11/11\n11/11\n11/11\n11/11\n11/11\n11/11\n11/11\n11/11\n2022～2022学年度第一学期期末考试高一化学参考答案第Ⅰ卷（选择题共54分）单项选择题：本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意。题号123456789答案BBCDDBCAB[来源:Zxxk.Com]题号10[来源:学科网]1112131415161718答案CDA[来源:学#科#网]CCBADD第Ⅱ卷（非选择题共66分）19．（10分，除标注外，每空2分）（1）淡黄色紫红色（各1分）（2）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（不配平暂扣1分，↑不写暂不扣分）（3）丁达尔效应（加热或加电解质或其他合理答案也可）（4）（方程式和双线桥各1分）（5）C20．（10分，除标注外，每空2分）（1）16g·mol－1（单位不写扣1分）（2）1.204×1023（或0.2×6.02×1023）（3）40.0（4）0.1（5）0.5621．（10分，除标注外，每空2分）（1）FeCl2（1分）用作制冷剂（或制造氮肥、硝酸、纯碱等合理答案均可）（1分）（2）取少量试样于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明原试样中存在Fe3+（若回答成“看是否呈血红色”，扣1分）[来源:Zxxk.Com]（3）（方程式和单线桥各1分）（4）Fe3++3NH3+3H2O＝Fe(OH)3↓+3NH（不配平暂扣1分，↓不写暂不扣分）（5）3︰222．（10分，除标注外，每空2分）11/11\n（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（不配平暂扣1分，↑不写暂不扣分）（2）碱石灰（或生石灰）产生白烟（3）bc（2分，各1分）（4）打开止水夹，用热毛巾(或用手)焐热圆底烧瓶（或覆盖冷毛巾、涂抹无水乙醇等）23．（12分，除标注外，每空2分）（1）漏斗、玻璃棒（每个1分，共2分）（2）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（3）2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（不配平暂扣1分）①5.6（2分，给分步骤如下）解：设固体I中金属铜的物质的量为x，金属铁的物质的量为y64g·mol－1×x+56g·mol－1×y＝15.2g2x+3y=0.2mol×3得x＝0.15moly＝0.1mol则m(Fe)=0.1mol×56g·mol-1＝5.6g②（4分，给分步骤如下）根据步骤2n(Fe3+)＝2n(Fe2O3)＝2×60g/160g·mol-1＝0.75mol（1分）即“氧化”步骤前，操作Ⅰ所得溶液中含n(FeCl2)总为n(FeCl2)总＝n(Fe2+)总＝n(Fe3+)＝0.75mol方法一：由4Cl－～2FeCl2～Fe2O3所以n(Cl-)=0.75mol×2=1.5mol（2分）c(Cl-)=1.5mol/0.5L=3mol/L（1分）方法二：原废液中n(H＋)=0.5L×1.20mol/L=0.6mol根据“还原”步骤，与Cu2+、H+反应生成的n(Fe2+)分别为[来源:学&科&网]n(Fe2+)与铜离子反应产物＝0.15moln(Fe2+)与氢离子反应产物＝0.3mol则n(Fe2+)与铁离子反应产物＝0.75mol－0.15mol－0.3mol＝0.3mol即原溶液中n(Fe3+)＝0.3mol×2/3＝0.2mol（1分）根据电荷守恒原理n(Cl－)＝3n(Fe3＋)+2n(Cu2＋)+n(H＋)＝0.2mol×3+0.15mol×2+0.6mol＝1.5mol（1分）原溶液中c(Cl—)＝1.5mol÷0.5L＝3mol·L-1（1分）（其他合理解答也可）24．（14分，除标注外，每空2分）11/11\n（1）①干燥气体；使两气体充分混合；可观察、控制气体流速（每空1分，共2分）②BaSO4③SO2+2OH－＝SO+H2O（不配平暂扣1分）用带火星的木条与气体接触，若木条复燃，说明该气体是氧气④3SO2+2S2—＝3S↓+2SO（不配平暂扣1分，↓不写暂不扣分）（2）①2mol②2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4（不配平暂扣1分）注：所有的简答题有其它合理答案参照给分。11/11
