江西省赣州市第四中学2022届高三化学上学期第二次月考试题含解析

赣州四中2022-2022学年第一学期第二次月考高三化学试卷本卷可能用到的相对原子质量:C12H1O16N14Fe56Cu64Cl35.5S32Al27Ba137Na23一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）1.化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法中错误的是()A.MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【答案】A【解析】试题分析：A、氧化铝的熔点很高，所以Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，铝是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法，所以用电解法冶炼铝金属，MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，故A错误；B、明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B正确；C、因焰色反应时能呈现出来的色彩，因此可用作焰火，故C正确；D、Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；故选A。考点：考查了金属的冶炼、明矾净水的原理、焰色反应等相关知识。2.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NAB.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAC.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LD.将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+【答案】B【解析】【详解】A、根据计算物质的量,结合一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮聚合生成四氧化二氮分析,标准状况下,44.8 L NO为2mol与22.4 LO2物质的量为1mol混合后反应生成2mol二氧化氮,二氧化氮聚合为四氧化二氮,气体中分子总数小于2NA,故A错误;-15-\nB、根据计算物质的量,氯气和氢氧化钠溶液反应,氯元素0价变化为+1价和-1价,标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA,故B正确;C、标准状况三氧化硫不是气体,NA个SO3分子物质的量为1mol,但所占的体积不是22.4 L,故C错误;D、铁离子水解,将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液,所得溶液含有Fe3+小于0.1NA,故D错误;综上所述，本题的正确答案为B。【点睛】本题重点考查阿伏伽德罗常数的应用。气体的体积与物质的量的关系为：，如果是标况下Vm=22.4L/mol，在使用此数值时一定要是标况下的气体。3.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()A.3︰2︰1B.2︰3︰1C.2︰4︰1D.4︰2︰1【答案】C【解析】【详解】溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，根据Na、Cl元素守恒，只要Na2O2、HCl的物质的量之比为1:2即与题意相符，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为1:2:n，结合选项可知只有C符合；综上所述，本题的正确答案为C。4.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是(　　)①SiO2　②Al　③Al2O3　④Al(OH)3　⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液　⑦NH4HCO3溶液　⑧KHSO4溶液A.②③④⑥⑦B.①②③④⑦C.④⑥⑦⑧D.②③④⑤⑧【答案】A【解析】【详解】①SiO2是酸性氧化物，与盐酸不能反应，①错误；②Al在元素周期表中位于金属与非金属交界区，可以与盐酸反应产生氯化铝和氢气；也可以与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，②正确；③Al2O3是两性氧化物，可以跟盐酸反应，也能跟NaOH溶液反应，③正确；④Al(OH)3是两性氢氧化物，可以跟盐酸反应，也能跟NaOH溶液反应，④正确；⑤Na2CO3溶液可以与盐酸反应产生氯化钠、水、二氧化碳，但是不能与NaOH-15-\n溶液反应，⑤错误；⑥Ca(HCO3)2溶液是弱酸的酸式盐，可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液反应，⑥正确；⑦NH4HCO3是弱酸的酸式盐，该溶液可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液反应，⑦正确；⑧KHSO4溶液是强酸的酸式盐，只能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应，⑧错误。故既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是②③④⑥⑦，选项A正确。综上所述，本题的正确答案为A。【点睛】本题考查既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的物质判断的知识。如两性氧化物（如：氧化铝）；两性氢氧化物（如：氢氧化铝）；弱酸的酸式盐（如：碳酸氢钠）；弱酸弱碱盐（如：醋酸铵）；氨基酸；铝单质。5.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：下列说法正确的是A.步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑B.步骤①②③中每生成或反应1molSi，转移2mol电子C.SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3D.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应【答案】C【解析】【详解】A、二氧化硅高温下与C反应生成CO气体,即步骤①的化学方程式为:SiO2＋2CSi＋2CO↑,故A错误；B、步骤①中Si的化合价降低4,转移电子数为4mol,步骤②中生成SiHCl3,化合价升高2,步骤③中每生成1molSi,转移2mol电子,故B错误； C、沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离,故C正确；D、硅能与氢氟酸反应生成和氢气SiF4,故D错误；综上所述，本题的正确答案为C。6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O-15-\nB.水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3＋CO32－C.浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑D.碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O【答案】D【解析】【详解】A、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，硫酸氢钠少量，应按其分子中离子配比反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，故A错误；B、水玻璃中通入过量二氧化碳气体，应生成碳酸氢根离子和硅酸：SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3＋2HCO3－,故B错误；C、原离子方程式得失电子不守恒，改正为：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，故C错误；D、碳酸氢钙溶液与稀硝酸发生反应生成二氧化碳和水：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，故D正确；综上所述，本题的正确答案为D。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中B项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中C项）；④从反应的条件进行判断（题中A项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。7.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－B.由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－C.1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—D.使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32－【答案】B【解析】【详解】A、大量含有AlO2－的溶液中，AlO2－与Al3+会发生反应：3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，因此不能大量共存，故A不符合题意；B、有水电离的c(H+)=10-12mol·L－1条件下，溶液呈非中性，酸性条件下，CO32－与SO32－不与之共存，碱性条件下可能共存，故B符合题意；C、1.0mol·L-1的KNO3溶液，在有H+条件下，Fe2+会与NO3-发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故C不符合题意；-15-\nD、pH试纸变深蓝色，故溶液呈强碱性，Mg2+不能在碱性条件下大量存在，故D不符合题意。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体；②离子间发生氧化还原反应，如题中C项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。8.在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是(　　)A.FeCl3具有杀菌消毒作用B.FeCl3能使血液发生化学变化C.产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D.FeCl3能使血液胶体凝聚【答案】D【解析】【详解】血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故D正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题重点考查胶体的性质。胶体的性质：（1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”。（2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象。（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。同种溶液的胶粒带相同的电荷，具有静电斥力，胶粒间彼此接近时，会产生排斥力，所以胶体稳定，这是胶体稳定的主要而直接的原因。（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶体中加入适当的物质（电解质），胶体中胶粒相互聚集成沉淀。9.下列各选项中的物质均能发生丁达尔效应的是(　　)A.雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃B.酒、生理盐水、花生油C.水晶、金刚石、冰D.大理石、高岭石、电石【答案】A【解析】【详解】A、-15-\n雾、含灰尘颗粒的空气属于气溶胶，有色玻璃是固溶胶，胶体均可以发生丁达尔效应，故A正确；B、酒、生理盐水是常见的溶液，不是胶体，故B错误；C、水晶、金刚石、冰属于纯净物，不是分散系，故C错误；D、大理石、高岭石、电石都不是胶体，故D错误.综上所述，本题正确答案为A。【点睛】本题考查胶体的重要性质：丁达尔效应当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”。这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的。对溶液来说，因分散质（溶质）微粒太小，当光线照射时，光可以发生衍射，绕过溶质，从侧面就无法观察到光的“通路”。因此可用这种方法鉴别真溶液和胶体。悬浊液和乳浊液，因其分散质直径较大，对入射光只反射而不散射，再有悬浊液和乳浊液本身也不透过，也不可能观察到光的通路。10.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于制疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B将Na2O2溶于水，立刻在所得的溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C氯气可用于自来水消毒杀菌氯气与水反应生成次氯酸Ⅰ对，Ⅱ对，有D铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化Ⅰ对，Ⅱ对，有A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A、碳酸钠碱性太强,不适于治疗胃酸过多,应用碳酸氢钠,故A错误;B、具有强氧化性,将其溶于水得到的溶液使酚酞先变红后褪色,故B错误;C、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性,可用于自来水消毒,杀菌,故C正确；D、铝制品耐腐蚀是因为铝在空气中很容易被氧气氧化,生成致密的氧化物保护膜,故D错误;综上所述，本题正确答案为C。-15-\n11.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是（）A.线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B.线段Ⅰ代表Br-的变化情况C.原混合溶液中n(FeBr2)=4molD.a数值等于6【答案】D【解析】【分析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，根据还原性：I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段Ⅰ代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol。【详解】A、由上述分析可知，线段Ⅲ代表Br-的变化情况，故A错误；B、由上述分析可知，线段I代表I-的变化情况，故B错误；C、溶液中n（Br-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，故C错误；D、上述分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2═Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故D-15-\n正确；综上所述，本题正确答案为D。12.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出C.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+D.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出【答案】C【解析】【详解】A、若无固体剩余，说明原溶液中含有Fe3+，充分反应后不一定还有，故A错误；B、若溶液中有Cu2+，可以有固体铜析出，故B错误；C、若有固体存在，不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有Fe2+，故C正确；D、若溶液中有Fe2+，不一定有Cu析出，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】从FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知：Fe3+ 氧化性强于Cu2+，加入铁粉先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，因此铁粉最初溶解时不会有铜析出，而有铜析出时溶液里不存在Fe3+，据此分析作答。13.下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是(　　)①NH3NO2HNO3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg④NaNa2O2Na2CO3A.①②③B.①④C.②④D.③④【答案】C【解析】【详解】①氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水得到硝酸，故①错误；②二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，故②正确；③电解氯化镁溶液，氯离子和氢离子放电，不能得到金属镁，故③错误；④钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，故④正确；-15-\n故②④正确。综上所述，本题正确答案为C。14.C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20gC跟16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00g。下列说法不正确的是（）A.反应中转移电子数为0.4NAB.反应后的固体混合物总质量为13.6gC.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05molD.反应后的固体混合物中不含碳【答案】A【解析】【详解】A、反应中C转化为CO、CO2，转移电子物质的量为0.05mol×2+0.05mol×4=0.3mol，即转移电子数为0.3NA，故A错误；B、反应后固体总质量=1.2g+16g-0.05mol×（44g/mol+28g/mol）=13.6g，故B正确；C．反应后m（O）=13.6g-16g÷80g/mol×64g/mol=0.8g，Cu2O、CuO均含有1个氧原子，可以知道反应后的固体混合物中氧化物的物质的量=0.8g÷16g/mol=0.05mol，故C正确；D、根据题意可以知道，生成的n（CO2）=n（CaCO3）=5g÷100g/mol=0.05mol，n（CO）=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，根据C元素守恒可以知道，参加反应的C的质量=（0.05mol+0.05mol）×12g/mol=1.2g，则碳完全参与反应，故D正确；综上所述，本题正确答案为A。15.生活是化学的源泉。下列叙述不正确的是（）A.硅胶可用作食品干燥剂B.可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C.宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料D.中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质【答案】B【解析】【详解】A、硅胶具有吸水性,且无毒,则硅胶可用作食品干燥剂,故A正确；B、铜是一种不可缺少的微量元素，人体内含有一定量的铜元素，故B错误；C、由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成,均为无机物,则是一种新型无机非金属材料,故C正确；-15-\nD、铁粉具有还原性,能够防止食品氧化变质,故D正确；综上所述，本题正确答案为B。16.下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是（）A.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.氯水能使甲基橙褪色C.浓硝酸能使石蕊试液褪色D.臭氧能使品红溶液褪色【答案】A【解析】试题分析：A、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，被高锰酸钾氧化，A正确；B、氯水能使甲基橙褪色，因为氯水中的次氯酸具有强氧化性使其褪色，B错误；C、浓硝酸能使石蕊试液褪色，是因为浓硝酸接具有强氧化性，有机色素被氧化褪色，C错误；D、臭氧具有强氧化性，能将有机有色物质氧化而使其褪色，D错误；答案选A考点：漂白剂的原理二、填空题（共52分）17.实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液470mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)。-15-\n(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。【答案】(1).AC(2).烧杯、玻璃棒(3).BCDF(4).2.0(5).小于(6).13.6【解析】【详解】(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,所以不需要的仪器是AC,还需要的仪器是烧杯和玻璃棒;(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液,不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,不能稀释或溶解药品,不能用来加热溶解固体溶质;所以选BCDF;(3)实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液470mL，需要配置500mL，根据，，因此称取NaOH的质量为2.0g；在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,使得所加水的体积偏大,所以则所得溶液浓度小于0.1mol·L－1；(4)质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的硫酸物质的量浓度;设需要浓硫酸体积为V,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:，解得V=13.6mL。18.知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应(均未配平)：BrO3—+H++I—IO3—+Br2+H2OIO3—+H++Br—Br2+I2+H2O（1）试比较在酸性条件下BrO3—、Br2、IO3—、I2氧化性的强弱：_____＞_____＞_____＞_____。（2）配平下列反应的离子方程式：_____BrO3—+_____H++_____I—_____I2+_____Br—+_____H2O，反应中的氧化剂是_____________；被氧化的元素是______________。（3）以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。a．6I－+BrO3－+6H+→3I2+Br－+3H2Ob．IO3－+Br－→I－+BrO3－-15-\nc．5I－+6BrO3－+6H+→3Br2+5IO3－+3H2Od．5I－+2BrO3－+6H+→Br2+IO3－+2I2+3H2O【答案】(1).BrO3－(2).IO3－(3).Br2(4).I2(5).1(6).6(7).6(8).3(9).1(10).3(11).BrO3－(12).碘(13).b【解析】【详解】1)在反应BrO3—+H++I—IO3—+Br2+H2O中,氧化性:BrO3—＞IO3—,在反应IO3—+H++Br—Br2+I2+H2O中,氧化性:IO3—＞Br2，又氧化性:Br2＞I2，则氧化性:BrO3－＞IO3－＞Br2＞I2；(2)反应中BrO3—化合价由+5价降为-1价,I—化合价由-1价升高为0价,二者在反应中得失电子数目相等,则有二者的计量数比值为1:6,根据离子方程式电荷守恒,可配平衡方程式为BrO3—+6H++6I—=3I2+Br—+3H2O,其中氧化剂为BrO3—,被氧化的元素是碘元素；(3)因为氧化性BrO3－＞IO3－，所以IO3－+Br－→I－+BrO3－不符合氧化还原反应的规律，故b错误。【点睛】本题重点考查氧化还原反应。在氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。在氧化还原反应中得失电子守恒，可根据此规律对方程式进行配平。19.某溶液由Ba2+、Fe3+、Na+、Cu2+、SO42－、Cl－、AlO2－、CO32－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是__________________________；（2）原溶液中可能存在的离子是________。为检验该离子是否存在,应补充的实验为(写出实验过程):____。【答案】(1).Cu2+、Ba2+、Fe3+(2).Cl-(3).取少量原溶液加入过量的Ba(NO3)2、HNO3待沉淀完全后，向上层清液中滴加AgNO3，若产生白色沉淀则含Cl-，否则不含Cl-【解析】【分析】①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有CO32﹣离子，没有Fe3+离子，CO32离子与Cu2+、Ba2+离子不能共存，则不存在Cu2+、Ba2+-15-\n离子，根据溶液呈电中性，一定含有Na+离子；②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al（OH）3，则原溶液中含有AlO2﹣离子；③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO42﹣离子；④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl﹣离子，因为在①中加入盐酸。【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Ba2+、Fe3+；（2）由以上分析可知，原溶液中一定存在的离子是AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+，在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl﹣离子，因为在①中加入盐酸，若要检验Cl﹣离子，取少量原溶液加入过量的Ba（NO3）2、HNO3待沉淀完全后，向上层清液中滴加AgNO3，若产生白色沉淀则含Cl﹣，否则不含Cl﹣。故答案为：Cl﹣；取少量原溶液加入过量的Ba（NO3）2、HNO3待沉淀完全后，向上层清液中滴加AgNO3，若产生白色沉淀则含Cl﹣，否则不含Cl﹣。20.甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答：（1）X的电子式为____________________，写出E的化学式：____________。（2）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：____________________________。（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：______________________________。（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）___________________。-15-\n【答案】(1).(2).SO3(3).HCO3－+OH－CO32－+H2O(4).2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(5).⑧⑨【解析】【分析】甲、乙、丙为单质,A、G的焰色反应为黄色说明含有Na元素,A能和二氧化碳反应生成单质丙,则A为Na2O2,丙是O2,F是碳酸钠,则甲是Na。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,则B是NaOH,氢氧化钠和G反应生成碳酸钠,且G中含有钠元素,则G是碳酸氢钠。乙、丙两元素在周期表中位于同一主族,则乙为S,X是硫化钠,D是二氧化硫,E为三氧化硫,二氧化硫和过氧化钠发生氧化还原反应生成硫酸钠,所以C是硫酸钠。【详解】(1)X是硫化钠,电子式为；E为三氧化硫SO3;(2)B和G是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液的反应,反应的离子方程式为:HCO3－+OH－=CO32－+H2O;(3)A为Na2O2，与水反应生成氢气和氢氧化钠，离子反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(4)上图的反应中,①、②、③都是有单质参加的化合反应,为氧化还原反应,④⑤⑥⑦中有元素的化合价变化是氧化还原反应,⑧⑨是复分解反应,所以不属于氧化还原反应的是⑧⑨。21.某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）写出实验制取氨气的化学方程式______________________________________；（2）在实验室中，还可以用浓氨水与____________（填写一种试剂）快速制取少量氨气；（二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是____。（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式：_________________________-15-\n（三）问题讨论（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O_______________________________________________。（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98gCu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为____________。由此，得到的结论是:________________________________。【答案】(1).2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2).生石灰、碱石灰、氢氧化钠固体（填写一种试剂）(3).在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管(4).3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O(5).取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有(6).Cu2O(7).高温下，CuO比Cu2O的热稳定性差【解析】【详解】(一)(1)实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)用浓氨水与NaOH固体或生石灰或碱石灰等混合可以迅速制备少量氨气；(二)(1)氯化铵和消石灰反应生成氨气和水,氨气和CuO反应前应先干燥,在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管，氨气污染空气,C装置后需要连接尾气吸收装置；(2)CuO变为红色物质,无水硫酸铜变蓝色,同时生成一种无污染的气体,说明生成铜、氮气和水,反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；(三)(1)由题中信息可以知道,Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差,则将Cu2O加入硫酸中发生，可观察到溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之则没有；(2)由题意可知xCu（OH）2-------CuxO98x           64x+169.8g           7.2g解得x=2，所以为A的化学式为Cu2O，因此得到的结论高温下，CuO比Cu2O的热稳定性差。-15-