江苏省溧水高级中学高一化学上学期12月月考试题

江苏省溧水高级中学12月考试卷化学可能用到的原子量：H:1O:16Al:27Na:23Cl:35.5N:14K:39C:12Mg:24Fe:56Mn:55一、单项选择题（本题包括23小题，每小题有一个正确答案，每小题3分，共69分）1．下列化学用语正确的是A．氯原子的结构示意图：B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42C．苏打粉的化学式：NaHCO3D．明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O2．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是A．光合作用B．海水晒盐C．铁钉生锈D．百炼成钢3．2022年青奥会的吉祥物“砳砳”以雨花石为创意原型。雨花石的主要成分SiO2属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐4．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5．下列离子检验的方法正确的是A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+-7-\nD．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－6．下列有关物质用途的说法不正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．晶体硅用作半导体材料D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂7.下列鉴别物质的方法能达到实验目的的是A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液与Fe2(SO4)3溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液8．下列物质属于电解质的是A．酒精B．食盐水C．铁D．氢氧化钠9．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生10．下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液　　B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液　　D．25ml0.5mol/LHCl溶液11．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是12．下列推断正确的是　A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3　B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜-7-\n　C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中　D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂13．下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O═4HF+O2↑D．CaO+H2O═Ca（OH）214．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是物质除杂试剂分离方法AFeCl2溶液（FeCl3）氯气结晶BKNO3(KOH)FeCl3溶液过滤CCO2(CO)O2点燃DFe（Al）NaOH溶液过滤15．下列离子方程式中正确的是A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．澄清石灰水与硝酸反应：2H＋＋2OH-=2H2OC．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CaCO3==Ca2++CO2↑＋H2O16．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性无色溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42－B．滴加石蕊试液显红色的溶液：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．滴加酚酞试液显红色的溶液：Ba2+、H＋、NO3－、Cl－17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．16gO2和O3组成的混合气体中含有的原子数为NAC．1mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NAD．2.3gNa与足量水反应，转移的电子数目为0.2NA18．下列叙述中正确的是-7-\nA．氧化还原反应中得失电子总数一定相等B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等D．分解反应一定是氧化还原反应19．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．3∶4B．1∶4C．1∶2D．3∶220．用下列方法制取氧气：①KMnO4受热分解②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）③2H2O22H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是A．3：2：1：4B．1：1：1：1C．1：2：1：2D．2：2：1：121．氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．Al2O3是氧化剂B．N2被氧化C．AlN的摩尔质量为41gD．生成1molAlN转移3mol电子22．下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcAFeFeCl2FeCl3BCO2Na2CO3NaHCO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCu(OH)223．由铁红、铁粉、和氧化亚铁组成的混合物中加入300ml1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672ml气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是A．混合物中铁单质物质的量的范围：0.03mol<n(Fe)<0.07molB．往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色C．混合物里FeO的量无法确定，也不好比较Fe物质的量和Fe2O3物质的量的多少D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl－的物质的量之比为1∶2-7-\n二．填空题（本题包括3题）24．（10分）完成下列填空(1)①维生素C又称“抗坏血酸”在人体内有重要的功能。能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有▲。（填“氧化性”或“还原性”）②铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是▲。(2)氢氧化钠溶液和铝（写出离子方程式）▲。(3)CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）▲。(4)H++OH—=H2O（写出对应的化学方程式）▲。(5)实验室有一包白色粉末可能含有NaHCO3、Na2CO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是▲。A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3。B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量的CaO粉末，充分反应后观察有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3。C．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量的AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl。D．取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量的稀盐酸溶解残留的固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3。25.（7分）已知A~J都是中学化学中的常见物质，其中A、I为单质，E、H是白色沉淀，F为红褐色沉淀，J溶液的焰色反应（透过蓝色的钴玻璃观察）呈紫色，各物质之间的转化关系如下图所示。试回答下列问题：（1）物质J在农业生产上的一种重要用途是▲。（2）写出C的化学式：▲。（3）写出向盐酸中加入A的离子反应方程式：▲。-7-\n（4）写出E→F的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：▲。26.(6分)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量的SiO2和铁的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液B中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。若要检验溶液B中Fe3＋，最适宜选用的试剂为▲若要检验溶液B中Fe2＋，最适宜选用的试剂为▲(填字母)。a.KMnO4溶液　　　b.铁粉　　　c.NaCl溶液　　　d.KSCN溶液(2)向溶液B中加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，写出该反应的离子方程式：▲；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是▲。(3)由溶液D获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，▲，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到了另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是▲。三、计算题27.（8分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2),放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，求：(1)求原溶液中C(H2SO4)=____________mol/L(2)若a=2.3mL,计算各组分的质量：m(Al2O3)=______g；m(Fe2O3)=______g；(3)计算a值的取值范围：__________<a<_________12月化学参考答案-7-\n一、单选题（每小题3分，共69分）1-5DBACC，6-10AADBD，11-15BDADD，16-20BBACD，21-23DDC二、填空题24．（共10分）(1)①还原性1分②表面形成致密的氧化膜1分(2)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑2分(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2分(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O2分(5)A2分25.（共7分）（1）肥料1分（2）KOH1分（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑2分（4）4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)22分单线桥略1分26.（共6分）(1)d1分a1分1分1分27.（共8分）(1)1.752分(2)5.10.72各2分(3)1.625<a<52分-7-