江苏省石榴高级中学2022—2022学年度第一学期期中试题高二年级化学（必修）试卷本试卷满分100分，考试时间75分钟（请把选择题答案填写在答题卡上，非选择答案填涂在答题纸上）本试卷可能用到得元素相对原子质量：H：1O：16N：14S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油2．下列物质属于碱的是A．CaOB．C2H5OHC．Na2CO3D．KOH3．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是A．质子数为131B．质量数为53C．核外电子数为53D．中子数为1314．下列过程发生化学变化的是A．饭香扑鼻B．海水晒盐C．碘的萃取D．葡萄酿酒5．下列实验操作或装置正确的是A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸6．加入水中得到溶液显酸性的物质是A．Na2OB．NO2C．H2D．SiO27．下列物质为离子化合物的是A．NaOHB．CH4C．HClD．H2O28．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是A．石灰石B．玻璃C．石膏D．水晶9．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率-6-\nB．增大N2浓度可以增大反应速率C．升高温度可以增大反应速率D．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅10．某溶液中存在较多的OH—、Na+、SO42—，该溶液中还可能大量存在的是A．H+B．Ba2+C．NH4+D．CO32—11．下列化学用语正确的是A．S原子的结构示意图：B．氯化钠的电子式：C．乙醇的结构式：D．硫酸的电离方程式：Na2SO4＝Na2++SO42-12．下列过程是吸收热量的是A．金属钠与水反应B．碳酸钙高温分解C．浓硫酸稀释D．氨气液化13.利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应14．下列有机反应属于加成反应的是A.HC≡CH+HClH2C=CHClB.C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OC.CH4+2O2CO2+2H2OD.15.下列物质用途说法正确的是A．二氧化硅可用于制作半导体材料B．纯碱可用于制胃酸中和剂C．漂白粉可用于自来水的杀菌消毒D．甲醛可以用于食品防腐剂16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，28gN2中含有氮原子的个数为2NAB．在标准状况下，22.4LH2O中含有氢原子的个数为2NA-6-\nC．1molFe与盐酸反应完全反应失去的电子数为3NAD．1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA17.工业上曾经利用铝热反应焊接钢轨，现在高层建筑爆破中常用铝热反应来熔断钢筋。铝热反应方程式如下：2A1十Fe2O3=2Fe十A12O3，对于该反应，下列说法正确的是A．Fe是氧化剂B．Fe2O3被还原C．A1发生了还原反应D．Fe2O3失去电子18.浓硝酸不具有的性质是A.吸水性B.酸性C.强氧化性D.易挥发性19．下列离子方程式中，正确的是A．钠和水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O20.下列关于苯的说法正确的是A.属于高分子化合物B.能溶解于水C.煤焦油的主要成分D.不能发生取代反应21．某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是A．石墨棒为负极B．工作时电能转化为化学能C．锌片的质量减少D．电子从石墨棒流向铁片22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中元素X的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素Y在同周期的主族元素中原子半径最大，元素Z是地壳中含量最高的金属元素，W的单质是一种淡黄色固体。下列说法正确的是A．X、Y均只有1种氧化物B．原子半径：X＜Y＜ZC．简单气态氢化物的热稳定性：X＞WD．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物能相互反应23.实验室有一瓶腐蚀印刷线路板后的溶液，可能含有FeCl3、FeCl2、CuCl2中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A．取一定量溶液，加入氯水和KSCN溶液，溶液变红说明溶液中含有FeCl2B．取一定量溶液，加入少量铁粉，铁粉溶解说明溶液中含有FeCl3C．取一定量溶液，加入足量铁粉充分反应后，溶液质量没有发生变化，说明溶液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2；若该溶液中含CuCl2为0.2mol，则含有FeCl3为0.7molD．若该溶液是用含FeCl30.1mol溶液腐蚀印刷线路板后的溶液，则该溶液中有3n(FeCl3)+2n(FeCl2)+2n(CuCl2)=0.3-6-\n二、非选择题（本部分3题，共31分）24．化学与生活（15分）（1）（3分）随着社会的发展，体育场馆和城市交通建设日臻完善。①体育场馆建设需大量玻璃。生产玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和▲（填字母）。a．黏土b．石膏c．石英②轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是▲（填字母）。a．铝合金b．钢铁c．纯铜③“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于▲（填字母）。a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料（2）（5分）保持营养平衡、科学使用食品添加剂，有助于人体健康。①维生素是人体必需的营养素，人患有干眼症、夜盲症是缺乏▲。在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水。溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色退去，该实验说明维生素C▲性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）。②右图为某品牌鸡精标签的一部分，其中淀粉在人体内的最终水解产物是▲，属于着色剂的是▲，属于防腐剂的是▲。（3）（7分）“绿水蓝天”是我们向往的优良环境。①某工厂产生大量含盐酸的酸性废水，可以加入▲处理(填字母)a．硝酸银b．生石灰c．活性炭处理后的水中还含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入硫酸铁等混凝剂进行净化处理，硫酸铁的净水原理是▲（用离子方程式表示）。②SO2是重要的空气污染物，控制和治理SO2能减少▲型酸雨的形成。请你写出有利于降低大气中SO2浓度的一项措施▲。③大量PM2.5会造成灰霾天气，危害人体健康。燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式▲。25．（6分）AlN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用下图中的反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气。B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(转化过程中的部分产物已略去)。-6-\n请回答下列问题：（1）B的电子式为▲。（2）F的化学式为▲。（3）反应③的离子方程式为▲。（4）反应④的化学方程式为▲。26．（10分）胆矾（CuSO4•5H2O）有广泛的用途。某研究性学习小组利用废铜屑和稀硫酸制备胆矾．实验流程如下：请回答下列问题：（1）若使铜屑溶解于稀硫酸，还需要通入气体▲。（2）操作X为▲。用乙醇洗涤的目的是▲。（3）某研究小组用稀硫酸和稀硝酸混合液溶解废铜屑，现有40g含CuO质量分数为20%的铜屑，与一定量的混合酸液恰好完全反应生成CuSO4。①理论上生成胆矾的质量为▲。②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比为多少？（写出计算过程）-6-\n石榴高级中学高二化学（必修）期中考试参考答案选择题1.A2.D3.C4.D5.C6.B7.A8.B9.D10.D11.C12.B13.C14.A15.C16.A17.B18.D19.B20.C21.C22.D23.D非选择题24.（1）①c②b③c（2）①维生素A还原性②葡萄糖姜黄山梨酸（3）①bFe3++H2OFe(OH)3(胶体)+3H+②硫酸煤固硫、回收废气中二氧化硫等③C+H2OCO+H225.（1）（2）NO（3）Al 2O3+6H+=2Al3++3H2O（4）AlN+NaOH+H2O=NaAl O2+NH3↑26.（1）空气（或氧气）（2）蒸发浓缩、冷却结晶减少硫酸铜晶体溶解（3）150gn(CuO)=(40×20%)÷80=0.1moln(Cu)=(40-40×20%)÷64=0.5mol3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O故n(HNO3)=0.5×2÷3=1/3moln(H2SO4)=0.5mol与氧化铜反应的硫酸的量为n(H2SO4)=n(CuO)=0.1moln(H2SO4)：n(HNO3)=（0.5+0.1）：1/3=9：5-6-
