2022-2022学年度高二年级秋学期期中考试化学（选修）试题时间：100分钟分值：120分第I卷选择题单项选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应C．锌片与稀硫酸的反应D．钠与冷水的反应2．已知：醋酸是弱酸，其电离过程的ΔH>0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)；ΔH=—57.3kI／mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1<ΔH2<ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH23．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③④②B．③④②①C．③①②④D．①③②④4.有机物A的结构简式为：，该物质不具有的性质是A．与FeCl3溶液发生显色反应B．与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳C．与溴水发生取代反应D．与乙酸发生酯化反应5.有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是：A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．催化剂作用下与H2反应6．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)△H1＝－683.4kJ/mol下列说法正确的是A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol12\nD．反应C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)的△H2＞－683.4kJ/mol除去甲烷中的乙烯测定乙醇的结构式制取并收集乙炔ABCD7．按图示装置，实验能够成功的是8．下列说法错误的是A．质谱法可以测定物质的相对分子量B．物质的实验式就是其分子式C．从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息D．从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目9．用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为A.1mol·L－1B.2mol·L－1C.2.5mol·L－1D.4mol·L－110．除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是混合物试剂（足量）分离方法A苯（苯酚）浓溴水过滤B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu(OH)2过滤11下列各项表达中正确的是A．－CH3的电子式为B．三硝基甲苯的结构简式：C．光气COCl2的结构式：D．聚丙烯的结构简式：n12.某高聚物的结构如图：CH2—C=CH—CH—CH2—CH2其单体的名称为││CH3CH312\nA．2,4-二甲基-2-已烯B．2-甲基-1,3-戊二烯和乙烯C．2-甲基-1,3-丁二烯和丙烯D．2,4-二甲基-1,3-已二烯和乙烯13．下列叙述中不正确的是A．同分异构体的化学性质不一定相同 B．同素异形体的化学性质不一定相同C．同位素原子的化学性质不一定相同 D．同系物的物质物理性质不一定相同14．在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个A．11、4B．10、3C．12、3D．13、4不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个或2个选项符合题意，漏选得2分，错选0分）15．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2—氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．2—丙醇一定条件下发生消去反应16．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是A．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－+2OH－＝2H2OB．充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2+OH―—e－＝NiO(OH)+H2OC．放电时，OH－移向镍电极D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连17．已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A．15g甲基（CH3—）中含有电子的数目为9NAB．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NAC．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NAD．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA18．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)ΔH＝+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示12\nC．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－119．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一＝C12↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式仅为：Cu一2e－＝Cu2+D．钢铁无论发生析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，负极反应式都为：Fe一2e—＝Fe2＋20．下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是A．乙醛与银氨溶液反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OB．向Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH+OH—→C6H5O—+H2OD．用铁棒作阳极、炭棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2C1－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—21．某药物中间体X，其结构如右图所示。下列说法正确的是A．X分子中含有手性碳原子B．X可发生氧化、消去、取代等反应C．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D．1molX与H2反应，最多消耗4molH222．右图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是A．1mol该有机物在一定条件下，能与7molH2发生加成反应B．不能与FeCl3溶液作用发生显色反应C．能与NaHCO3反应放出气体D．1mol该有机物在一定条件下，能与8molNaOH反应12\n第II卷（非选择题共60分）23．（6分）完成下列有关反应的化学方程式，并注明有关反应条件：⑴2-溴丙烷消去反应方程式；⑵1,3-丁二烯的加聚反应方程式；⑶CH3CH2CHO与新制Cu(OH)2反应的方程式；24．（9分）化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：⑴化合物H的含氧官能团为和（填官能团的名称）。⑵化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为；由C→D的反应类型是。⑶写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。I．分子含有1个苯环；II．分子有4种不同化学环境的氢；III．能发生银镜反应。25．（12分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。⑴实验测得，5g甲醇（CH3OH液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，(1)试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。⑵右图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从______处通入（填“a”或“b”），电池内部H＋向_____（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式：_______________________________。⑶由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。12\n化学键H－HN－HN≡N键能/kJ·mol－1436a945已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－93kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值：_______________。⑷依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H2＝－571.6kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)△H3＝－2599kJ·mol－1根据盖斯定律，计算2C(s，石墨)＋H2(g)＝C2H2(g)反应的焓变△H＝________。26．（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：⑴B中的含氧官能团有和（填名称）。⑵C→D的转化属于反应（填反应类型）。⑶已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为。⑷A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅲ．1molX最多能与4molNaOH发生反应。写出该同分异构体的结构简式：。⑸已知：＋R3CHO，12\n根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH327．（4分）⑴用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式。⑵科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（可传递H+），实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理如右图所示，则阴极的电极反应式为。28、（14分）如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答：⑴直流电源中，M为极。⑵Pt电极上生成的物质是，其质量为g。⑶电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成物的物质的量之比为2∶∶∶。12\n⑷AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同)，H2SO4溶液的pH。⑸若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原H2SO4溶液为g12\n2022-2022学年度高二年级秋学期期中考试班级：姓名：学号：考试号：座位号：…………………………………………密……………………………………封………………………………………线…………………………………化学（选修）试题23．（6分）⑴⑵⑶24．（9分） ⑴；.⑵；.⑶25．（12分）⑴⑵________，_______（填“左”或“右”）。_____________________________________________________________________⑶_______________________⑷_______________________26．（15分）⑴；.12\n⑵⑶⑷⑸27．（4分）⑴⑵28．（14分）⑴⑵，⑶2∶∶∶⑷，⑸12\n2022-2022学年度高二年级秋学期期中考试化学（选修）试题参考答案题号12345678910答案BDABCDABDC题号11121314151617181920答案CBCDDABABDBDBD题号2122答案ACCD23．（6分，每空2分）⑴CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O⑵CH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n⑶CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH2CH2COOH+Cu2O+2H2O24．（9分）⑴羰基（1分）、醚键（1分）⑵（2分）氧化反应（2分）⑶或（3分）25．（12分，每空2分）⑴2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H＝1452kJ·mol－1⑵a右 CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+⑶391⑷△H＝+226.7kJ·mol－126．（共15分）⑴醚键酯基⑵氧化⑶⑷(或)（写一个即给分，但表达不准确不给分）12\n⑸27．（4分）⑴CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＝－955kJ·mol－1⑵N2+6H++6e－＝2NH328.（18分）⑴正⑵Ag；2.16⑶2∶2∶0.5∶1⑷不变；；减小⑸45.1812
