东台创新高级中学2022/2022学年度第一学期第一次检测高三年级化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Mn55Cu64I127K39选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl22.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀3.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应4、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定5检查烧碱中是否混有纯碱的方法是A、加热，看是否有气体生成B、滴入盐酸，看是否有气体生成C、溶解后检查溶液的酸碱性D、灼烧，看火焰是否为黄色-6-\n6、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，建中b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。7、下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起生成物改变的是A、Na和O2B、NaOH和CO2 C、Na2CO3和HClD、NaHCO3和NaOH8、向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是A、变成无色B、变成深绿色C、没有改变D、变成棕黄色9、在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A、Na2CO3B、NaOHC、Na2OD、Na2O210、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体二、本题含5小题，每小题有一到两个选项符合题意，全部选出正确选项得4分，若题意有两个正确选项但只选择一个且正确的得2分，其余不得分。计20分11、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品12、在pH=13的溶液中，能大量共存的离子组是：A、Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉB、K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ-6-\nC、Mg2+、K+、NO3ˉ、ClˉD、K+、Na+、Al3+、SO42ˉ13、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相同。则已反应的与未反应的Fe3+的物质的量之比为A、2∶3 B、3∶2C、1∶2 D、1∶114.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．B．C．D．15、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的bu可能是()A.可能是N2与NO2的混合气体B.可能是O2与NO2的混合气体C.可能是NO与NO2的混合气体D.只可能是NO2一种气体非选择题（80分）16（12分）硫酸的性质有：A、高沸点；B、强酸性；C、吸水性；D、脱水性；E、强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气________________；（2）实验室干燥氢气___________________；-6-\n（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。（5）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾______________。（6）胆矾遇浓硫酸变白色17.（12分）如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质（4）NaHCO3溶液中含少量Na2CO318、(12分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为________________________________________________________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为________________________________________________________________________。(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是________________________________________________________________________。19.(16分)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为［Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n］m广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、等)制备聚铁和绿矾)过程如下:(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有的方法是。-6-\n(2)实验室制备、收集干燥的,所需仪器如下。装置A产生,按气流方向连接各仪器接口,顺序为。装置D的作用是,装置E中NaOH溶液的作用是。,(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量,充分反应后,经操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏。20、（8分）铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）。金属铁是在高炉中冶炼的。高炉炼铁除了加入铁矿石外。还需加入焦碳和石灰石，石灰石能除去铁矿石中的二氧化硅。请填空：（1）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：；（2）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式；。（3）写出CaCO3参与反应的化学方程式；21、（8分）海水中可提取多种化工原料，其中有一化工流程如下：电解精制海水→粗盐NaCl烧碱、氢气、氯气（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42ˉ等杂质，精制时试剂有①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液，加入的顺序依次为。（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式：。（3）实验室电解食盐水时，负极（铁极）上产生气体；正极（石墨）上产生气体；极附近产生氢氧化钠。（4）工业生产中为避免，电解食盐水时常用离子交换膜将电解槽隔成两部分。-6-\n22．（12分）近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：③蒸馏水分批浸取①加热熔融②加入MnO2KOHKClO3混合液④通CO2墨绿色浸取液熔融物KMnO4⑥⑤加热趁热过滤滤液（1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）。（2）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为。（3）第④步通入CO2，可以使MnO42－发生反应，生成MnO4－和MnO2。则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约为（精确到0.1%）。（4）第⑤步趁热过滤的目的是。（5）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为。-6-
