江苏省盐城市龙冈中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题苏教版可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16N－14Na－23S－32Al－27Cl－35.5Mn－55K－39第I卷（选择题共69分）选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意）1．温家宝总理在2022年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是A．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅B．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车2．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列说法正确的是A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强D．同主族元素的原子序数越大金属性越强4．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数5．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族B．周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期C．过渡元素全部是副族元素D．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)6.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A＞B＞C B．A＞C＞BC．C＞B＞A D．B＞C＞A7．下列装置能构成原电池的是8．下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是A．放热反应，不必加热就一定能发生B．化学反应中一定有能量变化C．吸热反应不一定需要加热也能发生D．热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关9．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn-5-\n电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl210．下列各组性质比较中，不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2E1能量反应物生成物E3E2反应过程C．单质的氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D．单质的还原性：Al<Mg<Na<K11．根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是A．该反应是吸热反应B．该反应的生成物比反应物稳定C．该反应一定可以设计成为原电池D．该反应向外界放出的热量为E2-E312.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A．V(H2)=0.03mol/（L·min）B．V(N2)=0.005mol/（L·min）C．V(NH3)=0.17mol/（L·min）D．V(NH3)=0.02mol/（L·min）13．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B．在一定条件下，可逆反应处于平衡状态时就达到了该反应的限度C．化学平衡状态指的是指化学反应不再进行的状态D．加入催化剂一定加快化学反应速率14．下列物质中含有共价键的离子化合物的是A．KOHB．NaClC．CO2D．CH415．下列气态氢化物最稳定的是A．HClB．HBrC．HFD．H2O16．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是A．1/2N2H4(g)+1/2O2(g)＝1/2N2(g)+H2O(l)△H=+267kJ·mol－1B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H=-133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ·mol－1D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol－117．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是A．Y的气态氢化物比X的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Y的非金属性比Z的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水18．决定化学反应速率的主要因素是A．催化剂B．参加反应的物质本身的性质C．反应物的浓度D．温度、压强以及反应物的接触面19．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的物理性质B．具有相似的化学性质C．具有不同的分子式D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同20．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：-5-\nD．CH4分子的比例模型：21．甲烷是天然气的主要成分，下列有关甲烷的说法正确的是：A．甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体B．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以甲烷不能发生氧化反应C．进行甲烷燃烧试验时，不一定检验其纯度D．燃烧相同体积的天然气和管道煤气（主要成分是CO、H2），后者消耗氧气多22．在一定条件下，某固定容积的容器中，加入一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，只有反应到达平衡时才一定具有的性质是A．各物质的浓度之比为1∶3∶4B．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化C．体系压强不随时间而改变D．ν(A)、ν(B)、ν(C)之比为1∶3∶423．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶2022.4盐城市龙冈中学2022/2022学年度第二学期高一年级期中考试化学试题答题纸题号24252627总分得分评卷人或合(核)分人第Ⅱ卷（共31分）填空题24．（8分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩中元素，填写下列空格：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④[高[考∴试﹤题∴库]3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是（填元素符号），金属性最强的元素是（填元素名称），最活泼的非金属单质是（化学式），元素④对应的离子结构示意图为_。（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）。（3）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是（填该物质的电子式）。（4）元素③与⑦能以键（填化学键类型）结合成晶体（填晶体类型）。-5-\n25．（7分）如右图所示（1）负极材料是，[GkStK.com]（2）导线中电子的流向，（3）溶液中阳离子的移动方向___________________，（4）正极的电极反应式为，（5）电池工作时总反应的离子方程式是。26．(8分)（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间(min)12345氢气体积(mL)30120280350370①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min)为_____________，原因是__________________________________________________。②反应速率最小的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min)为_________________，原因是_____________________________________________________________________。（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率A．蒸馏水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；做法中不可行的理由是___________________________________________________。27．I．（4分）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，计算：（1）分别以单位时间内O2，SO3的物质的量浓度的改变量来表示该反应的反应速率；（2）平衡时体系中SO3的物质的量浓度。II．（4分）如右图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应10min后反应达到平衡状态，则该反应的反应物为______________，该反应的化学方程式可表示为____________________。2022.4盐城市龙冈中学2022/2022学年度第二学期高一年级期中考试-5-\n化学试题参考答案选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112答案BCDDCCBACCBB题号1314151617181920212223/答案BACDDBDDABB/填空题24．（8分）（1）Ar，钠F2（2）C（3）（4）共价原子25．（7分）（1）Cu（2）Cu→Ag（或从左向右）（3）Cu→Ag（或从左向右）（4）Ag++e=Ag（5）Cu+2Ag+==2Ag+Cu2+26．（8分）（1）①2～3反应放热，温度升高，加快反应速率②4～5浓度减小，反应速率慢（2）A、CZn与CuCl2产生的Cu，与Zn构成原电池而加快反应速率27．（8分）I．（1）=0.125mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1（2）=1mol·L-1II．X、YX+Y2Z-5-
