南昌二中2022届高三第四次考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Si:28S:32Fe:56一、选择题（每题3分，共48分）1．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是()A．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅B．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金C．清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．100g98％H2SO4溶液中含氧原子数为4NAB．常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性键的数目为4NAC．标准状况下22.4LCCl4含有的分子数为NAD．17gOH−与19gH3O+所含电子数相等，均为10NA个3．下列离子方程式正确的是()－－A．可从氯碱工业类推惰性电极电解MgBr2溶液：2BrB．氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32--17-\n＋2H2O2OH-17-\n＋H2↑＋Br2C．漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OD．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O4．已知:SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A．肯定含有SO32-B．可能含有SO42-C．肯定不含I-D．肯定含有NH4+5．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不．对．应．的是()选项实验操作及现象解释或结论A铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化的铝不滴落包在铝箔外面的氧化铝熔点高于铝B将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中,布条褪色氯气具有氧化性C将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,产生大量白烟NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体将Ba(OH)2·8H2O和NH2Cl晶体在小烧杯中D混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉-17-\nBa(H)·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应6．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶27．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是()A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2只表现了氧化性C．H2O2的电子式为:D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O8．5种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，它们在一定条件下有如下转化关系，已知Z是NO，以下关于这五种物质的推断合理的是()A．常温下F与碳单质反应可能生成ZB．X→Y一定是氧化还原反应C．X一定含有氮元素，可能是单质也可能是化合物D．若X为单质，Y→Z可能属于化合反应9．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是()A．Y的原子序数可能为a－17B．Z的原子序数可能为a＋31C．X、Y、Z可能为短周期元素D．Y与Z的原子序数之和可能为2a-17-\n10．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．反应②和③均为吸热反应B．稳定性：A>CC．原子半径：Z>Y>XD．X、Y、Z可以形成离子化合物11．下列各种说法正确的是()①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键③非极性键既可能存在于单质，也可能存在于离子化合物或共价化合物中④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的⑦化学反应一定伴随着能量的变化⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥－112．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为()A．-332B．+130C．+350D．-11813．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不．正．确．的是()A．右边吸附层中发生了还原反应－－B．负极的电极反应是H2－2e-17-\n＋2OH-17-\n====2H2OC．电池的总反应是2H2＋O2====2H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动14．处理烟气中的SO2可以采用碱吸-电解法，其流程如下图：模拟过程Ⅱ如下图：下列推断正确的是()A．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜B．若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连C．a极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D．若收集22.4LP(标准状况下)，则转移4mol电子15．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。下列说法错误的是()A．Y、Z分别为H2、Cl2B．制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D．Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应16．一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是()A．该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LD．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85二、非选择题（共52分）17．Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用化学用语答题)元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价＋1＋6－2＋5－3－2＋3（1）M在元素周期表中的位置为。（2）X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为；所含化学键类型。（3）X＋、Y2－、M2－离子半径大小顺序为（用元素符号表示）。-17-\n（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：。Ⅱ.如下转化关系（1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为。（2）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式。18．作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，石墨烯被称为“黑金”，是“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。极有可能掀起一场席卷全球的颠覆性新技术新产业革命。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。英国曼彻斯特大学的两位科学家安德烈·盖姆（AnD．reGeim）和克斯特亚·诺沃消洛夫（KonstantinNovoselov）从高定向热解石墨中剥离出石墨片，然后将薄片的两面粘在一种特殊的胶带上，撕开胶带，就能把石墨片一分为二。不断地这样操作，于是薄片越来越薄，最后，他们得到了仅由一层碳原子构成的薄片，这就是石墨烯(如图)。（1）石墨、金刚石、C60等互称为；（2）已知25℃,101KPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393.51KJ.mol-1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△H=－395.41KJ.mol-1C(金刚石)=C(石墨);△H=kJ/mol（3）石墨和金刚石相比，更稳定的是：；（4）请用化学知识解释科学家为什么可以用特殊的胶带将石墨不断地粘撕得到石墨烯：。（5）12g石墨烯中含有NA个如图所示的六元环。19．（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是。A．c(HA)＜c(A－)B．c(HA)一定大于0.1mol/LC．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]（2）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中c(CrO42-)等于mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。（3）电解Na2CO3溶液，原理如图所示。-17-\n阳极的电极反应式为(用离子方程式表示)。（4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867.0kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-56.9kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式：。②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b表面发生的电极反应式为。20．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和。（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。①为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．KMnO4溶液②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成，若含-17-\n有该气体，观察到的现象为。③若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则ba（填“大于”、“小于”或“等于”）④实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为（用离子方程式表示）。（3）为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：－2＋＋-17-\n2＋3＋测定原理：MnO4-17-\n＋Fe-17-\n＋H＝Mn-17-\n＋Fe-17-\n＋H2O（方程式未配平）测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。①如何判断滴定终点？②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为。21．某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHAl(OH)33.85.2Fe(OH)27.69.7Fe(OH)32.73.2Ni(OH)27.19.2（1）操作a应选用下列哪种方法或装置：A.B.C.D.（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是。（3）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是。（4）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是（写出一点即可）。（5）NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为。南昌二中2022届高三第四次考试化学答案-17-\n一、选择题（每题3分，共48分）12345678910111213141516ADDABBBDCAABCBBD二、非选择题（每题13分，共52分）17.(12分)Ⅰ(1)第二周期第ⅥA族(1分)(4)SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(2分)Ⅱ(1)Al3++3AlO₂¯+6H2O=4Al(OH)3(2分)(2)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)18.(8分)(1)同素异形体(1分)(2)-1.9(2分)(3)石墨(1分)(4)石墨层与层之间是分子间作用力(2分)(5)0.5(2分)19.(10分)（1）D(2分)（2）5.0×10-3mol/L(2分)（3）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑(2分)（4）①CH4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=－810.1kJ·mol－1(2分)②2CO2＋4H＋＋4e－=2HCOOH(2分)20.(12分)（1）SO2（1分）（2）①BD（2分）②SO3（1分）溶液变浑浊（1分）③小于（1分）④SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（2分）（3）①滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈紫红色且半分钟不褪色（2分）②62.72%（2分）21.(10分)(1)A（2分）(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO₂¯+3H2Al2O3+2OH-=2AlO₂¯+3H2（2分）(3)3.2~7.1（2分）(4)过氧化氢用量不足(或过氧化氢失效，或保温时间不足)，导致Fe2+未被完全氧化（2分）(5)NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-（2分）-17-\n试卷第8页，总1页-17-
