2022-2022学年上学期四校联考（第三次月考）高二化学试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。本卷可能用到的相对原子质量H=1C=12O=16Fe=56Cu=64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每题有1个符合题目的选项)1、科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是（）A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热通电B、催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C、该反应的原理是：2H2O===2H2+O2D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA2、下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A、2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=-196 kJ•mol-1B、2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1C、2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254 kJ•mol-1D、2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）△H=+182kJ•mol-13．有关电化学知识的描述正确的是( )。A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)24．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)511\n．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是( )。ABCDa电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子6．关于图中电解池工作时的相关叙述正确的是( )。A．Fe电极作阳极，发生氧化反应B．Cl－向石墨电极做定向运动C．石墨电极反应：Fe3＋＋3e－===FeD．电解池发生总反应：2Cl－＋2Fe3＋Cl2↑＋2Fe2＋7．现有0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是（）A．若HA的电离能力大于A－的水解能力，则有c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)B．若A－的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)8.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是11\nA．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时阳极反应为：Li++e-==Li9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T110．下列说法正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④11．有一电化学装置如图所示，其中a、b、c、d均为石墨电极。则下列有关说法正确的是A．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小B．电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞11\n溶液变红C．甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为:4OH―＋4e-＝O2↑＋2H2OD．C是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极12．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g）；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图象是（）A．B．C．D．13.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是()A.A池为电解池，B池为原电池B.d、e两极都发生氧化反应C.e极应为粗铜板材料D.B池中e极质量增加12.8g14常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.<1.0×10－7mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)15．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l02311\nD．电池正极反应式为：2MnO2+2e一＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－16、以石墨电极电解200mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e—）与产生气体总体积V（g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法中(忽略溶液体积变化)，正确的是（ ）A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/LB．电解后所得溶液中c（H+）=2mol/LC．当n（e—）=0.6mol时，V（H2）：V（O2）=3：2D．向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解前的浓度第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17(8分)．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时变化如上图所示。在0－60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)平均每秒钟降低0.0020mol·L-1，经10s又达到平衡。a：T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________。b：温度T时反应的平衡常数K2________。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________________________。18.(11分)(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH______11(填“>”“=”或“<”),原因是_______________________。(用离子方程式和必要的文字说明)11\n;pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pHNaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”); (2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中c(NH4)由大到小的顺序为 ; (3)等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈性,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈性,溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”); (4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(Na+)=c(Cl-),则混合后溶液呈 性,盐酸的体积 氨水的体积(填“>”“=”或“<”); (5)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。该溶液中c(H+) c(OH-)+c(S)(填“>”“=”或“<”)。 19.(14分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为。有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号)。①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。11\n①该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为。图1120．(8分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。(1)固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图11。①b为电源的▲（填“正极”或“负极”）②写出电极c发生的电极反应式▲、▲。(2)电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数值为▲，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将▲移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。21．（11分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．11\nⅠ．铁矿石中含氧量的测定①按如图组装仪器， ；②将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．（1）补全步骤①的操作 ．（2）装置C的作用为 ．（3）测得反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量百分含量为 ．Ⅱ．（1）步骤④中煮沸的作用是 ．（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 ．a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液b．锥形瓶不需要用待测液润洗c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化d．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为 ．学校：班级：姓名：座位号：……………………………………装………………………………订…………………………线………………………………2022-2022学年上学期四校联考（第三次月考）高二化学答题卷一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每题有1个符合题目的选项)1234567891011121314151611\n二、填空题(52分)17(8分)．(1)ΔH________0(填“大于”或“小于”)；v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；K1为________。(2)a：T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________。b：K2________。(3)平衡向________，判断理由是_______________________。18.(11分每空1分)(1)pH______11(填“>”“=”或“<”),原因是______________________________________________CH3COONa溶液的pHNaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”); (2)c(NH4)由大到小的顺序为 ; (3呈性,溶液中c(Na+) c(CH3COO-);呈性,溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(4)呈 性,盐酸的体积 氨水的体积(5)该溶液中c(H+) c(OH-)+c(S)19.(14分)(1)B极的电极反应式为。(2)B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为。11\n下列说法正确的是(填序号)。(3)①该电解槽的阳极反应式为。②电池正极的电极反应式为20．(8分）①b为电源的（填“正极”或“负极”）②写出电极c发生的电极反应式、。(2)平衡常数值为，则此平衡将移动21．（11分）（1）补全步骤①的操作 ．（2）装置C的作用为 ．（3）氧的质量百分含量为 ．Ⅱ．（1）步骤④中煮沸的作用是 ．（2）正确的是 ．（3）则铁矿石中铁的质量百分含量为 ．2022-2022学年上学期四校联考（第三次月考）高二化学试卷参考答案12345678910111213141516BAACBACBCBBADCDB17(8分).答案 (1)大于 0.0010 0.36mol·L－1(2)大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 11\nK2≈1.3(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动18(11分).答案:(1)> 加水稀释使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-右移 >(2)①=②>③ (3)碱 > 酸 < (4)中 < (5)=19(14分)答案：(1)Fe-2e-====Fe2+(2)2H++2e-====H2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑②(3)①4OH--4e-====2H2O+O2↑小于②O2+2H2O+4e-====4OH-20．(8分)（1）（2）①正极（2分）②CO2+2e－＝CO+O2－（1分）H2O+2e－＝H2+O2－（1分）（2）50（2分）逆反应方向（2分）21(11分)答案（1）补全步骤①的操作 检验装置的气密性 ．(1分)（2）装置C的作用为 防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果 ．（3） 24% ．Ⅱ．（1）步骤④中煮沸的作用是 赶走溶液中溶解的过量的Cl2 ．（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 bd ．（3）则铁矿石中铁的质量百分含量为 70% ．11
