新丰中学2022届高二第二次学情调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64K-39一、单项选择题：（本大题23题，每题3分，共69分）1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是（）A．氢气B．天然气C．煤气D．酒精2．目前，家庭装饰已成为一种时尚。随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。这些污染物中最常见的是（）A．CO和SO2B．HCHO和C6H6及其同系物C．SO2和NO2D．O3和Cl23．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（）A．KAl(SO4)2•12H2OB．Cl2C．Ca(ClO)2D．KNO3４．下列物质属于非电解质的是：A．HNO3B．CuC．SO2D．NH4NO3５．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸６．下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式：NaB．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：+14284D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-7．下列物质属于共价化合物的是A．CaOB．NH4ClC．H2OD．NaCl8．下列过程发生化学变化的是A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融9．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。对于该反应，下列叙述正确的是A．C发生还原反应B．生成1molAlN转移3mol电子C．N2是还原剂D．AlN的摩尔质量为41g10．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．H＋、Na＋、OH－B．Na＋、NO3－、Cl－C．K＋、H＋、HCO3－D．Ca2＋、SO42－、CO32－11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：7A．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，18gH2O所含的原子数为NAC．标准状况下，16gO2所含的电子数为6NAD．标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为NA12．下列有关物质用途的说法错误的是A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B．单质硅是光导纤维的主要成分C．乙醇可用作燃料D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢13．下列关于胶体的叙述不正确的是：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH—=H2OB．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I—=Cl—+I2D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑15.以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是A．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3B．Al→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO→NO2→HNO316．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿17.下列实验方法能达到实验目的的是A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氨气18.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上7B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线19.下列鉴别物质的方法能达到目的的是A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液D．检验未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化钡，再加稀盐酸20．下列除去杂质的方法错误的是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BMgAlNaOH过滤CFeCl2FeCl3Cu过滤DKNO3KClH2O冷却结晶21．下列关于化学反应速率的说法中，错误的是A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率22.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．R的原子半径比Z大B．R的氢化物的稳定性比W的强C．X与Y形成的化合物只有一种D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强23．将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL4mol·L－1HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为A．5.52gB．(m+6.8)gC．(m+2.55)gD．(m+12.0)g二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是（填字母）。7A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是（填字母）A．碘B．铁C．钙③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（填字母）。A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是。②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为。③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：．。（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。①pH＜的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的，可以大大减少燃物产物中SO2的量。②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为。③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是；加入明矾后，水解的离子方程式是。25．（6分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其它产物已略去）请回答以下问题：（1）B是，H是（填化学式）。（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式：。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式：。726．（10分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl37溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol/L，FeCl23.0mol/L，FeCl31.0mol/L，HCl3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是（填化学式）．（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为．（3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：．（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于mol．7高二化学第二次月考试卷参考答案123456789ABDCBCCCB101112131415161718BDBCDCAAB1920212223ACCBC24．(15分)(1)(3分)①b②a③b(每空1分，共3分)(2)(5分)①甲醛(或HCHO)(1分)②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(2分)③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等)(每空1分，共2分)(3)(7分)①5.6石灰石(或CaCO3)(每空1分，共2分)②2NO+2CON2+2CO2(2分)③杀菌消毒(1分)25（6分）（1）Fe2O3Fe(OH)2（不能颠倒）（各1分）（2）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（2分）（3）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（2分）26、（1）HCl；（2）KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；（4）39.2；0.75．【解析】试题分析：（1）铜与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁，所以加入盐酸可以除去铜中的铁粉，故答案为：HCl；（2）固体KClO3与浓HCl反应生成氯气和氯化钾、水，化学方程式：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度，可以控制生成氯气速度，故答案为：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；（4）加入铁粉后，分别于氯化铜、氯化铁、盐酸反应，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu0.3mol1.5mol•L﹣1×0.2L0.3molFe+2FeCl3=3FeCl20.1mol1.0mol•L﹣1×0.2L0.3mol7Fe+2HCl=FeCl2+H2↑0.3mol3.0mol•L﹣1×0.2L0.3mol共消耗Fe粉的物质的量为0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，质量为0.7mol×56g/mol=39.2g，Cl2+2FeCl2=2FeCl30.75mol1.5mol所以共消耗氯气的物质的量为0.75mol；7
