高二上学期期末考试化学（选修）试题可能用到的相对原子量H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Fe-56Cu-64选择题（满分40分）单项选择题：（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．CO2的球棍模型：C．氯化镁的电子式：D．K+离子的结构示意图：3．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)D．NaH和KCl4．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAB．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAC．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等5．在下列溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K＋、Na＋、HCO3－、OH－C．Na＋、Ba2+、SO32－、Cl—D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－6．下列反应中，属于加成反应的是催化剂△A．CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOHB．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl△C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．7．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是：10\nA．PCl3分子中三个共价键的键长相等B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等，D．PCl3分子中P—Cl键的三个键的键长相等，且属于极性分子9．能除去CH4中少量CH2==CH—CH3的最好方法是A．通入足量溴水中B．点燃C．催化加氢D．通入足量酸性KMnO4溶液中10．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2和C2H4不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分)11．根据下列各物质的物理性质，判断其固态肯定不属于分子晶体的是A．溴化铝（无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电）B．碳化铝（黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电）C．氟化铝（无色晶体，熔融时或溶于水时破坏了相同的作用力）D．五氟化钒（无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇）12．据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是A．碳、氮原子构成网状的原子晶体B．膜中的C—N键长比金刚石的C—C键长短C．碳、氮都是非金属，化合时放出大量热D．相邻主族非金属的化合物比单质硬度大13．下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断其中属于NaCl晶体结构的是A．B．C．D．14．在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是( )A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间只有未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键15．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”10\n(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物、实现零排放。下列几种生产乙苯(C6H5-C2H5)的方法中，原子经济性最好的是A．B．C．D．非选择题（满分80分）16．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知。A．氧化性：KBrO3>H3AsO4B．氧化性：H3AsO4>KBrO3C．还原性：AsH3>XD．还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期且相邻，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是________________，乙物质的电子式是____________。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________________（用元素符号填写）。(3)E的单质遇到A的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生____________现象；但加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中能反应，反应的离子方程式是：_________。(4)丙与水反应生成两种碱性物质，试写出该反应的化学方程式__。18．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________________，该元素的符号是______；(2)Z元素在周期表处在______区（填s、p、d），迄今该元素有______种同位素；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为______________________；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应10\n的化学方程式是____________________________________________________；(5)X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示）_________________________________，__________________________________。19．1,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前1,3-丙二醇的生产的路线有：以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线。【路线1】丙烯醛水合氢化法：【路线2】环氧乙烷甲酰化法：【路线3】生物发酵法：（1）从合成原料来源可持续性的角度看，你认为最具有发展前景的路线是（填1、2或3）。（2）A的结构简式为。（3）路线2中反应类型为。（4）环氧乙烷（）的核磁共振氢谱有1个信号峰，试写出与其互为同分异构体且核磁共振氢谱有2个信号峰的有机物的结构简式。（5）以1,3-丙二醇与对苯二甲酸（）为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式。（6）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：ABC……反应物反应条件反应物反应条件利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇为原料合成，请你设计出合理的反应流程图。提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：20．将1.05g由铝和过氧化钠的混合物放入一量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中慢慢滴加50mL1mo1/L的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀溶解。（1）要使混合物溶于水无剩余，则n(Al)与n(Na2O2)的关系须满足；（2）写出沉淀溶解的离子方程式：；（3）求原混合物中铝、过氧化钠的质量；10\n（4）求滴加盐酸过程中开始出现沉淀时盐酸的体积。21．在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等。(1)Fe3＋在基态时，价电子排布式为__________________。(2)KNO3中NO的空间构型为________，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：__________。(3)6氨基青霉烷酸的结构如右图所示。结构中S原子的杂化方式是________；组成中C,N,O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________，。(4)富勒烯(C60)的结构如右图所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子，1molC60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为________。(5)已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L－1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为________________。10\n江苏省南通中学2022—2022学年度第一学期期末考试高二化学答卷（选修）请将选择题答案填涂在答题卡上16．(1)。(2)。(3)。(4)17．(1)________________，____________。(2)______________________________________（用元素符号填写）。(3)____________；。(4)。18．(1)________________________，____________；(2)______（填s、p、d），______种；(3)______________________；(4)____________________________________________________；(5)稳定性____________________________，沸点_______________________。（用化学式表示）19．（1）（填1、2或3）。（2）。（3）。（4）。10\n（5）。（6）20．（1）；（2）；（3）（4）21．(1)__________________。(2)________，________。(3)________；_________________________________，。10\n(4)________mol。(5)________________。10\n高二化学选修期终考试试题参考答案及评分标准123456789101112131415CCDADBADACBCABADAC（1-10小题，每题2分，共20分。11-15小题，每小题4分，漏选得2分，但只要有选错，该小题就为0分。共20分。)16每空2分，满分10分（1）AsH3（2）Br2（3）AC（4）8KBrO35AsH3（单线桥2分）17每空2分，满分12分（1）第二周期、第Ⅵ主族（2分）电子式略（2分）（2）ONAlMgNa（2分）（3）钝化（2分）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2（2分）（4）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3（2分）18每空2分，满分16分（1）[Ar]3d104s24p3（2分）As（2分）（2）s（2分）3（2分）（3）三角锥（2分）（4）As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O（2分）（5）稳定性：NH3>PH3 >AsH3（2分） 沸点：NH3>AsH3>PH3 （2分）19（1）－（5）小题每空2分，满分16分（1）3（2）CH2OHCH2CHO（3）氧化反应（4）CH3CHO（5）（6）（每步1分，共6分）20满分12分（1）2n(Al)<n(Na2O2)（2分）（2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）（3）Al的质量0.27gNa2O2的质量0.78g（4分）（没有过程扣2分）（4）V(HCl)=10mL（4分）（没有过程扣2分）10\n（5）[CrCl2(H2O)4]Cl2·H2O（2分）10
