2022年高二学业水平测试模拟卷十化学本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。共100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137第Ⅰ卷(选择题 共69分)一、单项选择题(本部分23小题，每题3分，共计69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。1.区分胶体和溶液的实验方法可行的是( ) A.观察颜色B.一束光照射C.静置沉降D.过滤2.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于( )A.酸B.酸性氧化物C.碱性氧化物D.盐3.下列物质中，属于电解质的是( )A.水银B.硝酸钾C.酒精D.蔗糖4.下列化学用语正确的是( )A.乙烯的结构简式是C2H4B.氯离子的结构示意图：C.NaCl的电子式是Na：ClD.硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋SO5.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是( )A.玻璃棒B.容量瓶C.圆底烧瓶D.胶头滴管6.某溶液中可能含有SO、CO等。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A.H2SO4溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.NaNO3溶液7.下列关于物质性质的说法正确的是( )A.通常状况下，NO2是无色的气体B.SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C.加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应D.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒8.下列实验方法或实验叙述正确的是( )A.将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pHB.用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3C.过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁D.从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂7\n9.在溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na＋、OH－、HCOB.NH、NO、OH－C.H＋、K＋、COD.Ba2＋、OH－、C1－10.下列说法正确的是( )A.1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子B.O2、O3互为同位素C.正丁烷和异丁烷互为同系物D.乙烷、乙烯互为同分异构体11.实验室制取气体时，必须用排水法收集的是( )A.NH3B.NOC.NO2D.SO212.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NAB.1mol镁原子中含有的电子数为2NAC.常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数为0.5NAD.16gO3中含有的氧原子数为NA13.下列离子方程式正确的是( )A.钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OC.铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2A1O＋3H2↑14.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )A.除去CO2中的HCl B.干燥Cl2C.稀释浓硫酸D.制备少量O215.工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2，对于该反应，下列说法正确的是( )A.反应中转移3个电子B.Fe2O3发生还原反应C.CO被还原D.CO为氧化剂16.下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是( )A.10℃时，粉末状锌与3mol/L硫酸溶液反应B.50℃时，粉末状锌与3mol/L硫酸溶液反应C.10℃时，块状锌与3mol/L硫酸溶液反应D.50℃时，块状锌与3mol/L硫酸溶液反应7\n17.下列过程不能实现化学能转化为热能的是( )A.碳酸钙受热分解B.乙烷燃烧C.铝粉与四氧化三铁反应D.铁与盐酸反应18.下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是( )A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD.＋Br2Br＋HBr19.CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是( )A.CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇D.反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化20.某原电池装置图如右图所示，有关该原电池的说法正确的是( )A.在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡B.H＋在溶液中定向流向铁C.电子由铁电极流出D.该装置能将电能转化为化学能21.下列有关说法正确的是( )A.漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B.以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质C.蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2OD.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器22.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )A.原子半径：A＜B＜C＜D＜EB.化合物AE与CE含有相同类型的化学键C.金属性：D＞CD.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应23.汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1mol/L50mLNaOH溶液中，其中的NO27\n和NO恰好被完全吸收。则尾气中CO的体积分数可能为(说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应)( )A.0.4%B.0.8%C.2%D.4%第Ⅱ卷(非选择题 共31分)二、非选择题(本部分3题，共31分)24.(15分)本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。请选择其中一题作答，若A、B两题均答，则按A题得分计入总分。A.《化学与生活》化学与环境保护、工程建筑、人体健康息息相关。(1)防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性塑料餐盒使用后应投入贴有________(填字母)标志的垃圾桶内。 A B C②氟氯代烷的大量使用会导致大气平流层的____________________(填化学式)被破坏。③燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。④用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡，目的是防止产生________污染。(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。现有下列材料：A.钢化玻璃 B.有机玻璃 C.石英玻璃①其中属于塑料的是____________(填字母)；②与光导纤维主要成分相同的是____________(填字母)；③生产硅酸盐水泥和钢化玻璃都需用到的共同原料是______________________________。(3)营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。①医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”，其作用除了改善口感外，更重要的作用是________。②某品牌高钙梳打的配料标签如图所示。在所列配料中，富含糖类的是________，植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和_____________。碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为___________________________。B.《有机化学基础》Ⅰ.(15分)咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为HOCHCHCOOHHO(1)咖啡酸分子中的含氧官能团的名称为____________、____________；(2)有关咖啡酸性质的叙述错误的是________；7\nA.在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应B.既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应C.能与酸性高锰酸钾溶液反应D．1mol咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应(3)有机物A(分子式为C11H12O4)在一定条件下能发生如下转化：①D、E的结构简式分别为____________、____________；②B→C反应的化学方程式为______________________。(4)R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：①R具有HOHO结构；②能发生水解反应；R的结构简式为____________(任写1种)。Ⅱ.(4分)已知有机物A分子中有3个碳原子，C是最简单的氨基酸，如图：(1)A的结构简式为________。(2)F和G的名称分别为________________、________________。(3)生成H的化学方程式为____________________________。25.(6分)下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。请回答下列问题：(1)甲元素在周期表中的位置________。(2)B的电子式为________。(3)写出A溶液和甲反应的离子方程式____________________________。(4)写出A和E反应的化学方程式____________________________。26.(10分)聚合硫酸铁(PFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，在工业和生活污水处理等领域具有重要应用。PFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z(其中铁元素化合价为＋3)，工业上常用绿矾等原料制备，采用“一锅法”制备PFS的工艺流程如下。7\n(1)从上述流程判断，水洗液中可以回收的主要物质有____________________。(2)绿矾溶液与KClO3、KOH发生反应，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________________________________________________________________。(3)下表是PFS的三种生产工艺所使用的原料。方法双氧水氧化法次氯酸钠氧化法硝酸氧化法原料绿矾、硫酸、双氧水绿矾、硫酸、次氯酸钠绿矾、硫酸、浓硝酸等试分析“一锅法”工艺的优点是____________，选择表中的一种方案分析其可能的缺点________________________。(4)在PFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH－)/3n(Fe)×100%，式中n(OH－)、n(Fe)分别表示聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质的量。取7.51g某聚合硫酸铁溶解于稀盐酸，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48g；再向上述滤液中加入足量NH3·H2O，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得Fe2O3固体2.80g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。密封线7\n2022年高二学业水平测试模拟卷十化学参考答案1.B 2.C 3.B 4.B 5.C 6.B 7.D 8.C 9.D 10.A 11.B 12.D 13.D 14.B 15.B 16.C 17.A 18.B 19.D 20.C 21.B 22.D 23.B24.(15分)A.《化学与生活》(1)①C ②O3 ③C＋H2OCO＋H2(2分) ④白色(2)①B ②C ③石灰石(2分)(3)①防止维生素C被氧化(或其他合理表述)(2分)②小麦粉 丙三醇(或甘油) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2分)B.《有机化学基础》(Ⅰ)(11分)(1)羟基 羧基 (2)A (各1分)(3)①D：CH3COOH E：NaONaOCHCHCOONa②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(4)HOCHCHCOOHHO或HOOOCCHCH2HO(每空2分)(Ⅱ)(4分)(1)CH2NH2COOCH3(2)氯化氨基乙酸、氨基乙酸钠(3)2CH2NH2COOHH2NCH2CONHCH2COOH＋H2O(每空各1分)25.(6分)(1)第三周期ⅢA族 (2)H∶N,),\s\do5(H))∶(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(4)NaOH＋NH4ClNaCl＋NH3↑＋H2O (方程式每空两分，其他每空一分，共6分)26.(10分)(1)KCl或KCl、K2SO4(2分) (2)6∶1(2分)(3)“一锅法”未使用硫酸，不腐蚀设备(1分)；双氧水法：反应放热，双氧水分解；次氯酸钠法：产生氯气，污染环境；硝酸氧化法：产生NO2等氮氧化物污染环境。(1分)(或者其他合理答案)(4)n(Fe)＝2.80g/160g·mol－1×2＝0.035mol n(SO)＝10.48g/233g·mol－1＝0.045moln(OH－)＝3×n(Fe)－2×n(SO)＝3×0.035－2×0.045＝0.015mol盐基度＝n(OH－)/3n(Fe)×100%＝0.015mol/(3×0.035mol)×100%＝14.29%(4分)7
