2022--2022学年第一学期期中考试高一化学试卷考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1N:14C:12O:16Na:23Mg：24S:32Cu:64Ba:137第I卷选择题共48分一、单选题（每小题有一个正确答案，共48分）1．下列实验仪器可以直接用来加热的是（ ）A．容量瓶B．试管C．锥形瓶D．烧杯2．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．酒精着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3．下列实验操作中错误的是（ ）A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂如乙醇4．已知下列数据是某些气体的相对分子质量，能用向下排空气法收集的是（ ）A．16B．28C．44D．645．下列微粒只具有氧化性的是：A．CuB．Cl-C．Cu2+D．Cl26．下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（ ）A．CO2→COB．KI→I2C．FeCl3→FeCl2D．HCl→AgCl7．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A．Ca2+ Na+ NO3﹣Cl﹣B．Na+ K+ CO32﹣ H+5\nC．Ba2+Cu2+SO42﹣OH﹣D．Ca2+K+CO32﹣Cl﹣9．下列说法中，正确的是（ ）A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．1mol硫酸的质量是98g•mol﹣1C．甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D．1molNH3含N原子数约是6.02×1023个10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A．常温常压下，32g氧气所含的原子数为NAB．标准状况下，3.6gH2O所占体积为4.48LC．常温常压下，44gCO2含有的原子总数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA11．下列有关物质分类说法正确的是（ ）A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液12．下列溶液中的Cl－浓度与100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）A．150mL2mol·L－1NaCl溶液 B．50mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KClO3溶液 D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液13．下列说法中正确的是（ ）A．将286gNa2CO3•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．将1L2mol/LH2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC．将1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/LD．将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L14．能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A．氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+═H2OB．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO2↑+H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+15．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）5\nA．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，16.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为（）A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.4mol/LD.0.5mol/L第II卷非选择题共52分17．（12分）（1）现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4●5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸．（将序号填在相应的空格内）其中，属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ．（2）完成书写下列离子方程式①氯化钡溶液与稀硫酸：②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：（3）写出NaHSO4溶液的电离方程式：18．（5分）胶体是一种重要的分散系。（1）制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入溶液，继续煮沸至，停止加热。（2）向Fe(OH)3胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是。A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．Na2SO4溶液D．乙醇溶液（3）区分胶体和溶液常用的方法叫，分离胶体和溶液常用的方法叫。19．（14分）（1）6.8克NH3的物质的量为 mol，含质子的物质的量为 mol，该气体在标准状况下的体积为 L．（2）4.8gO3和0.2molCH4，质量之比是 ，在同温同压下的体积之比是 ．5\n相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为 ，所含O原子的物质的量之比为 ．20.（6分）河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，（1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是。（2）乙厂的水中含有另外三种离子。如果往乙厂废水中加一定量（选填“活性炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回收其中的金属（填写元素符号）（3）写出上述能生成红褐色沉淀的离子反应21．（9分）用16mol/L浓硫酸配制100mL2.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀回答下列问题（1）该实验所需的玻璃仪器：、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。（2）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （规格从下列中选用A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL）（3）第⑤步定容的具体实验操作是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 B．转移溶液前未冷却至室温 C．定容时仰溶液的液凹面 22．（6分）常温下，在37.5g水中溶解12.5gCuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.25g/cm3，求：（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）取出20.0ml该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量克？（保留一位小数）5\n化学参考答案一、单项选择题（本题48分，每小题3分，每小题只有一个正确答案）12345678BADACBDA910111213141516DCCABDBC二、非选择题（52分）17.（12分,每空2分）（1）④⑤、①③、⑦（2）①Ba2+ +SO42-==BaSO4② HCO3-+CH3COOH==CO2↑+H2O+CH3COO-（3）NaHSO4==Na++H++SO42-18．（5分，每空1分）（1）饱和FeCl3溶液、溶液变成红褐色（2）B（3）丁达尔效应、渗析19．（14分，每空2分）（1）0.4mol、4mol、8.96L；（2）3:2、1:2、2:1、2:120．（6分）（1）OH-、K+、Cl-（2分）（2）铁粉、Ag（各1分）（3）Fe3++3OH-==Fe(OH)3（2分）21．（9分，除指明外，其余各1分）（1）100ml容量瓶（2）12.5ml（2分）、B（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止．（2分）（4）A不影响B偏高C偏低22．（6分，每空3分）（1）1.25mol/L（2）5.8克5
