江苏省南京市2022-2022学年高一化学上学期期中试题时间：60分钟分值:100分注意事项：1．本试卷共4页。满分100分。考试时间为60分钟。2．答题前，考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答卷纸的密封线内。答案写在答卷纸上的指定位置。考试结束后，交回答卷纸。本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64一、单项选择题（只有1个选项是符合要求的，每题3分,共69分）1．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物2．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可3．下列物质属于电解质的是（）A.NH3B.CuC.硝酸溶液D.NaCl4．将4gNaOH固体溶于50mL水中，所得溶液的物质的量浓度为（）A．2.0mol/LB．0.5mol/LC．1mol/LD．缺少数据,无法计算5．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是（）A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤6．下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是()A．MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2B．P2O5、NaHSO4、Ca(OH)2、KClC．MnO2、HNO3、KOH、K2CO3D．CH3OH、CH3COOH、C2H5OH、CH47.200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+数是（）A．1B．2C．6.02×1023D．1.204×1024-4-\n8.标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）A．O2B．N2C．Cl2D．CO29.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）ANa2CO3AgNO3HNO3BAgNO3Na2CO3HClCAgNO3Na2CO3HNO3DAgNO3K2CO3HNO310.下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是（）A、Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B、Na2CO3属于含氧酸盐C、Na2CO3属于钠盐D、Na2CO3属于碳酸盐11．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是()A．KOH溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．NaNO3溶液12.任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的（）A．体积也相同B．密度也一定都相同C．体积都约是22.4升D．所含的分子数不同13．下列电离方程式书写正确的是()A．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋B．FeCl3===Fe3＋＋Cl3-C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－D．H2SO4===2H＋＋SO42-14.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（）A．100ml2mol/LFeCl3溶液B．75ml1mol/LMgCl2溶液C．150ml3mol/LKCl溶液D．25ml2mol/LAlCl3溶液15.氧气的摩尔质量是（）A．32gB．16gC．32g/molD．16g/mol16.下列离子方程式，书写正确的是（）A.盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+===CO2↑+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C.硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu===Cu2++Ag↓D.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑17.某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH—B．NO3—C．Ag+D．Ba2+18.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molH2含有的原子数目为NAB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA19.工业上可用金属钠和熔融的氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na＋KClNaCl＋K↑。该反应属于（）A．置换反应B．复分解反应C．分解反应D．化合反应20.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面21.下列过程中属于物理变化的是（）-4-\nA．煤的燃烧B．碘的升华C．铜的锈蚀D．铝的冶炼22.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl23.1mol/LH2SO4溶液的含义是（）A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1molH+C．将98gH2SO4溶于1L水所配制的溶液D．指1L硫酸溶液中含有1molH2SO4二、非选择题（本部分2题，共31分）24．（10分）按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）(3)锌和稀硫酸溶液（写出离子方程式）(4)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）(5)H++OH—=H2O（写出对应的化学方程式）25．（21分）如图1，2为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①；②．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填序号）（3）若利用装置图1制取蒸馏水，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从进（填f或g）．（4）现需配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液250mL，其中装置图2是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是、．（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为．-4-\n（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图3．烧杯的实际质量为g，该同学应称量gNaOH．（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．高一年级期中考试化学试卷答案第I卷选择题答题卡题号123456789101112答案CDDDCCDBCABA题号1314151617181920212223答案DCCBBBABBCD24.每空2分，共10分(1)CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(2)Ba2++2OH-+SO42—+2H+=BaSO4↓+2H2O(3)Zn＋2H＋===Zn3＋＋H2↑(4)Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42—(5)NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O等合理答案25共21分，除（1）每空1分、（3）3分、其余每空2分（1）①蒸馏烧瓶；②冷凝管．各1分（2）④（3）酒精灯，g．（4）没有使用玻璃棒引流、容量瓶的规格不对．（5）②①③⑧⑤⑥⑦④．3分（6）27.4g，10.0g．（7）④．-4-
