2022-2022学年第一学期阶段性教学反馈高二化学（选修）试题考试时间：100分钟分值：120分（第Ⅰ卷选择题共60分）单项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展2．下列有机物命名正确的是（）A．2，4，4—三甲基戊烷B．4—甲基—2—戊烯C．邻甲乙苯D．1—甲基—1—丁醇3．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（）-12-A．烧炭取暖B．光合作用C．风力发电D．电解冶炼4．苯在催化剂存在下与液溴发生取代反应，而苯酚与溴水不用加热也不用催化剂便能发生取代反应，其原因是（）A．苯环与羟基相互影响，使苯环上的氢原子变得更活泼B．苯环与羟基相互影响，使羟基上的氢原子变得更活泼C．羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得更活泼D．苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得更活泼5．下列有机反应不属于取代反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．+HNO3+H2OD．CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O6．下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯7．在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（）A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－Q12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－Q2B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－Q1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－Q2C．C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－Q1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－Q2D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－Q1H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)-12-△H＝－Q28．下列有关有机物性质的描述正确的是（）A．1mol最多能与8molNaOH发生反应B．甲苯既能跟溴水反应又能跟酸性高锰酸钾溶液反应C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体，发生反应的离子方程式为：2+H2O+CO2→2+CO32—D．1mol最多能和4molH2发生反应9．下列属于放热反应的是（）A．浓硫酸溶于水B．木炭和CO2在高温下反应C．能量变化如右图所示的反应D．H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol10．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：-12-下列说法正确的是（）A．X分子中有2个手性碳原子B．Y分子中所有原子可能在同一平面内C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD．在NaOH溶液中，1molM最多可与4molNaOH发生反应12．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响13．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/（L·s）；②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/（L·s）；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质B的浓度为0.7mol/L。其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④14．可逆反应：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态-12-A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部15．下列实验操作正确且能达到预期目的是（）实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去C欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤D检验溴乙烷中含有溴元素先加NaOH溶液共热，然后加入AgNO3溶液-12-（第Ⅱ卷非选择题共60分）16．（5分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示．请认真观察图16，然后回答问题。⑴如图中反应是▲反应（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=▲kJ•mol-1（用含E1、E2的代数式表示）；⑵对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能▲（填“升高”或“降低”），因此反应速率▲（填“加快”或“减慢”），你认为最可能的原因是：▲。17．（10分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。⑴某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：▲。⑵利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O(l)＝H2O(g)△H1＝+44.0kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H2＝+229.3kJ·mol-14NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)△H3＝－906.5kJ·mol-14NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)△H4则△H4＝▲kJ·mol-1。⑶磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示。①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是▲。②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4-12-溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为▲。③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(PO4)2外可能的产物还有▲。-12-18．（10分）有机物F、G是常见的塑料，可通过下图所示路线合成：⑴有机物B中的含氧官能团是▲。⑵高分子化合物G的结构简式是▲。⑶反应①的化学方程式是▲。⑷反应②的化学方程式是▲。⑸反应③的化学方程式是▲。19．（10分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：⑴B中的含氧官能团有▲和▲（填名称）。⑵C→D的转化属于▲反应（填反应类型）。⑶已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为▲。⑷A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅲ．1molX最多能与4molNaOH发生反应。写出该同分异构体的结构简式：▲。⑸已知：Ⅰ．＋R3CHO，-12-Ⅱ．RCOOH+H2NR′RCONHR′+H2O。根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH320．（10分）有机物A、B、C、D只含有碳、氢、氧元素中的两种或三种，且它们具有相同的最简式。取A、B、C、D的混合物共3.0g在足量的O2中充分燃烧。将燃烧后的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸质量增加1.8g，将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀。⑴上述有机物的最简式为：▲。⑵有机物A在常温下呈气态，则A的结构式为：▲。⑶有机物B蒸气的密度是同温同压下氢气的30倍，且B能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则B的名称为：▲。⑷有机物C是B的同分异构体，C既能发生银镜反应又能发生水解反应，写出C与NaOH溶液共热时发生反应的方程式：▲。⑸D的相对分子质量是A的3倍，D中有两种官能团，既能和乙酸又能和乙醇发生酯化反应，两分子D在浓硫酸作用下失去两分子水并形成一种六元化合物，D的结构简式为：▲。-12-21．（10分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：⑴P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：▲。⑵PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是：▲，上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α等于▲。⑶P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝▲，P和Cl2一起反应生成1moPCl5的ΔH4▲ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。⑷PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是▲。-12-2022-2022学年第一学期阶段性教学反馈高二化学（选修）参考答案1．D2．B3．A4．C5．B6．D7．C8．A9．C10．C11．B、C12．A、C13．B14．A15．A16．⑴放热；E1-E2；⑵降低；加快；使用催化剂17．⑴Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O（不配平扣1分）⑵－2317.0⑶①作还原剂②0.05mol（不写单位扣1分）③Ca(H2PO4)2、CaHPO4（每物质1分）18．⑴-OH（羟基）⑵（化学方程式书写，反应条件1分，配平1分，化学式或结构简式写错1个扣1分。以下同）⑶+2NaOH+2NaBr⑷n⑸CH3CH（OH）CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O19．⑴醚键酯基⑵氧化⑶⑷(或)（写一个即给分，但表达不准确不给分）-12-⑸（每步1分，从发生错误的一步起向后无论有无正确步骤均不给分。第一步写成水解与消去两步给1分；最后一步不强调条件）20．⑴CH2O⑵⑶乙酸⑷HCOOCH3+NaOHHCOONa+HOCH3⑸CH3CH（OH）COOH21．⑴Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol⑵PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ/mol；25%⑶－399kJ/mol 等于⑷PCl5＋4H2O=H3PO4＋5HCl-12-
