有关知识,下列反应不能用于原电池的是( )A.2H2+O22H2OB.2CH3OH+3O22CO2+4H2OC.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑D.NaOH+HCl===NaCl+H2O2.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的方法是( )A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液3.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )①HCl+H2O===H3O++Cl-②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3A.①②B.③④C.①②④D.全部4.下列溶液一定呈中性的是( )A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液B.pH=7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCOC.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-6.下列四种溶液中,水的电离程度最大的是( )A.pH=5的NH4Cl溶液B.pH=5的NaHSO4溶液C.pH=8的CH3COONa溶液D.pH=8的NaOH溶液7.在恒温条件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的( )①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS④固体CH3COONa ⑤冰醋酸A.只有①②B.只有③⑤C.只有②④⑤D.只有①⑤8.25℃时,将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸和强碱的pH和为( )A.12 B.13 C.14 D.159.电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )-5-\nA.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同B.常温下,1mol·L-1的CH3COOH溶液与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH)前者小于后者D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1,则此溶液可能是盐酸10.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.1L0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO)>c(NH)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HCO)+c(CO)+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)11.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数目最多的是( )A.KCl B.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO412.某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是( )A.含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag+B.0.02mol·L-1的AgNO3溶液与0.02mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点13.已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是( )A.Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB.Cu2++H2S===CuS↓+2H+C.Zn2++S2-+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑D.FeS+2H+===Fe2++H2S↑14.如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,下列说法正确的是( )A.X为负极,电极反应为:Si-4e-===Si4+B.X为正极,电极反应为:4H2O+4e-===4OH-+2H2↑C.X为负极,电极反应为:Si+6OH--4e-===SiO+3H2OD.Y为负极,电极反应为:Fe-2e-===Fe2+15.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁电池放电时电压高而平稳,使镁电池越来越成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为:xMg+放电Mo3S4MgxMo3S4。在镁电池放电时,下列说法错误的是( )A.Mg2+向正极迁移B.正极反应式为:Mo3S4+2xe-===Mo3S-5-\nC.Mo3S4发生氧化反应D.负极反应式为:xMg-2xe-===xMg2+16.一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH-===2CO+6H2O,则有关说法正确的是( )A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-===CO+6H2OC.标准状况下,通入5.6LO2并完全反应后,有0.5mol电子转移D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低第II卷(非选择题共52分)二、填空题:(每空2分,共52分)17(10分).pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙),用“>”、“=”或“<”填写:①溶液的物质的量浓度:甲________乙。②体积相同的两种溶液分别与足量的锌反应,反应刚开始时的速率:甲________乙;整个反应过程的平均速率:甲________乙;生成氢气的量:甲________乙。③同体积的两种溶液稀释相同倍数后溶液的pH:甲________乙。18.(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:(1)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________。(2)B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)_____________________________________________________________________。(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________,目的是________________________________________________________________;若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。19.(10分)环境中常见的重金属污染物有:汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O和CrO,常用的方法为还原沉淀法,该法的工艺流程为CrOCr2OCr3+Cr(OH)3↓。其中第①步存在平衡2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O。(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_____________________________________________________________________________________________________________。(2)关于第①步反应,下列说法正确的是________。A.通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B.该反应为氧化还原反应C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色(3)第②步中,还原0.1molCr2O,需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步除生成Cr(OH)3外,还可能生成的沉淀为________。(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,当c(Cr3+)降至10-5mol/L,认为c(Cr3+)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH调至4,请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全(请写出计算过程):____________________________________________________________________。20.(10分)如图所示装置,烧杯中盛有200mL1mol·L-1的CuSO4溶液。-5-\n(1)负极为______________,电极反应式为________________。正极电极反应式为________________。(2)若初始时Zn片与Cu片质量相等,实验结束后,称得两极质量差为12.9g,则反应中转移电子的物质的量为________,反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度为________(忽略溶液体积的变化)。21(12分).LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解质是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题:(1)电池的负极材料为________,发生的电极反应为_________。(2)电池正极发生的电极反应为___________________________;(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是____________________,反应的化学方程式为________________________;(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是_______。余江一中2022—2022学年高二(上)期中考试化学参考答案一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)二、填空题:(每空2分,共52分)17(10分).【答案】 ① < ②= < < ③> 19.(10分) 答案:(1)K=(2)AC(3)0.6 (4)Fe(OH)3 (5)当pH调至4时,c(OH-)=10-10mol/L,c(Cr3+)=10-32/c3(OH-)=10-2mol/L>10-5mol/L,因此Cr3+没有沉淀完全-5-\n21(12分)【答案】 (1)Li Li-e-===Li+(2)2SOCl2+4e-===4Cl-+S+SO2↑(3)出现白雾,有刺激性气味气体生成SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑(4)因为构成电池的主要成分Li能与氧气、水反应,SOCl2也与水反应-5-