2022届江苏省海安高级中学、南京外国语学校、南京市金陵中学高三调研测试化学试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试用时100分钟。2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32Cl－35.5K－39Ca－40V－51Fe－56Cu－64Zn－65Ag－108Ba－137第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．废旧电池应集中回收，并填埋处理2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．S2－的结构示意图：C．乙烯的结构简式：C2H4D．质量数为37的氯原子：3．下列各组离子在溶液中大量共存，且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍大量存在的是铁直流电源－＋NaCl溶液（滴有酚酞）碘化钾淀粉溶液石墨A．Na+、H+、Cl—、NO3—B．K+、Ba2+、OH—、I—C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—4．电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是A．铁电极上的电极反应式为Fe―2e―＝Fe2＋B．溶液中Na＋由石墨电极向铁电极移动C．通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红D．通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝5．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好6．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是①②③④abcNa2SO4溶液10A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C.实验室可用装置③收集H2、NH3D.利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是选项abcAFeFeCl3FeCl2BAl(OH)3NaAlO2Al2O3CHNO3NONO2DCH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NAB．1molCnH2n含有的共同电子对数为（3n+1）NAC．1molCO2与1molNa2O2完全反应时，转移的电子数目为NAD．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA9．下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋Mn2＋＋2Cl－＋2H2OB．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH—+H++SO42—+NH4+ ＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2OC．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2OD．将标准状况下1.12L氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br210．下列说法正确的是A．3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0B．在AgNO3溶液中依次滴加同浓度的NaCl、Na2S溶液，可证明KSP(AgCl)>KSP(Ag2S)C．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝D．工业合成SO3不采用高压是因为增大压强对SO2的转化率影响不大不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11．5－羟色胺是一种重要的神经递质（神经递质就是在神经细胞之间传递信号的小分子），广泛参与各种行为和生理过程。它的结构简式如右图所示，请找出下列判断错误的是A．5－羟色胺的分子式为：C10H10ON2B．5－羟色胺分子中所有原子一定共平面C．5－羟色胺既可以和盐酸反应也可以和氢氧化钠溶液反应D．5－羟色胺易被氧化，也可与FeCl3溶液发生显色反应12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期10B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物13．对下列实验现象或操作解释错误的是现象或操作解释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强可能发生了取代反应C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42－D将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，HClO酸性比H2SO4强14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)B．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)]D．25℃时，pH=8的CH3COONa稀溶液中，c(CH3COOH)=9.9×10-7mol/L15.在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。则下列说法正确的是A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%第Ⅱ卷（非选择题共80分）16．（12分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质某些相关信息如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4在水中溶解性可溶难溶难溶易溶阴阳离子个数比1∶11∶11∶2回答下列问题：（1）金属钒熔点较高，由V2O5冶炼金属钒可采用▲法。（2）有同学认为：由(VO2)2SO4转化为VO3—10时，需要加入一定量的还原剂。请你对他的观点进行评价，并说明理由：▲。（3）反应①的目的是：▲。（4）写出反应②的离子方程式：▲。（5）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式为▲。（6）已知NH4VO3在焙烧过程中150～200℃时先失去氨，在300～350℃再失去水。请在答案卷上如右图所示的坐标图中画出加热234g NH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线。17．（15分）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：（1）A的合成应用了2022年诺贝尔化学奖的获奖成果——交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：CH3COOCH2COCl＋XA＋HClX分子中含碳氮双键（C＝N），其结构简式为▲。（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：CH3COOC2H5＋CH3OHCH3COOCH3＋C2H5OHCH3CO＋CH3OHCH3COOCH3＋H“醇解反应”的反应类型为▲，B转化为C中另一产物的结构简式为▲。（3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：▲；②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式：▲。10（4）已知：①RCHO②R′COOHR′COCl写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：18．（12分）以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：滤渣废铁屑10%Na2CO33mol/LH2SO4溶液(NH4)2SO4N2莫尔盐废液废液水碱洗结晶水洗反应1趁热过滤反应2（1）“反应I”中通入N2的作用是▲。（2）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成100mL溶液，将所得溶分成两等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g。另一份用0.2000mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72－恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00mL。①在上述实验过程中，确定Ba(OH)2溶液已经足量的方法是▲。若要使溶液中能被Ba(OH)2沉淀的离子的残余浓度不高于1.0×10－5mol/L，则Ba(OH)2在溶液中的残余浓度应不低于▲mol/L（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17，≈2.2）。②通过计算确定莫尔盐的化学式▲。（3）若将“水洗”这一步去掉，则所得产品中SO42－的质量分数会▲（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。19．（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+SNa2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下左图所示。Na2S2O3Na2SO3Na2CO310Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。（1）仪器2的名称为▲，装置6中可放入▲。A．BaCl2溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3+SNa2S2O3总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时至固体消失，即可停止通气和加热。若继续通入SO2，又会析出浅黄色沉淀，写出此时发生反应的离子方程式：▲。Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并测定含量：（1）为减少产品的损失，操作①为▲，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用▲（填试剂）作洗涤剂。（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高▲。（3）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL。(5S2O32—+8MnO4—+14H+＝8Mn2++10SO42—+7H2O)试回答：①KMnO4溶液置于▲(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。②滴定终点时的颜色变化：▲。③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为▲。20．（14分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如下左图所示。10（1）①在0－30小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为_____▲_____；反应开始后的12小时内，在第______▲______种催化剂的作用下，收集的CH4最多。②将CO2(g)与H2O(g)通入聚焦太阳能催化反应器中，发生反应：CO2(g)+2H2O(g)2O2(g)+CH4(g)。将2molCO2(g)与6molH2O(g)充入2L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡时测得CH4的浓度为0.75mol/L，则该反应的平衡常数K=____▲______；若开始向2L恒容密闭容器中充入4molCO2(g)与12molH2O(g)，则在相同温度下达到平衡时CO2的平衡转化率为____▲____（计算结果保留两位有效数字）。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol-1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol-1。若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____▲____（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为____▲_____kJ。（3）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如上右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。①写出电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式：___________▲____________、____________________▲______________。②若电解池A中生成3.36LH2（标准状况），则电解池B中生成Fe2+的物质的量为___▲___。21．（12分）[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为▲。（2）将以下三种物质①B的氯化物②D的氯化物③A、C形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料，按熔点由高到低的顺序排列：▲(用序号排列表示)。（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取▲杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是▲。（4）F的基态原子的核外电子排布式是▲，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为▲。A的简单氢化物极易溶于水，除了同为极性分子，相似相容的原因外，另外一个原因是▲。（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为▲（每个球均表示1个原子）。B．【实验化学】10对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l)上述实验中过滤的目的是▲。(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于▲层（填“上”或“下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有▲。(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数(%)总产率（%）n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为▲。②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是▲。③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_▲、▲。102022届江苏省海安高级中学、南京外国语学校、南京市金陵中学高三调研测试化学参考答案选择题题号123456789101112131415答案DBCACDBCBAABDADDBD16．（12分）⑴铝热或热还原⑵不需要还原剂，因为(VO2)2SO4和VO3—中V的化合价均为+5，是非氧化还原反应⑶将难溶V2O5转化为可溶性的VOSO4⑷6VO2++ClO3—+3H2O=6VO2++Cl—+6H+⑸NH4＋+VO3—==NH4VO3↓⑹（每空2分）17．（15分）（1）（2）取代反应CH3COOCH3（3）（或）（或）（4）（除第⑷小题5分外，其余每空2分，共15分）18．(12分)(1)防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，且起搅拌作用，以加快反应速率（2分）(2)①再加入一滴Ba(OH)2溶液，不再生成新的沉淀(1分)。1.1×10－5（2分）n(SO42-)＝13.98g233g/mol＝0.06mol②（1分）6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr2＋＋7H2O61n(Fe2＋)0.2000mol·L－1×0.025Ln(Fe2＋)=0.005mol×6=0.03mol(1分)n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)，n(NH4+)=0.06mol(1分)n(H2O)=10=0.18mol(1分)n(SO42－)：n(Fe2＋)：n(NH4＋)：n(H2O)＝006mol：003mol：006mol：018mol=2:1:2:6(1分)莫尔盐的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](3)偏小（2分）19．（15分）Ⅰ．（1）蒸馏烧瓶(1分)，CD（2分，选对1个1分，答错不给分）（2）S2O32—+SO2+H2O=S↓+2HSO3—（2分）Ⅱ．（1）趁热过滤（2分，写过滤得1分），乙醇（2分）（2）温度过高会导致析出的晶体分解（2分）（3）①酸式(1分)②溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色(1分)③96.9%(2分)20．（12分）（1）III＞II＞I（1分）Ⅱ（1分）②K=3（1分）CO2转化率=75%（1分）通电（2）1.60NA（或1.6NA）(2分)173.4(2分)（3）①电解池B:4Fe3++2H2O====O2↑+4H++4Fe2+(2分)光催化反应池：(2分)②转移电子的物质的量为因为电解池、是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。所以，(2分)21．A.（12分）（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）（2）③①②（2分）（3）sp2，平面正三角形（各1分，共2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）[Cu(NH3)4]2+（1分）NH3分子与H2O分子间形成氢键（1分）（5）Cu3N（2分）21B．（12分）（1）回收NaHSO4（2）下分液漏斗上口塞子未打开（3）①0.32②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高催化剂用量少且能循环使用10
