南通市2022届高三第二次调研测试化学注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5K39Ni58.7选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2022年我国单位国内生产总值CO2排放要比2022年下降17%。下列说法不正确的是A．CO2属于酸性氧化物B．CO2是导致酸雨发生的主要原因C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放2．下列有关化学用语表示正确的是A．过氧化钙(CaO2)的电子式：B．离子的结构示意图：C．H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO32－D．葡萄糖的结构简式：C6H12O63．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）甲乙丙丁A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体-9-5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、Ca2＋、NO3－、SO42－B．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、ClO－、SO42－C．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、NO3－D．0.1mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SO32－6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，2.24LH2O中含有极性共价键的数目为0.2NAB．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目小于0.1NAC．100mL12mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAD．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na2O与水反应：O2－＋H2O＝2OH－B．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－C．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋2H2O8．下列各组物质中，能一步实现右图所示①~⑤转化关系的是XYZWAFe3O4FeFeCl2FeCl3BAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2＝CH2C2H5OHCH2BrCH2Br9．图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是图1图2图3图4A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．图3表示分别稀释10mLpH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＞Z＞WB．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞RC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4-9-不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。钢闸门海水石墨(辅助电极)11．下列说法正确的是A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动12．化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：下列说法正确的是A．X分子中有2个手性碳原子B．Y分子中所有原子可能在同一平面内C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD．在NaOH溶液中，1molM最多可与5molNaOH发生反应13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液B向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成说明KSP(AgCl)＞KSP(AgI)C向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS－水解程度大于电离程度D向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色该溶液中一定含有Fe2＋pH7①·②0③V/mL59④··14．25℃时，向10mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入0.1mol·L－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如右图所示。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B．点②所示溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)D．点④所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(Cl－)-9-15．在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝akJ·mol－1实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是实验序号温度起始物质的量热量变化ABⅠ600℃1mol3mol96kJⅡ800℃1.5mol0.5mol——A．实验Ⅰ中，10min内平均速率v(B)＝0.06mol·L－1·min－1B．上述方程式中a＝－160C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大非选择题（共80分）16．（12分）硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：⑴写出反应Ⅰ的离子方程式：▲（任写一个）。⑵若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是▲，可采取的措施为▲。⑶上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是▲。⑷温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4:1），该反应的化学方程式是▲。⑸若用右图所示实验装置制取Al(NO3)3，通入水蒸气的作用是▲。17．（15分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下：⑴B分子中的官能团有▲和▲（填名称）。⑵D→E的转化属于▲反应（填反应类型）。-9-⑶E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是▲。⑷E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：▲。Ⅰ．含氧官能团种类与D相同。Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。⑸已知：（R、为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18．（12分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：⑴加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是▲。⑵已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5mol·L－1，调节pH的范围是▲。⑶写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：▲。⑷若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL1.0mol·L－1Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL。取出20.00mL，用0.010mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2OFe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O19．（14分）将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）。⑴实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜(CuSO4)的含量的影响如图所示。生产过程中应将温度控制在▲左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是▲。⑵右表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3%H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸。①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%(密度近似为1g•cm—3)的H2O2来配制，其具体配制方法是▲。②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤。第二步：▲。第三步：▲，过滤。-9-第四步：▲、冷却结晶。第五步：过滤、洗涤，低温干燥。⑶在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为▲。20．（15分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。⑴利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O(l)＝H2O(g)△H1＝44.0kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H2＝229.3kJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)△H3＝－906.5kJ·mol－14NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)△H4则△H4＝▲kJ·mol－1。⑵使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。①写出该反应的离子方程式：▲。②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：▲；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有▲（任写一种）。图1图2⑶在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。①氮化硅的化学式为▲。②a电极为电解池的▲（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：▲；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是▲。21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dn4sn。请回答下列问题：⑴X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是▲。（用元素符号表示）⑵某X氢化物分子结构式为：H－X＝X－H，该分子中X原子的杂化方式是▲；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是▲。-9-⑶根据等电子原理，写出X2Y分子的电子式：▲。⑷M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如右图所示），则晶体中M原子配位数是▲。某M配合物化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是▲。B．[实验化学]卷心菜中含有丰富的维生素C，维生素C在酸性溶液中能被碘氧化。某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C的含量进行测定。第一步：配制维生素C标准溶液。将5片100mg的维生素C药片碾碎、溶解，配成250mL标准溶液。第二步：制取卷心菜汁。取50g新鲜的卷心菜，捣烂，加水充分搅拌，用右图所示装置抽滤制得卷心菜汁50mL。第三步：标准溶液中维生素C含量的测定。移取20.00mL维生素C标准溶液于锥形瓶中，加入1mL0.1mol·L－1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol·L－1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V1。第四步：卷心菜汁中维生素C含量的测定。移取20mL卷心菜汁于锥形瓶中，加入1mL0.1mol·L－1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol·L－1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V2。⑴与过滤相比，抽滤的优点是▲。抽滤所用的滤纸应略▲（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。⑵移取20.00mL待测液选用的仪器是▲，滴定终点溶液的颜色呈▲色。⑶上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素C的含量偏低，其可能的原因是▲。⑷1kg卷心菜中所含维生素C相当于▲片上述维生素药片。（用含V1、V2的代数式表示）-9-南通市2022届高三第二次调研测试化学参考答案及评分标准选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．B2．A3．D4．B5．C6．D7．B8．A9．C10．A不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．B12．BC13．D14．AC15．BD非选择题（80分）16．⑴2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑（或Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O）⑵如何控制反应终点（或硝酸的用量）将加入稀硝酸改为通入过量CO2⑶防止硝酸铝水解⑷4Al(NO3)32Al2O3＋12NO2↑＋3O2↑⑸升高温度、搅拌，加快反应速率（每空2分，共12分）17．⑴醚键溴原子⑵取代⑶⑷或⑸（第⑴～⑷小题每空2分，第⑸小题每步1分，共15分）18．⑴静置，在上层清液中继续滴加1~2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成⑵pH≥9⑶4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2H2O-9-⑷消耗KMnO4物质的量：0.01mol·L－1×0.02L＝2×10—4mol与NiOOH反应后剩余的Fe2＋物质的量：2×10—4mol×5×（200÷20）＝0.01molFe2＋总物质的量：1.0mol·L－1×0.1L＝0.1mol与NiOOH反应的Fe2＋的物质的量：0.1mol－0.01mol＝0.09moln(NiOOH)＝0.09mol（3分）m(NiOOH)＝91.7g·mol－1×0.09mol＝8.253gn[Ni(OH)2]＝＝0.01mol（2分）x:y＝n(NiOOH):n[Ni(OH)2]＝0.09mol:0.01mol＝9:1故：x＝9y＝1（1分）（本题根据电子守恒计算且正确亦得分）（第⑴～⑶小题每空2分，第⑷小题6分，共12分）19．⑴600℃CuSO4发生了分解反应⑵①用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL水(或加水稀释至100mL)，搅拌均匀②向滤液中加入稍过量3%H2O2溶液，充分反应向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间加热浓缩⑶4CuFeS2＋4H＋＋17O2＝4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO42－＋2H2O（每空2分，共14分）20．⑴－2317.0⑵①2Co2＋＋N2H4＋4OH－＝2Co↓＋N2↑＋4H2O②3N2H4N2＋4NH3降低反应温度、增加压强等⑶①Si3N4②阳NH4＋＋3F―－6e－＝NF3＋4H＋F2（除⑶①第一空1分外，其余每空2分，共15分）21．A．⑴N＞O＞S⑵sp2H2O分子间形成了氢键，而H2S分子间不能形成氢键⑶⑷126mol（或6×6.02×1023）（每空2分，共12分）B．⑴加快过滤速率小于⑵20mL移液管或酸式滴定管蓝⑶维生素C被空气中的氧气氧化⑷（每空2分，共12分）非选择题中其他合理答案均给分。-9-
