宜春九中（外国语学校）2022届高二年级上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )A．用滴定管取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度2.在密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是( )A.加入适当催化剂B.升高温度C.增大反应物的浓度D.增大压强3.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。化学键键能/kJ•mol-1414489565155根据键能数据估算反应CH4+4F2=CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应( )A.放热1940kJB.吸热1940kJC.放热485kJD.吸热485kJ4.反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是( )增加少量 升高温度 体积不变，再通入④缩小体积增大压强 体积不变，再通入He 压强不变，再通入HeA.B.C.D.5.关于如图的说法不正确的是( )A.1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量-7-\nB.2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量C.1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量D.碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB.已知正丁烷（g）→异丁烷（g）△H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ•mol-1D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H27.对于恒定容积的密闭容器中进行的反应A(s)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，平衡后只改变下列条件，有关叙述正确的是( )A.加入少量A物质，平衡正向移动，正反应速率加快B.加入少量B物质，平衡正向移动，逆反应速率减小C.充入氩气（不参加反应），平衡逆向移动，逆反应速率加快D.升高温度，平衡逆向移动，正反应速率和逆反应速率都加快8.已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1则下列反应的反应热为( )2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）A.△H=+488.3kJ•mol-1B.△H=-244.15kJ•mol-1C.△H=-977.6kJ•mol-1D.△H=-488.3kJ•mol-19.可逆反应A(s)＋B(g)2C(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是( )-7-\nA.保持温度不变，增大容器体积使压强减小B.保持恒温恒容，充入氦气C.其他条件不变时，升高温度D.保持恒温恒容，加入一定量A物质10.充分燃烧一定量的丁烷，放热QkJ,经测定生成的CO2恰好被100mL5mol·L-1的KOH溶液吸收生成KHCO3，则热化学方程式：C4H10(g)＋6.5O2(g)====4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH为( )A．-16QkJ·mol-1B．+16QkJ·mol-1C．-8QkJ·mol-1D．+8QkJ·mol-111.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJmol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJmol-1下列说法正确的是( )A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJmol-112.在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是( )A.0-5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1B.若起始时充入3molSO3,起始时SO3分解速率不变C.若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了0.25molO2,表明该反应达到平衡状态D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等13.一定温度下，容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应：，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 物质的量浓度( )A.B.C.D.只有14.在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y（g）⇌Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大．下列叙述正确的是( )A.若X为非气态，则正反应为吸热反应B.正反应为放热反应，X一定为气态-7-\nC.正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态D.若加入少量的Z，该平衡向左移动15.一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2进行合成氨反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.15mol·L－1。下列有关判断正确的是( )A.反应达平衡时N2的转化率为7.5%B.反应进行到10s末时，NH3的平均反应速率是0.015mol·L－1·s－1C.该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变D.保持其他条件不变时，将容器体积压缩为1L，平衡将向逆反应方向移动16.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A.在溴水中存在平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B.对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深C.反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＜0，升高温度使平衡向逆方向移动D.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）17.(6分)写出下列反应的热化学方程式：(1)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量：_______________________________________________________________________(2)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：_______________________________________________________________________18.(10分)在恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个体积为VL固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g) △H<0(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值__________。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________；原混合气体中a∶b=________（写出最简整数比，下同）；达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)=__________。(3)在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是()-7-\nA．t1时可能升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时可能降低了压强D．t4时可能降低了温度三、简答题（本大题共2小题，共28分）19.(14分)X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．（1）X的结构式是______．（2）白磷在Z气体中燃烧可生成液态丙（PZ3）分子，也可生成固态丁（PZ5）分子．磷单质和Z单质反应生成lmol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是___________________．已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热bkJ，则1mol固态丁转化为丙时的反应热△H=__________________．（3）某同学拟用图II所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是______的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是____________________________________．（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通人SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X、Y、Z中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是______、______．20.(14分)50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：-7-\n(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)实验中若改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值_____(填“相等”或“不相等”)，理由______________________________________。(4)若将混合后溶液密度视为1g/mL，溶液比热容视为4.18J/(g∙℃)，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为2.3℃、2.4℃、2.9℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃，最后计算得到的中和热ΔH＝________。三、计算题（本大题共1小题，共8分）21.（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）:c（B）＝3:5，C的平均反应速率为0.1mol/（L·min）。请利用“三段式”法计算 ：（1）B的平均反应速率；（2）x的值；（3）A的转化率；（4）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比．-7-\n宜春九中（外国语学校）2022届高二年级上学期第一次月考化学答案1-5.BDADD6-10.ADDAA11-15.DAACB16.B17.(1)C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝-1300kJmol-1(2)NH3(g)+O2(g)=3/2H2O(g)+NO(g)ΔH＝-226.7kJmol-118.(1)16(2)82：31：2(3)BC19.(1)N=N(2)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(l)ΔH＝-612kJmol-1+93kJmol-1(3)淀粉KI或KI8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2(4)Cl2NH320.(1)环形玻璃搅拌棒(2)偏小(3)不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O的反应热，与酸碱用量无关。A.2.3521.-7-
