2022-2022学年度秋学期江阴市三校期中联考试卷高一化学考生注意：1、可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64Zn－652、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色水笔书写在答卷上。第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答案）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．为提高农作物产量大量使用农药和化肥2．下列说法中正确的是A．O2的摩尔质量是32gB．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱D．虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.2NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA4.下列实验操作中，不能用于物质分离的是7\nA B C D5．下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸6．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液 D．25ml0.5mol/LHCl溶液7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2H2+O2点燃2H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO＋COCu+CO2D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑8．下列叙述正确的是A．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等9．已知：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为A．1:1B．1:5C．1:2D．2:110.下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变大二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11.下列说法中不正确的是A．在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NA7\nB．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NAC．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32-D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+12．下列说法正确的是A．Sm与Sm互为同位素B．氯气能使潮湿的红布条褪色，说明氯气有漂白性C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/LD．焰色反应一定发生化学变化13.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂14.在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。下列对该反应的说法中正确的是A.该反应属于置换反应B.该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2C.该反应生成14gN2时，转移4mole－D.该反应能减少汽车尾气对环境的污染15．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是A．B．C．D．第Ⅱ卷（非选择题共60分）16.（9分）按要求完成下列填空：（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：体积最大的是；质量最小的是；含氢原子数最多的是。(2)等物质的量的氧气与臭氧质量之比为，分子个数之比为__________，氧原子个数之比为_____________。(3)某金属氯化物MCl326.7g，含有0.600molCl－。则金属M的摩尔质量为__________。（4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为___________mol,7\n中子数为___________mol。17.(12分）实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是，被氧化的元素是。（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（3）氧化性：KMnO4Cl2（填“＞”、“＜”或“＝”）（4）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（5）每生成标准状况下1.12LCl2，反应中转移电子的物质的量为。18、（8分）实验室需配制950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时应选用的容量瓶的规格为,用托盘天平称取Na2CO3的质量为g；（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）；A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；④搅拌或转移溶液时有液体溅出；⑤给容量瓶定容时，俯视读数；⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反。19.（7分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）7\n请回答以下问题：（1）E是，H是。（填化学式）（2）C物质在日常生活中的用途,可用作剂。（3）写出反应①的化学方程式：（4）写出反应④的化学方程式：20．（15分）有关海洋中部分资源的利用如下图所示，回答下列问题⑴粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子。①除去杂质离子所用试剂按顺序依次是、、（填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐。②检验所得精盐中是否含有SO42－的操作是。⑵母液中含有较多的Mg2＋，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X的化学方程式为。⑶含I－溶液中加入试剂Y的目的是。⑷试剂Z可以用_____________，操作Z的名称是，所需主要玻璃仪器的名称是。21．（9分）将标准状况下3.36LHCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g锌粒反应制取氢气。试计算：(写出计算过程)⑴此盐酸的物质的量浓度。⑵若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积。(3)当锌粒完全反应时,制得标准状况下氢气的体积。7\n高一化学三校期中联考化学参考答案12345678BDDCCDCA9101112131415DBBCACACDD16、（9分）(1)②④①（2）2:31:12:3（3）27g/mol(4)55（每空1分，共9分）17、（12分）⑴KMnO4Cl⑵1∶5⑶＞⑷⑸0.1mol（每空2分，共12分）18、（8分）（1）1000mL，10.6（2）BCAFED（3）⑤（每空2分，共8分）19、（7分）（1）CaCO3O2（2）消毒（或漂白）(3)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（4）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO（（1）、（2）每空1分，（3）、（4）每空2分，共8分）20、（15分）⑴①NaOH、BaCl2、Na2CO3或（BaCl2、Na2CO3、NaOH）或（BaCl2、NaOH、Na2CO3）②取少量精盐溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则精盐中不含有SO42－。⑵Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O⑶将I－氧化成I2⑷苯或CCl4萃取、分液（或只填萃取）分液漏斗（烧杯）（①每空1分，其余每空2分，共15分）21、（9分）⑴6mol/L（3分）若只算到HCl的物质的量为0.15mol，得1分；7\n⑵0.1L（3分）若只算到HCl的物质的量为0.6mol，得1分；（3）6.72L（3分）若只算到H2的物质的量为0.3mol，得1分；（每小题3分，共9分）7
