丰城中学2022-2022学年上学期高一期中考试（化学）试题考试范围：第一章——第二章第2节离子反应考试时间：2022-11-12可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Ba:137第一部分选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，共18小题，每小题3分，共54分）1．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（ ）①酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 ②将CO中毒者移至通风处抢救 ③将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯加热 ④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4 ⑤被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎 ⑥做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气． A．②③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．②④⑥2．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是．（ ）A．修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B．修正液中不含有化学物质C．修正液是一种胶体，均一、稳定D．修正液的溶剂易挥发、易燃3.不能用胶体的知识解释的现象是A.豆浆中加入石膏做豆腐 B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.在海水与河水交界处，易形成三角洲4.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )A.纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰B.蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫C.胆矾 氢硫酸 铁 碳酸钙D.液氧 波尔多液 氨气 蔗糖5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．1.8g的NH4＋离子中含有电子数11NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA6．下列叙述不正确的是A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/molC．16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多D．1L1mol·L-1Fe(OH)3胶体中胶体微粒数目小于NA7．下列离子方程式的书写正确的是（ ） 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑5\nA． B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ C．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ba2+＋2HCO3－＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32-+2H2OD．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O8．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）BA．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”9．鉴定某未知溶液中是否含有CO32-，下列操作最合理的是()A.加入Ba(OH)2溶液若有沉淀说明有CO32-B.加入盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明含CO32-C.先加入BaCl2溶液，过滤。再在沉淀中加入盐酸，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液10.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A．Cu2+、H+、Cl-8D*_8M4Y.[2c3@7G9_B．Cl-、CO32-、OH-M&]$E0S*b%[3J.e4F6J)RC．K+、OH-、CO32--a"Y4_.i,bTD．K+、H+、Cl-&B/P&KR4[2]11.下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是（）A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液12．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多13.将4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后，取出10mL其物质的量浓度是（）A.0.1mol/LB.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L14．如右图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等15.下列说法中正确的是( )5\nA．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．1mol·L－1的硫酸钠溶液和1mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强16．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶117.由K2SO4和Al2(SO4)3形成的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度(mol·L－1)为( )A.0.1B.0.15C.0.2D.0.2518．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )A．(－)mol/LB．(2b－a)mol/LC．(5b－)mol/LD．(10b－5a)mol/L第二部分客观题部分二、填空题（共4题，共46分）18．(14分)（1）0.3molH2O分子中所含氢原子数与______个NH3分子中所含氢原子数相等。（2）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为________。（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，那么cg氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。（4）向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式______________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为______________。ABDC19.（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体5\n的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．21．(12分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入适量Cl2③②①海带灰悬浊液含I-的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘（1）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①。（2）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种）。（3）操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）；（b）上述G步操作的目的是：；（c）最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察右图所示实验装置指出其错误之处。22.（6分）取100mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再加过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：⑴原混合液Na2SO4的物质的量浓度？⑵产生的气体在标准状况下的体积为？⑶过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度(反应前后体积变化忽略不计)？5\n丰城中学2022-2022学年上学期高一期中考试化学答案1-18ADCBBBDBCCADAABCCD19.（14分）（1）1.204×1023（2）1∶1；3∶1；29g/mol（3）L（4）Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑HCO＋H＋===CO2↑＋H2O20.（14分）（1）A、C（少一个扣一分，下同）；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2）B、C、D（3）2.0g；小于（4）13.6；1521.（12分）（1）①过滤。（2）四氯化碳（或CCl4），也可以是苯/汽油/煤油。（3）（a）CBDAHGEF；（b）使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；（c）漏斗下口（四氯化碳）。漏斗上口（苯/汽油/煤油）（4）缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子。（只答出一点不给分）22.（6分）（1）c（Na2SO4）=0.2mol·L－1（2）V（CO2）=1.12L（3）c（NaOH）=0.7mol·L－15
