2022～2022学年度第一学期期中考试高二化学试题（选修）(本卷满分120分，考试时间100分钟)本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16 选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是()A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳的能源D．提高能源利用率2.已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g） ＝ZnO（S）△H1；Hg（l）＋1/2O2（g） ＝HgO（S）△H2；则Zn（S）＋HgO（S）＝Hg（l）＋ZnO（S） △H值为()A．△H2－△H1B．△H2＋△H1C．△H1－△H2D．－△H1－△H23.下列叙述正确的是()A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数4.20℃时，将10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是A．40sB．15sC．48sD．20s5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6.下列有关实验操作的叙述正确的是：()A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mLB．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L-1，c(HI)＝4mol·L-1-7-\n，，则此温度下反应①的平衡常数为()A.9B.16C.20D.258.对于反应2NO2(气)N2O4(气)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是()A．体积不变，增加NO2的物质的量B．体积不变，增加N2O4的物质的量C．使体积增大到原来的2倍D．充入N2，保持体积不变9.可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥10.下列关于电解质溶液的叙述正确是()A．在pH=12的溶液中，K+、Cl－、HCO3－、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以大量共存C．分别与等物质的量的HCl和CH3COOH反应时，消耗NaOH的物质的量相同D．由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11.向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的()A．pH值减小 B．c（H+）和c（OH－）的乘积增大C．酸性减弱 D．OH-离子浓度减小12．对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是()A．未用标准液润洗滴定管B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定C．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) △H=＋49.0kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H=－192.9kJ·mol－1 下列说法正确的是( )A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．CH3OH的燃烧热为676.7kJ·mol－1C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1-7-\n14.在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的是()A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n>p+qD．m+n<p+q15.反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是()A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热非选择题（共80分）16．（10分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离 子K+Na+NH4+SO42－NO3－Cl－浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ▲ ，试样的pH= ▲ 。 （2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是 ▲ (填字母)。 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 ▲ 。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据 ▲ 。 17．（10分）工业制硫酸生产流程如下图：98％硫酸稀释室贮存室98％硫酸造气(制SO2)空气净化干燥催化反应室(400～500℃、常压、催化剂)吸收塔发烟硫酸SO3催化室的反应为：2SO 2+O22SO3△H<0（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是 ▲ 。（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有▲。（填写编号）a．减少压强b．升高温度c．不断补充空气d．及时分离出SO3（3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2-7-\n判断反应达到平衡状态的标志是▲。（填写编号）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等（4）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：①图1中时刻t2发生改变的条件是▲。0t1t2t3时间浓度图2时间化学反应速率0t1t2图1SO3SO2②图2中时刻t2发生改变的条件是▲。18．（16分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：(1)将10.00mL过氧化氢溶液移至250mL▲(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数分别填在下列横线和括号内。▲MnO4－+▲H2O2+▲H+===▲Mn2++▲O2+▲H2O(3)KMnO4标准液装在 ▲滴定管，滴定到达终点的现象是 ▲(4)重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为 ▲(5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果 ▲(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。19．（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。-7-\n请回答下列问题：(1)在“图1”中，曲线 ▲(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= ▲。(2)下列说法正确的是 ▲A．起始充入的CO的物质的量为1molB．增加CO的浓度，H2的转化率会增大C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态(3)从反应开始到建立平衡，v(CO)= ▲；达到平衡时，c(H2)= ▲，该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数表达式为 ▲。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡 ▲移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(4)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式▲。20．（14分）在T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH—)=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006（1）依据题意判断，T℃ ▲25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积KW= ▲（2）x= ▲原Ba(OH)2稀溶液的物质的浓度为 ▲（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为 ▲，Na2SO4的物质的量浓度为 ▲21．（14分）Ⅰ．某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：（1）恒定温度、体积-7-\n①若x=0，y=0，则z= ▲；②x、y、z应满足的一般条件是 ▲。（2）恒定温度、压强①若x=0，y=0，则z为 ▲；②x、y、z应满足的一般条件是 ▲。Ⅱ．将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2＋O2、2CO＋O22CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 ▲和 ▲，或 ▲和 ▲。(填它们的分子式)（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为：n(O2)平＝amol，n(CO2)平＝bmol。试求n(H2O)平＝ ▲。(用含a、b的代数式表示)-7-\n高二化学（选修）期中试题参考答案12345678910CCDBDBCCAC1112131415ADDDBDB16.（10分（每空2分）（1）酸性，4（2）ab（3）①吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大②△H>0△S<0，则在任何条件下，不可能自发进行17．（10分）（每空2分）（1）增大固体的接触面积，提高反应速率（2）cd（3）bc（4）催化剂；降低温度18（16分）(1)容量瓶（2分）(2)2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O(3分)(3)酸式（2分）溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色（3分）(4)2.5cv(3分)(5)偏高(3分)19.（16分）（每空2分）(1)b-91kJ/mol(2)ABC（不全得1分)(3)0.075mol/(L·min))0.5mo/L略正向(4)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-281kJ/mol20．（14分）(1)大于10-12(2)5×10-5mol/L(3)4（3分）1×10-4mol/L（3分）21．（14分）（每空2分）Ⅰ(1)2x+z/2=1y+3z/2=3(2)任意数值x/y=1/3z≥0Ⅱ．(1)H2O、H2，CO，CO2(2)(2-2a-b)mol-7-
