江西省2022年上学期赣州市赣县区第三中学高二化学强化训练试题一、单选题（4分一题，共48分）1．下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C．分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，可使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示氢气质量与反应时间之间关系的是()A．B．C．D．3．下列有关合成氨工业的叙述，能够用勒·夏特列原理来解释的是()A．加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应C．500℃高温比室温更有利于合成氨的反应D．N2和H2按物质的量之比1：2.8混合，更有利于氨的合成4．t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应B．增大压强，W质量分数增加C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应5．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)；ΔH＞0(表示吸热)。平衡移动关系如图所示，下列说法正确的是( )A．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数B．P1＜P2，纵坐标指A的质量分数C．P1＜P2，纵坐标指A的转化率D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量6．已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH＞0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）A．升高温度，K减小B．充入一定量的氮气，n(H2)不变C．更换高效催化剂，CO平衡转化率增大D．减小压强，c(CO)减小7．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA （g）+nB （g）pC （g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）4/4A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n＜pC．图3中，点3的反应速率v正＞v逆D．图4中，若m+n=p， 则a曲线一定使用了催化剂8．把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是（）A．x=4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C．达到平衡状态时A的转化率为50%D．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)9．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大10．下列说法正确的是()A．H(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q111．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g）ΔH=QkJ/mol，下列说法正确的是()A．消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B．加入少量的Y正反应速率加快C．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D．加入少量的X，Q变大12．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C．在平衡时体系内含N2O40.20molD．平衡时，如果再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率4/4二、填空题（共52分）13．在一个2L的密闭容器中，加入3molA和1molB，发生下述反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5min达到平衡时，C的浓度为0.6mol/L。（1）达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K＝_______________。（保留一位小数）（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。（3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）当增加A的浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)14.在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答下列问题：（1）700℃时，0～5min内，以B表示此反应的平均反应速率，则vB为____________。（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。A．混合气体质量不变B．混合气体中c(A)不变C．v正(B)＝2v逆(D)D．c(A)＝c(C)（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。（4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)＝0.06mol·L－1，c(B)＝0.50mol·L－1，c(C)＝0.20mol·L－1，c(D)＝0.018mol·L－1，则此时该反应_________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。15.（1）3.2g硫完全燃烧生成稳定的氧化物放出297.2KJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：（2）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)△H；已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：H-HN-HN-NNN435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ则△H=_____________；在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将_________（填“增大”“减小”或“不变”）（3）在某一容积为2L的恒容密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题：①该反应的化学方程式为；前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为____；②在2min时，图象发生改变的原因可能是_____(填字母)A．增大B的物质的量B．降低温度C．加入催化剂D．减小A的物质的量③不同条件下的该反应的速率：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(B)＝1.0mol·L－1·s4/4－1，③v(C)＝1.2mol·L－1·s－1，④v(D)=1.2mol·L－1·s－1。其中反应速率最快的是___(填序号)。16．反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：700℃900℃K11.472.15K22.381.67反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________mol·L－1。②下列措施中能使平衡常数增大的是________(填序号)。A．升高温度B．增大压强C．再充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉(3)对于可逆反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是________。A．升温B．增大CO2浓度C．使用催化剂②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图2上画出t3～t5的v(逆)变化曲线____4/4
