江西省赣县三中2022-2022学年高二化学9月月考试题（无答案）注意事项：1.本试卷分值共100分，考试限时50分钟完成；2．答案要填写到答题卡上，在本试卷答题无效！一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）1、2022年上海世博会主题“城市，让生活更美好”；2022年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；2022年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是（）①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2、下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是( )①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁借光。A．②③⑤ B．③④⑤C．⑤⑦⑧D．只有③3、已知在101kPa时：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－820kJ·mol－1。下列说法正确的是（）A.CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＞－820kJ·mol－1B.CH4的燃烧热是820kJC.1molCH4和2molO2的键能之和大于1molCO2和2molH2O的键能之和D.11．2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。4、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是()①混合气体的平均摩尔质量不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q ⑥体系颜色不再变化⑦单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑥⑦D.①②③④⑥⑦5、在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )A．N2为0.2mol·L－1，H2为0.6mol·L－1B．N2为0.15mol·L－1C．N2、H2均为0.18mol·L－1D．NH3为0.4mol·L－16、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）实验事实结论-6-选项A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变7、用如图所示的实验装置进行实验X、Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积，下列选项中能正确表示实验X、Y的结果的是( )二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8、(12分)据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2kJ·mol－1，有关键能数据如下表：化学键Si—OO===OSi—Si键能/kJ·mol－1x498.8176已知1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，则x的值为____________。-6-(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_____能转化为________能的装置。(3)假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是________________。A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4kJ·mol－1，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，则制备纯硅的反应过程中________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。9、（15分）在698K时，向某VL的密闭容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－26.5kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)V＝________。(2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v(HI)＝________________。(3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为________。10、（14分）根据要求回答下列问题：①和②和③CH4和CH3CH2CH3④金刚石和石墨⑤H、D、T⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑦臭氧（O3）和氧气（O2）⑧-6-和⑨和⑩CuSO4•5H2O与CuSO4•3H2O（1）这10组物质中，是同素异形体的是_____（填序号，下同）；是同位素的是_____；是同分异构体的是_____；是同一物质的是_____；是同系物的是_____。（2）写出支链只有一个乙基且相分子质量最小的烷烃的结构简式。（3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反应，当生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式为。（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________。A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0．11、（17分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_____________________________。(2)该实验的目的是____________________________________。(3)实验试剂除了1mol·L－1KI溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液外，还需要的试剂是________，实验现象为________________________。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)。A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量(体积)D．试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是____________________________________________________。(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是___________________________________________________________________________________。-6--6-赣县中学北校区高二年级9月考化学答案一、选择题（每小题6分，共42分）题号1234567答案BDDCBAA二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8、（每空2分，共12分）答案：(1)460 (2)光(或太阳) 电 (3)D (4)吸收 6.019、（每空3分，共15分）答案：(1)2 (2)5s 0.316mol·L－1·s－1 (3)放出 41.87kJ10、（第1小题每空1分，第2、3、4小题每空3分，共14分）【答案】（1）④⑦；⑤；②⑥；①⑧⑨；③；（2）；（3）1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol；（4）B11、（前3小题每空2分，第4、5、6小题每空3分，共17分）答案：(1)4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O(2)探究温度对反应速率的影响 (3)淀粉溶液 无色溶液变蓝 (4)CD (5)每升高10℃，反应速率增大约2倍 (6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验-6-
