江苏省盐城市响水中学2022学年高二化学上学期期末考试试题

江苏省盐城市响水中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法与可持续发展理念不符合的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列化学用语书写正确的是A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构式：3．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目是A．2B．3C．4D．54．下列物质的系统命名中，错误的是A.2,4-二甲基己烷B.　2-甲基-4-戊炔C.　3-甲基-2-丁醇D.CH3—CHBr—CHBr—CH32，3-二溴丁烷5．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2－、NO、COB．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3－、Cl－Kwc(H+)C．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－B．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAC．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数为NAD．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA7．下列说法正确的是A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)6\n和氢气的平衡转化率均增大D．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应8．下列反应的离子方程式正确的是A．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH—B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－C．用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH—D．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu9．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，C(s)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ·mol－1；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为A．Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2△H＝－28.5kJ·mol－1B．Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－28.5kJC．Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝+28.5kJ·mol－1D．Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－28.5kJ·mol－110．如右图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯中a电极反应式为：4OH――4e－===O2↑＋2H2OC．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为0.56L（标准状况）二、不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11．L多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究结果。L多巴分子中不含有的官能团是A．羟基B．氨基C．羧基D．醛基12．下列说法不正确的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除B．常温下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH﹤0D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)、CH3COOH的电离程度均增大13．下列实验装置图合理的是6\nA．装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑B．装置②能构成锌铜原电池C．装置③可用于粗铜的电解精炼D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热14．在2L的密闭容器中，起始时均投入2molCO，在不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。有关信息如图所示，下列说法正确的是A．T1＜T2B．同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大n(H2)n(CO)C．T1℃时该反应的平衡常数为4.0D．相同条件下越大，CO和H2的转化率也越大15．室温时，向20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图右下图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是A．a点时：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)>c(H+)＞c(OH－)B．b点时：c(Na+)=c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)第Ⅱ卷非选择题部分（共80分）三、非选择题16．（12分）（1）有机物用系统命名法命名：________________________（2）写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式：________________________（3）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为__________，可能在同一平面上的碳原子数最多为_________（4）下列物质中属于同系物的是_________①CH3CH2Cl　②CH2===CHCl　③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl　⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥（5）0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烃的分子式为________；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为________。(写出其中一种即可)17．（10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：6\n（1）用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。（2）试样中NaOH的质量分数为______________________。（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。（4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。（5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是(填选项字母)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10－105.35×10－131.21×10－161.12×10－121.0×10－12A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO418．(15分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K＝_____________；根据右图，升高温度，K值将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用nB，tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____(填字母)。a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b．混合气体的密度不再改变c．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______________(填字母)。A．c(H2)减小B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小19．(12分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=。（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为。（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有a．MgOb．Mg(OH)2c．MgCO3d．MgSO4（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一。6\n（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是。（6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：。20．(15分)21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：已知：①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)△H＝－641kJ·mol－1②Cl2(g)＋1/2Ti(s)＝1/2TiCl4(l)△H＝－385kJ·mol－1⑴反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为。⑵反应Ⅱ的热化学方程式为。⑶反应Ⅱ中充入气体Ar的原因是。⑷在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右上图所示。图中b是电源的极，阴极的电极反应式为。21．（16分）Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则ab（填“大于”“等于”或“小于”），测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、和标准比色卡。（2）有关①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确是A.NaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) B.Na2CO3溶液中：2c (Na+)= c (HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.①溶液中：c(CO32-)>c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：。（4）丙同学往10mL0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol·L－1的HCl，当溶液中的：c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，此时溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为mol·L－1。6\n江苏省响水中学2022~2022学年度第一学期期末考试高二化学（选修）参考答案一、二选择题（共15题，共40分）123456789101112131415CABBDCBADBDBCADCA三、非选择题(共6题，共80分)6