下学期高一期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。1．下列说法不正确的是A．化学能可以转变成为热能、电能等B．化学反应必然伴随发生能量变化C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关2．元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是A．第七周期的最后一个元素为118号元素B．第2纵行全部为金属元素C．ⅠA族是包含元素种类最多的纵行D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质3．Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于14058Ce的说法正确的是A．质子数为82B．质量数为198C．中子数为140D．核外电子数为584．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．原子半径：S>ClB．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．还原性：I−>Br−D．酸性：H2SO4>H3PO45．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是A．Cl2与H2S溶液发生置换反应B．受热时H2S能分解，HCl则不能C．硫和Cl2分别与氢气化合时，Cl2比硫更容易D．溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸6．下列物质中不属于烷烃的是()A.CH4B.C3H8C.C4H8D.C5H127.下列表示物质结构的化学用语正确的是A．H2O2的电子式：6/6\nB．NaHCO3的电离：NaHCO3===Na++H++C．12C和14C的原子结构示意图均可表示为D．质子数为8，中子数为10的氧原子：8．在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A.CH4B.C4H10C.C3H8D.C2H69．能证明NaCl是离子化合物的事实是A．常温下是固体B．熔融态能导电C．水溶液能导电D．易溶于水10．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是A．图I所示的装置能将化学能转变为电能B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成D．图II所示的反应为放热反应11．下列叙述正确的是A．离子化合物一定不含共价键B．共价化合物中一定不含有离子键C．气态单质的分子中一定存在共价键D．非金属元素的化合物中一定不含离子键12．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是A．molB．molC．（A−N+2）molD．（A−N+6）mol13．X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y6/6\n是组成空气的主要元素，Y2−与Z+核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是A．Y和Z可组成阴阳离子个数比为1∶1和1∶2的两种物质B．X、Y组成的原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物均是共价化合物C．Y、Q的简单氢化物的热稳定性：Q>YD．X、Q、W最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W>Q14．一定温度下定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是A．混合气体的颜色B．容器内压强C．混合气体的平均相对分子质量D．混合气体的密度15．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn+2OH−−2e−===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e−===2Ag+2OH−。下列叙述中正确的是A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应16．在一定条件下，可逆反应：X(g)+3Y(g)2Y(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1,C2,C3（均不为0），当达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L−1，0.3mol·L−1，0.08mol·L−1则下列判断不合理的是A．C1：C2=1:3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为：0<C1<0二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17（10分）按要求回答下列问题。（1）碳的一种同位素原子核内有8个中子，则该原子的符号为___________。（2）用电子式表示H2S的形成过程__________________。（3）A−、B2−、C+、D2+四种离子的电子数均为10。其离子半径由大到小的顺序为____________（填离子符号）。（4）10gD2O的物质的量为_______，它与_______gCH4所含电子数相同。6/6\n18．（10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计。请回答下列问题:(1)以下叙述中,正确的是。 A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气体的速率甲中比乙中慢E.乙中外电路的电流方向为Zn→Cu(2)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为;乙为。 (3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气体产生,而且在锌片上也产生了少量气体,分析其原因可能是。 (4)在乙实验中,如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式:。 19.（12分）某小组同学设计了如下实验装置并开展研究（部分夹持装置已略去）。（1）当将A慢慢滴入甲瓶后，观察到甲瓶上的气球慢慢鼓起，则A和B分别可能是下列组合中的______（填字母）。A．稀硫酸和NaHCO3溶液B．浓硫酸和NaOH溶液6/6\nC．NaCl溶液和KNO3溶液D．蒸馏水和NH4NO3固体（2）将少量C慢慢推入乙瓶。若观察到乙瓶内的气球慢慢鼓起，且C为蒸馏水，则气体D可能为_______（任填一种物质的化学式）。（3）若他们利用下图所示装置进行实验。①将水滴入试管后能观察到的现象为________________，说明该反应里反应物的总能量比生成物的总能量___________（填“高”或“低”，下同），反应物化学键断裂时吸收的总能量________于生成物化学键形成时放出的总能量。②该反应的化学方程式为____________________________________。20．（12分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族。请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_______（填离子符号）。（3）A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为__________。（4）由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知：①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是____________（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式_______________。21．（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：6/6\n（1）该反应的化学方程式为_______________。（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________。（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①体系的压强是开始时的_______倍；②容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______（填“增大”“减小”或“相等”）。（4）可以判断上述反应已经达到平衡的是________。A．v(A)∶v(B)∶v(C)等于化学计量数之比B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．混合气体的平均相对分子质量不再改变E．n(A)∶n(B)∶n(C)等于化学计量数之比6/6
